專題01 電離平衡 (電解質(zhì)的分類) - 名校同步2022-2023學(xué)年高二化學(xué)疑難點突破實用課件（人教版2019選擇性必修1）

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第一課時 弱電解質(zhì)的電離平衡1、電解質(zhì)：【復(fù)習回顧】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO等在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2等 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子濃度的大小以及離子所帶電荷的多少。 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是: , 屬于非電解質(zhì)的是: 。 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3 蔗糖 乙醇 水

2、 BaSO4【注意】 （1）必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。例如：銅、氯化鈉水溶液 （2）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。例如：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液 （3）電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。例如：NH3、SO2、CO2 醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？情境導(dǎo)入鹽酸中c(H+)醋酸溶液中c(H+),即鹽酸中HCl電離程度比醋酸溶液中CH3COOH電離程度;同濃度的鹽酸與醋酸溶液比較，HCl 電離，CH3COOH電離。 酸0.1molL1鹽酸0.1molL1醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實驗結(jié)論強弱大于大全部部分12.8

3、劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？說明: HCl分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離 鹽酸中存在H+、Cl- 無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、分類(1) 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。(2) 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等弱酸：HF、HClO、CH3CO

4、OH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水是極弱的電解質(zhì)。少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)【思考1】氨水可導(dǎo)電，且呈弱堿性，氨水是否屬于弱堿？ 提示:氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，而堿屬于化合物，所以氨水不屬于弱堿。但氨水中的NH3H2O屬于弱堿。（1）電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的；（2）電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系；（3）電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無關(guān)；（4）溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。理解強、弱電解質(zhì)的注意事項【思考2】討論以下兩種說法是否正確，并說

5、明原因：石墨、銅、鋁合金都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。離子化合物都是強電解質(zhì)，而共價化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，是弱電解質(zhì)；CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，是強電解質(zhì)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_，屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。 a.銅絲 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水a(chǎn) c e jb h idf g課堂練習2、（雙選）把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液

6、體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 （ ） A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸溶液 D.0.5mol/L氯化銨溶液BD【解析】B. HClNaOHNaClH2O C. CH3COOHNaOHCH3COONaH2O D. NH4ClNaOHNaClNH3H2O3、向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是 ()C 2、電解質(zhì)電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì) 全部電離,只有離子，無分子，不可逆，在寫電離方程式時,用“=”。如NaCl的電離方程式為：NaCl=Na+Cl-。（2）弱電解質(zhì) 部分電離,既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，在寫

7、電離方程式時,用“ ”。 一元弱酸、弱堿一步電離:如CH3COOH:。 NH3H2O: 。多元弱酸是分步電離的(其中以第一步電離為主)，電離程度逐步減弱，要分步書寫電離方程式，不能一步完成。如H2CO3的電離方程式是H2CO3 HHCO3（主要） HCO3 HCO32 (次要） 多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式寫。如Fe(OH)3的電離方程式： Fe(OH)3 Fe33OH。（3）酸式鹽的電離 強酸的酸式鹽：弱酸的酸式鹽：HCO3 HCO32 = NaHCO3【規(guī)律】 強等號，弱可逆；多元弱酸分步寫；多元弱堿一步完。 = NaH+ +SO4完全電離第一步完全電離；酸根陰離

8、子部分電離NaHSO4NaHCO3 4、請寫出H2SO4、NH3H2O、H3PO4、Al(OH)3 在水溶液中的電離方程式。H2SO4 = 2H+ +SO42 NH3H2O NH4+OH課堂練習Al(OH)3 Al33OH (堿式電離)Al(OH)3 AlO2HH2O(酸式電離) H3PO4 H+H2PO4-H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-資料： H2SO4 = H+ +HSO4 HSO4 H+ +SO425.（1）(2014全國卷改編)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。 （2）H2C2O4（草酸）是一種二元弱酸，寫出其電離方程式： 。 H2C2O4 H+

9、 HC2O4 HC2O4 H+ C2O4 26、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 。 A. 甲酸能與水以任意比例互溶 B. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1102 mol/L C. 醋酸溶液中存在醋酸分子 D.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) E.醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 F.大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢 G.在相同條件下，等濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱BCFG部分電離部分電離有酸性，物質(zhì)的的量相等有酸性電離程度弱電離程度弱強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點化合物類型物質(zhì)類別強酸、強堿、多數(shù)鹽、金屬氧化