深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體2022年高二化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是Aa點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）0.1molL-1BNaHA溶液中由水電離出的氫離

2、子濃度小于1.010-7molL-1Cc點所得溶液中：c（Na+）3c（HA_）Dd點所得溶液中：c（Na+）c（A2-）c（HA-）2、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A117Ts處于第7周期B117Ts是通過化合反應合成的C117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)D117Ts可能屬于金屬元素3、下列說法中，正確的是A蔗糖不能水解B天然油脂屬于酯的混合物C蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性D蠶絲屬于合成纖維4、生活處處有化學，下列有關說法錯誤的是A紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好，是因為儲存過程中生成了有香味的酯B為延長果實的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀的硅土放在水果周圍以達到保

3、鮮要求C油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的作用D在鐵船體上鑲鋅塊是利用外加電流的陰極保護法避免船體遭受腐蝕5、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為AC16H22O5BC14H16O4CC16H20O4DC14H18O56、常溫時向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是AHA的電離方程式:HA=H+A-B水的電離程度：a點b點Cc點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd點溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)7、下列金屬材料中，

4、最適合制造飛機外殼的是A鎂鋁合金B(yǎng)銅合金C碳素鋼D鉛錫合金8、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B84消毒液的有效成分是C硅酸鈉常用作木材防火劑D天然石英、水晶和金剛砂的主要成分部是二氧化硅9、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連D該電池放電時OH-向石墨電極移動10、丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可發(fā)生的化學反應有加成 氧化

5、 酯化 加聚 取代A只有B只有CD只有11、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關化學的科學常識正確的是()A鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學反應發(fā)生B碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑C濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達爾效應12、下列物質(zhì)中，與新制氫氧化銅懸濁液共熱時能產(chǎn)生紅色沉淀的是 ( )ACH2=CHCH2OHBCH3CH2CHOCCH3COCH3DHOOCCH2CH313、已知NH4CuSO3與足量的10 molL硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A反應

6、中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子14、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關15、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質(zhì)量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A均不符合B只有C只有D全部符合16、常溫下，向100mL 0

7、.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相關微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是AH2A在水中的電離方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY點溶液中存在以下關系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)DX點溶液中含A元素相關微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成

8、物是：_。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應的方程式：_。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，

9、則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_。18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為_(填名稱)。(2)溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出下列反應方程式：淡黃色粉末與水反應的化學方程式：_。刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：_。沉淀部分減少時的離子方程式

10、：_。19、二氯化硫(SCl2)熔點-78，沸點59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B應盛放的藥品是_，C中是_。(3)實驗時，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸

11、出少量水，使液面降至刻度線20、（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_ g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _ ；A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B加水定容時，水的量超過了刻度線C定容時，俯視容量瓶的刻度線D容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_21、苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應如下：I.

12、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1.(g) (g)+H2(g) H2. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3(1)T時，2L密閉容器中進行的反應，若按投料方式進行投料，15 min后反應達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則015 min內(nèi)平均反應速率( H2)= _；若按投料方式進行投料，則開始反應速率正(H2) _逆(H2)（填“”“”“”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是 _ 。(4)除了改變溫度和壓強，請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A用0.1mol/LNaOH溶

13、液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液， a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH= 1.85= pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，c(H2A)= c(HA- )，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒 a點所得溶液中：c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-) = 2c(H2A)+c(A2- )0.1mol/L，故A正確；B根據(jù)電離平衡常數(shù)， HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2 =10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh=10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.010-7molL-1，故B正確；Cc點pH= 7.19=pKa2，則c(A2-

14、)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=32c(HA-)+c(H2A)，所以c(Na+)3c(HA-)，故C錯誤；D加入氫氧化鈉溶液40mL， NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）c（A2-）c（HA-），故D正確；故答案：C。2、B【解析】A. 117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產(chǎn)生了新的元素，而化學反應過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過

15、核反應產(chǎn)生的，B錯誤；C.同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。3、B【解析】A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項A錯誤；B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物，屬于酯的混合物，選項B正確；C.因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

16、而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質(zhì)遇NaCl溶液發(fā)生鹽析，選項C錯誤；D. 蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質(zhì)，是天然有機高分子材料，不屬于合成纖維，選項D錯誤。答案選B。4、D【解析】A. 紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好，葡萄酒中的醇和酸反應生成更多的酯，則香味越足，A正確；B. 為延長果實的成熟期，用浸泡過高錳酸鉀的硅土和水果釋放的乙烯發(fā)生反應，降低乙烯的含量以達到保鮮要求，B正確；C. 油脂有絕熱的性質(zhì)可保持體溫，緩沖減壓，保護內(nèi)臟器官的作用，C正確；D. 在鐵船體上鑲鋅塊可形成原電池，是利用犧牲陽極的陰極保護法避免船體遭受腐蝕，D錯誤；答案為D5、D【解析】某羧酸酯的分子式為C18H26O5

17、，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D?！军c睛】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。6、D【解析】【分析】Ac點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；Ba點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用； Cc點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；Dd點為NaOH

18、和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！驹斀狻緼c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH+A-，選項A錯誤；Ba點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點b點，選項B錯誤；Cc點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）c（A-）+c（HA），選項C錯誤；Dd點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），選項D正確；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃

19、度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。7、A【解析】A. 鎂鋁合金密度小，符合制造飛機外殼密度小、硬度大、耐腐蝕性強等特點，A正確；B. 銅合金中銅屬于重金屬，且易生銅綠，不符合制造飛機外殼的要求，B錯誤；C. 碳素鋼中鐵屬于重金屬，且易形成電化學腐蝕，不符合制造飛機外殼的要求，C錯誤；D. 鉛是重金屬，鉛錫合金不符合制造飛機外殼的要求，D錯誤；答案選A。8、D【解析】A項、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體能使焙制出的糕點疏松多孔，故A正確；B項、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的氯化鈉和次氯酸鈉的

20、混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯誤；故選D。9、C【解析】分析: A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應；B. 溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH-2e= ZnO+H2O；C. 充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連；D. 放電時OH-向負極即向鋅電極移動。詳解：A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應，A錯誤；B. 溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH-2e= ZnO+H2O，B錯誤；C. 充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，

21、即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連，C正確；D. 放電時OH-向負極即向鋅電極移動，D錯誤。答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極反應式的書寫，書寫時注意離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融電解質(zhì)等。10、C【解析】CH2CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應，答案選C。11、A【解析】A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學反應發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性

22、強，不能用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達爾效應，故D錯誤；答案選A。12、B【解析】A. CH2=CHCH2OH是丙烯醇，分子中無醛基，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應，A不符合題意；B.CH3CH2CHO是丙醛，分子中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應，產(chǎn)生Cu2O紅色沉淀，B符合題意；C.CH3COCH3是丙酮，分子中不含有醛基，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應，C不符合題意；D.HOOCCH2CH3是丙酸，分子中無醛基，與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應，不能將新制氫氧化銅

23、還原成紅色Cu2O，D不符合題意；故合理選項是B。13、D【解析】A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反應產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2

24、NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。14、C【解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無

25、機顆粒物的催化劑，C錯誤；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C?！军c睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。15、D【解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相當于反應為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量

26、；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于反應為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。符合；分子式為CH2O，符合；分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2（H2）2，符合；分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案選D。16、C【解析】A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH+HA-，

27、 HA-H+A2-，故A錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)= c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.1mol/L，故D錯誤；故選

28、C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉 或Na2CO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長時間，發(fā)生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2Na

29、OH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐

30、色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應該是NH4+OH-NH3H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42；假設圖象中橫坐標一個小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學方程式

31、：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42）2n（H+）1+n（Al3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固體為

32、純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、過氧化鈉 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaO

33、H+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【解析】有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4mol Na2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應，所以產(chǎn)生氣體0.3m

34、ol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標：n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)

35、：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。19、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD 【解析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(