長沙市K郡雙語實驗中學2022年化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確A反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH4+ClC反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子D經此法處理過的廢水可以直接排放2、能用于鑒別乙醇、

2、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（ ）AFeCl3溶液、NaOH溶液BCu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水DFeCl3溶液、溴水3、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 ( )AX的分解速率與Y的消耗速率相等BX、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C混合氣體的密度不再變化D單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X4、下列事實與膠體性質無關的是（ ）A將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路D江河入海處常形成

3、三角洲5、下列有關物質分類或歸類正確的是()A混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B電解質：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D單質：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒、鋁熱劑6、某工廠用含淀粉質量分數(shù)為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數(shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質量是A8.74 tB9.45tC9.88tD10.25t7、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀

4、溶液中B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾棄去沉淀C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結晶并趁熱過濾棄去濾液D檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀AABBCCDD8、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1L CO的質量一定比1L O2的質量小B將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

5、9、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作10、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A鐵銹的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑11、下列有關儀器的性能或者使

6、用方法的說明中正確的是A試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱B分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器C堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中12、下列說法不正確的是A乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C容量瓶和滴定管使用之前必須檢查是否漏水D配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中13、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了

7、6.72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質量為A19.4g B27.2g C30g D無法計算14、某烴的結構簡式如右圖，下列說法中正確的是A該烴是苯的同系物 B該烴不能發(fā)生加成反應C該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種 D分子中最多有16個碳原子處于同一平面上15、將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()A通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極B0V22.4 L時，電池總反應的化學方程式為CH42O22KOHK2CO33H2OC22

8、.4 LV44.8 L時，負極電極反應為CH48e9CO32-3H2O10HCO3-DV33.6 L時，溶液中只存在陰離子CO32-16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉移電子數(shù)目不一定為NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團名稱： 。(2)已知B

9、D反應屬于取代反應，寫出C(C屬于氯代烴)的結構簡式： 。(3)寫出EF的反應類型： 。(4)滿足下列條件的E的同分異構體有 種。苯環(huán)上有兩個鄰位取代基； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結構。(5)寫出AB的反應方程式： 。(6)AF六種物質中含有手性碳原子的是： （填物質代號）。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：18、幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經遞質,用來幫

10、助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是_。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是 (填反應序號)_。（3）反應的反應條件是_。有機物A的結構簡式為_。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_。(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為21（5）多巴胺遇足量濃溴水會產生沉淀,請寫出該反應的化學方程式

11、:_。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：粗銅應與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶

12、液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。20、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）中的實驗現(xiàn)象為_。（2）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（3）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（4）的作用是_，反應方程式是_。21、樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。（1）A的系統(tǒng)命名為_；E中含氧官能團的名稱是_。 （2）寫出下列反應的反應類型：BC_；CD：

13、_；（3）C的結構簡式為_；1molC最多消耗NaOH_mol。（4）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_。（5） 的符合下列條件的同分異構體有_種。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液顯紫色；可發(fā)生消去反應（6）利用上述反應原理，以丙烯為原料合成丙三醇，請你設計出合理的反應流程圖：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性 NH4+ Cl-，故B正確；C反應中每生成1 mol N2，轉移電子2

14、3=6 mol，故C正確；D經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。2、C【解析】A. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯誤；B. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯誤；C. 紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D. 乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；答案為C

15、。3、C【解析】A反應速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學計量數(shù)之比，A錯誤；B平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質量是變化的，可以說明，C正確；D反應速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。4、A【解析】膠體是分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系，常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質有丁達爾效應、布朗運動、電泳和膠體的聚沉?！驹斀狻緼.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質粒子直徑大于100

16、nm，和膠體無關，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質溶液，是膠體，加入電解質溶液會發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達爾效應，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質，海水中有NaCl等電解質，所以在江河入?？谔帟l(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。5、C【解析】分析：混合物是由不同物質組成的物質；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質是同種元素組成的純凈物；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；依據(jù)概念結合物質組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純

17、堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯誤；B. 二氧化碳為非電解質，鹽酸是混合物，B錯誤；C. 燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅均為化合物，C正確；D. 碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯誤；故本題選C。6、A【解析】工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2。【詳解】由反應的化學方程式可知，淀粉和乙醇的轉化關系為(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH，設制得乙醇溶液質量為x，由題給數(shù)據(jù)考建立如下

18、關系式：(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH162n 2n4676%10.0t81% 40%x則x=8.74t，故選A。【點睛】本題考查與化學方程式有關的計算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發(fā)生的化學反應，知道多步方程式計算的方法是解答關鍵。7、C【解析】A. 溴乙烷發(fā)生消去反應后生成乙烯，同時又帶出乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B. 溴水和苯酚反應生成三溴苯酚，溶解在苯中，過濾不能將苯和三溴苯酚分開，B錯誤；C. 硝酸鉀溶解度受溫度變化較大，氯化鈉溶解度受溫度變化小，可以蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀，C正確；D. 溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，檢驗

19、溴離子應在酸性溶液中，應在水解后冷卻，加入過量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，D錯誤；故合理選項為C。8、C【解析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強影響，標準狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應是可逆反應；C、根據(jù)質量、原子數(shù)目與物質的量之間關系進行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應轉移電子總數(shù)是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強影響較大，A選項中沒有指明溫度和壓強，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1L CO的物質的量和1L O2的物質的量大小沒有辦法確定，導致質量大小也沒有辦法確定，A選項錯誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應是可逆反應，N(HClO)N(Cl)N(Cl

20、O)2NA成立的條件是所有氯氣全部反應生成鹽酸和次氯酸，所以B選項錯誤；16 g O2和O3混合氣體中，氧原子的質量是16g，n（O）=16g/16gmol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項正確；從化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，1mol過氧化鈉完全反應轉移電子總數(shù)是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項錯誤；正確選項C。9、A【解析】本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答?！驹斀狻緼谷物中的淀粉

21、在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理?！军c睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒

22、浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。10、C【解析】A、鐵銹的成分是Fe2O3，故A錯誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C、Fe與Fe3發(fā)生反應Fe2Fe3=3Fe2，能夠達到實驗目的，故C正確；D、Fe3作凈水劑，利用Fe3水解成Fe(OH)3膠體，故D錯誤。11、B【解析】試題分析：A蒸發(fā)皿不能用于給固體加熱，故A錯誤；B分液漏斗既能用于某些混合物的分離，如分液，也能用于組裝氣體發(fā)生器，如向反應容器中滴加液體，故B正確；CAlCl3溶液顯酸性，不能使用堿式滴定管，故C錯誤；D測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選B

23、?！究键c定位】考查化學實驗的基本操作【名師點晴】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中。在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。12、D【解析】A乙醇、苯易揮發(fā)，易燃燒，所以應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，故A正確；B鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應該用細

24、沙覆蓋滅火，故B正確；C具有磨口玻璃塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，則容量瓶和滴定管在使用之前必須先檢查是否漏液，故C正確；D配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒攪拌，故D錯誤；故答案為D。13、A【解析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72L NO，物質的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，其中氮原子得電子的物質的量是0.3mol（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個過程的反應可判斷反應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離

25、子的物質的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質轉化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質量，所以反應后沉淀的質量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。14、D【解析】A該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，選項A錯誤；B分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C由結構的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項C錯誤；D苯環(huán)為

26、平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個碳原子處于同一平面上，選項D正確；答案選D。15、D【解析】因為n（KOH）=2mol/L1L=2mol，故隨著CH4通入的量逐漸增加，可能先后發(fā)生反應CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根據(jù)甲烷的量計算生成的二氧化碳的量，結合反應方程式判斷反應產物及發(fā)生的反應。【詳解】A. 燃料電池中，通入CH4的一端發(fā)生氧化反應，為原電池的負極；通入空氣（O2）的一端發(fā)生還原反應，為原電池的正極，不選A項；

27、B. 當0V22.4L時，0n（CH4）1mol，則0n（CO2）1mol，又因為電解質溶液中n（KOH）=2mol，故KOH過量，所以電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不選B項；C. 當22.4 LV44.8L，1moln（CH4）2mol，則1moln（CO2）2mol，發(fā)生反應，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負極反應式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，不選C項；D. 當V=33.6L時，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，則電池總反應式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到0.5

28、molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的陰離子有CO32-和HCO3-，選擇D項。答案選D?！军c睛】本題難點在于需要結合氫氧化鉀的量和通入的甲烷的體積來確定所發(fā)生的總反應，從而確定反應產物。16、C【解析】A124 g P4的物質的量為124g124g/mol=1mol，P4呈正四面體結構，所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；BFe3在溶液中會發(fā)生水解，所以溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C. 電解精煉銅時陽極減輕32g，陽極參與電極反應的除銅單質外，還有鋅，鐵，鎳，所以電路中轉移電子數(shù)目不一定為NA，故C正確；D SO2和O2的反應是可逆反應，因此催化反應后分子總

29、數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(xiàn)(7) (4分)【解析】（1）根據(jù)B的結構簡式可知，含有的官能團是羰基，酯基。（2）BD反應屬于取代反應，所以根據(jù)BD的結構簡式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個取代基的化學式為C4H7。即相當于是丁烯去掉1個氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構體，總共含有8種不同的

30、氫原子，所以C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結構簡式可知，反應應該是2分子的A通過取代反應生成1分子的B，同時還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個基團各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結構簡式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機物的合成，一般采用逆推法。18、羥基、醛基、醚鍵 濃硫酸、加熱 +3Br2+3HBr 【解析】由合成路線可知，反應由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應、兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應為消去反應，A的結構簡式

31、為反應為加成反應；反應為還原反應，最后一步是水解反應。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是。（3）反應醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結構簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為21，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結構只有2種： 和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或對位，都

32、可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產生沉淀，該反應的化學方程式為: +3Br2+3HBr。19、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價，Cu為+1價。（2）電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，SO42-

33、放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數(shù)越大，說明SO2脫除率越低?？键c：考查電解原理，SO2的性質等知識。20、 石蕊試液變紅 有淡黃色沉淀產生 氧化 溴水褪色 還原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；中品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S+2H20，所以中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具