黑龍江省雞西市雞東縣二中2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列高分子物質(zhì)中，不能水解的是A淀粉 B纖維素 C蛋白質(zhì) D聚乙烯2、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2能進行，設(shè)計了如下所示的四個實驗方案，你認為可行的方案是()ABCD3、下列有關(guān)化學(xué)知識的描述錯誤的是A“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化B福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C生石灰能與

2、SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物4、如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YX；Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ；W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)；W的原子序數(shù)比Z大9。A只有BCD5、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于XCY元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低DX與W可形成共價化合物XW26、利用

3、冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（ ）A該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C該物質(zhì)能與強酸和強醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物B乙醇汽油是一種新型化合物C向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D食物纖維在人體內(nèi)不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分8、下列分子中的官能團相同的是( )A和B和C和D和9、酯在堿性條件下水解（RCOOR+NaOHR

4、COONa+ROH），該反應(yīng)屬于（）A消去反應(yīng)B加成反應(yīng)C聚合反應(yīng)D取代反應(yīng)10、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種11、下列熱化學(xué)方程式中H能表示可燃物燃燒熱的是AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H= 184.6kJ/mo1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=

5、 802.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= 571.6kJ/molDCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=258kJ/mol12、在實驗中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在常溫下是固體 B鈉的熔點很低C鈉具有銀白色的金屬光澤 D金屬鈉很軟13、100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50

6、molL114、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2AB只有C只有D只有15、下列有關(guān)分子空間構(gòu)型說法中正確的是AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928C分子中鍵角的大?。築eCl2 SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對

7、數(shù)等于2，沒有孤對電子16、標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_。(2)CD的反應(yīng)類型是_；EF的反應(yīng)類型是_。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_種不同化學(xué)環(huán)境的

8、氫原子，其個數(shù)比為_。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_，E_。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示

9、意圖為_；D的價電子排布圖為_；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是_(填寫分子的化學(xué)式)； 在的分子中有_個鍵和_個鍵(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：_19、中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500gL-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝

10、置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL-1。20、氮化鋁（AlN）是一種新

11、型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_。（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝

12、置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是_。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項序號）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為_（用含V、m的代數(shù)式表示）。21、用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：已知：PbS+MnO2+4H+=Mn2+Pb2+S+2H2O25時，Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbSO4)=1.810-8PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC

13、l42-(aq)H0（1）80用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_(任寫一種)。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是_(填字母)。AMnCO3 BNaOH CZnO DPbO（3）濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_(寫化學(xué)式);請設(shè)計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和分離方法)。_（4）向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式。_（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為_(填字母)。A熱還原法 B電解法 C熱分解法（6）求25

14、氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(保留到整數(shù)位)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。詳解： A淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，選項A錯誤；B纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖，選項B錯誤； C蛋白質(zhì)是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項C錯誤；D聚乙烯是高分子化合物，但不能發(fā)生水解，選項D正確；答案選D。 點睛：本題考查高分子化合物的定義和性質(zhì)，題目難度不大，注意常見的能水解的高分子化合物有

15、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。注意解題關(guān)鍵詞“不能水解、高分子化合物”。2、C【解析】由2HCl2Ag=2AgClH2可知該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故只能設(shè)計成電解池；H元素的化合價由+1價降低到0價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上的電極反應(yīng)為：2H+2e-= H2，銀元素的化合價從0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作陽極，電極反應(yīng)為：Ag-e-= Ag+，所以銀作陽極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，形成電解池；答案選C?！军c睛】解答本題是需要根據(jù)總反應(yīng)判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子判斷電極；判斷時電極：陰極是與電源負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

16、電子和離子的移動方向(惰性電極)。特別需要注意的是：金屬活動性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應(yīng)，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導(dǎo)電，即電子不通過電解質(zhì)溶液。3、A【解析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的屬于物理變化B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了

17、和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。4、C【解析】由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第A族元素，即X為N元素，則Y為P元素，Z為S元素，W為Br元素?！驹斀狻客恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以

18、元素的非金屬性XY，則最高價氧化物的水化物的酸性為YX，正確；同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性ZY，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ，正確；溴元素的單質(zhì)Br2在常溫下呈液體，由于具有強的氧化性，與變價金屬鐵反應(yīng)生成溴化鐵，正確；Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35-16=19，錯誤，故上述說法正確的是。答案選C。5、C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族

19、，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價化合物CS2，故D說法正確。答案選C。6、D【解析】A該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項正確，不符合題意；B含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項正確，不符合題意；CNH2為堿性官能團，可與強酸反應(yīng)；COOH為酸性官能團，可

20、與強堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項正確，不符合題意； D苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。7、D【解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B. 乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，不是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，C錯誤；D. 食物纖維素在人體內(nèi)不能被吸收利用,但是具有促進腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.8、C【解析】中含有的官能團為羧基，中含有的官能團為酯基，中的官能團為羧基，C2H5OH中的官能

21、團為羥基，含相同官能團的是，答案選C。9、D【解析】根據(jù)酯在堿性條件下的水解原理來判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實質(zhì)為取代反應(yīng)。【詳解】酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實質(zhì)為取代反應(yīng)；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),促使水解平衡向水解方向移動；D正確；正確選項D。10、B【解析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏

22、酸生成，錯誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種，錯誤?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。11、D【解析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中H不等于燃燒熱，選項A錯誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項B錯誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中H不

23、等于燃燒熱，選項C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱，選項D正確。答案選D。12、B【解析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開, 說明質(zhì)軟, 切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質(zhì)軟, 切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點低的結(jié)論；B 錯誤；正確選項B。13、C【解析】根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算各自含有SO42-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)

24、公式c=來計算SO42-離子的物質(zhì)的量濃度。【詳解】100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.3mol/L0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.05L3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，故選C。14、D【解析】試題分析：在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化

25、鐵，錯誤；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確； 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。15、D【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未達到8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B. P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵

26、角為60；CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部，鍵角為10928，B錯誤；C. BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180；SnCl2呈V型，分子中含有一對孤對電子，由于該孤對電子的存在，鍵角小于120；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107；CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為10928；故分子中鍵角的大?。築eCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C錯誤；D. BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，即成鍵電子對數(shù)等于2，由于沒有孤對電子，故其空間排布為直線， D正確；故合理選項為D。16、C【解析】分析：本題考查的是氯氣的化學(xué)

27、性質(zhì)，根據(jù)氯氣反應(yīng)的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應(yīng)2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.000.1=0.3mol時，氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則標況下體積為0.1522.4=3.36L。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生信息中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

28、生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，EF是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為6：1：2：1；(4)AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)

29、境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、。18、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8

30、個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，

31、E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4個鍵，0個孤電子對，采用sp

32、3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個鍵和1個鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4H

33、S或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。19、 冷凝管(或冷凝器) SO2+H2O=H2SO4 酚酞 0.2400【解析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的

34、變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOHH2SO4SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管， 故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，

35、應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.210.0)；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正確，故答案為：；酚酞；(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知SO2的質(zhì)量為：12(0.0900mol/L0.025L)64g/mol =0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L，故答案為：0.2400。點睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，

36、涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意計算結(jié)果的單位。20、防止倒吸 檢查裝置氣密性 關(guān)閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個干燥裝置 保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響 ad 41V/22400m100% 【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，