高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、Word 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（） 中文“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”?；瘜W(xué)猶如物理一樣，皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。下面我為大家?guī)?lái)（高一化學(xué)）必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)），盼望大家喜愛(ài)! 高一化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 一、常見(jiàn)物質(zhì)的分別、提純和鑒別 1、常用的物理（方法）依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分別。 混合物的物理分別方法 方法適用范圍主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例 i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶

2、解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾：蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分餾。 操作時(shí)要留意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃

3、取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分別開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要留意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四

4、氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和（其它）受熱不升華的物質(zhì)分別開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分別I2和SiO2的混合物。 2、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再依據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分別。 用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意： 不引入新的雜質(zhì); 不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量 試驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分別試劑，在多步分別過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入

5、的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。 對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分別和提純： (1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法 序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法 1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體 2CO2H2SCuSO4溶液洗氣 3COCO2NaOH溶液洗氣 4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體 5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣 6H2SHCI飽和的NaHS洗氣 7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣 8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣 9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣 10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過(guò)

6、濾 11MnO2C加熱灼燒 12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾 13AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾 14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾 15AI2O3SiO2鹽酸氨水過(guò)濾 16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法 19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾 22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法 23CuOFe(磁鐵)吸附 24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析 25C

7、uSFeS稀鹽酸過(guò)濾 26I2晶體NaCI加熱升華 27NaCI晶體NH4CL加熱分解 28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶。 高一化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理 氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 二氧化硫 制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末) S+O2=(點(diǎn)燃)SO2 物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、簡(jiǎn)單液化，

8、易溶于水(1：40體積比) 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血

9、管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。 高一化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理 一.原子結(jié)構(gòu) 1.能級(jí)與能層 2.原子軌道 3.原子核外電子排布規(guī)律構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖挨次填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí))，叫做構(gòu)造原理。 能級(jí)交叉：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交叉。 說(shuō)明：構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高)， 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 而是指

10、這樣挨次填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。 (2)能量最低原理 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證明，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。 構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量凹凸，而不局限于某個(gè)能級(jí)。 (3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不行能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“”表示)，這個(gè)原理稱(chēng)為泡利(Pauli)原理。 (4)洪特規(guī)章：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占 據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)章叫洪特(Hund)規(guī)章。比如，p3的軌道式為 洪特規(guī)章特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半布滿(mǎn)或全布滿(mǎn)時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。 前36號(hào)元素