2021-2022學(xué)年天津市靜海縣第一中學(xué)、楊村一中、寶坻一中等六校高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（ ）A瓶內(nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B瓶內(nèi)裝水

2、，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出2、下列敘述不正確的是ANa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱BRbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱CH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DO2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r-O2-F-Na+3、下列說法中正確的是()sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高所有的配合物都存在配位鍵所有含極

3、性鍵的分子都是極性分子熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物所有的原子晶體都不導(dǎo)電A B C D4、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（號、號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（ ）A12h，I號B24h，I號C12h，II號D24h，II號5、在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中可做萃取劑的是A四氯化碳B水C乙醇D乙酸6、某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說法不正確的是（ ）A化學(xué)式是Al2Cl6B不存在離子鍵和

4、非極性共價(jià)鍵C在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電7、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 ()A石油裂化主要得到乙烯B石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦?fàn)t氣D煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑8、2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于78202Pt的說法正確的是A78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B78202Pt和78198Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C78202Pt和78198Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種

5、核素D78202Pt和78198Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素9、200時，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A20% B25% C75% D80%10、下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是ACH2=CHCH2COOHBCDCH2=CH-CH2-CHO11、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)312、下

6、列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是A熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3C相同溫度時，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3NaHCO313、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)B中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC中顏色變化說明有AgCl生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶14、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A福爾馬林

7、、酒、醋 B苯、汽油、無水酒精C甘油、乙醇鈉、氯仿 D豆油、丙烯酸、四氯化碳15、下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgAl16、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（）A在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種B能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C1mol化合物X最多能與3mol NaOH反應(yīng)D分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)在元素的電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。(2)元素有_種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)的基

8、態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_。(4)的氫化物與的氫化物比較穩(wěn)定的是_，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_(填元素符號)。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRO2-F-Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。3、D【解析】分析：sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時放出的能量越多，意味著

9、化學(xué)鍵越穩(wěn)定；通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等。詳解：只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，正確；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，錯誤；分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定

10、，錯誤；通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，正確；含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，錯誤；離子化合物中含陰、陽離子，共價(jià)化合物中含原子或分子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，正確；有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等，錯誤；正確的有，答案選D。4、A【解析】結(jié)合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉(zhuǎn)化率大，時間快；【詳解】結(jié)合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應(yīng)時間增加的話，轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪

11、酶號的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量都比高，所以選用號，A項(xiàng)正確；答案選A。5、A【解析】A碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，選項(xiàng)A 正確；B碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項(xiàng)B錯誤；C乙醇與水互溶，選項(xiàng)C錯誤；D乙酸與水互溶，選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。6、D【解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，再根據(jù)原子最

12、外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；B、根據(jù)該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價(jià)鍵，所以也不存在非極性共價(jià)鍵， B說法正確；C、該化合物是無機(jī)化合物的

13、形成的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，是分子晶體， C說法正確；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D說法錯誤；正確選項(xiàng)D。7、C【解析】A石油裂化的目的是得到輕質(zhì)液體燃料汽油，故A錯誤；B石油分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的，屬于物理變化，故B錯誤；C煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故C正確；D煤制煤氣有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；答案選C。8、A【解析】A.78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，均為78，互稱為同位素，A正確；B. 78202Pt和78198Pt的中子

14、數(shù)不相同，其中子數(shù)分別為124和120，互稱為同位素，B不正確；C. 78202Pt和78198Pt的核外電子數(shù)相同，是兩種不同的核素，C不正確；D. 78202Pt和78198Pt的質(zhì)量數(shù)不同，但其質(zhì)子數(shù)相同，故互稱為同位素，D不正確。故選A。9、D【解析】分析：向足量的固體 Na2O2中通入11.6gCO2和H2O ,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解：向足量的固體 Na

15、2O2中通入11.6gCO2和H2O ,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2-O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O-O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計(jì)算得出x=0.1mol，y=0.4 mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分

16、比是0.4/(0.4+0.1)100%=80%, D 正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：足量的固體 Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O ,過氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。10、C【解析】A. 含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合；B. 含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，和羥基連碳的鄰碳上沒有氫，不能發(fā)生消去反

17、應(yīng)，故B不符合；C. 含有醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故C符合題意；D. 含有碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D不符合；答案：C。11、B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，

18、B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易

19、分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3，故A正確；B分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；C常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3NaHCO3，故D正確故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，

20、加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。13、D【解析】A、反應(yīng)中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)CrO42-(aq)，故A敘述正確；B、反應(yīng)中存在溶解體系，即的上層清液中存在Ag，加入NH3H2O，先發(fā)生Ag+NH3H2O=AgOH+NH4，繼續(xù)滴加NH3H2O，發(fā)生AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，加入KCl的濃度為2molL1，比K

21、2CrO4的濃度大的多，當(dāng)c(Ag)c(Cl)Ksp時，就會有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實(shí)驗(yàn)不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；答案選D。14、C【解析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，屬于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，屬于混合物，選項(xiàng)A錯誤；B苯由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，汽油主要是由C4C10各種烴類組成，是混合物，無水乙醇是純度達(dá)到99%以上的乙醇，選項(xiàng)B錯誤；C甘油、氯仿、乙醇鈉都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，選項(xiàng)C正確； D丙烯酸、四氯化碳是純凈物，豆油是混

22、合物，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。15、A【解析】A元素的電負(fù)性隨電子層數(shù)的增加而減小，隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，所以氧族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減弱，錯誤；B同周期元素的電負(fù)性，隨核電荷數(shù)的增加而增大，正確；CF、O同周期，F(xiàn)O，S與P同周期，SP，O與S同主族，則OS，正確；DNa、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性增強(qiáng)，K在第四周期，與Na同主族，所以NaK，正確；答案選A。16、D【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反

23、應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、化合物X是含有酯基的環(huán)狀化合物，酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故A正確；B項(xiàng)、化合物X含有羧基，酸性強(qiáng)于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故B正確；C項(xiàng)、能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、分子中兩個苯環(huán)與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系，明確羧基和酯基的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F 26 H2O H2O A

24、s K 【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2) 為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)為As元素，為33號元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)

25、電子排布圖為，故答案為：；(4) 為O元素，為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p 軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。18、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外

26、電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核

27、外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得。【詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E

28、為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做對比實(shí)驗(yàn) 黑色沉淀中不含CuO 還原性

29、 2NO+O2=2NO2 B試管中出現(xiàn)白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【解析】（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（2）將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuOH2SO4=CuSO4H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4Fe(CN)6溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實(shí)驗(yàn)的目的是做對比實(shí)驗(yàn)觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺

30、紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；根據(jù)的分析，其反應(yīng)方程式為2NOO2=2NO2；證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進(jìn)入BaCl2溶液中發(fā)生NO2SO2Ba2H2O=BaSO4NO2H，即當(dāng)B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole，說明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S20HNO36Cu(NO3)23SO28NO10H2O。20、 使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體 C 產(chǎn)生大量白霧 HSO3Cl+H2O= H2SO

31、4+HCl 加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置 【解析】題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋Τ睗窨諝饷舾?。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！驹斀狻浚?）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝發(fā)煙硫酸；F要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接