2022年河北邯鄲市磁縣滏濱中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實(shí)驗(yàn)步驟為：加入AgNO3溶液；加入少許鹵代烴試樣；加熱；加入NaOH溶液；加入過(guò)量的HNO3溶液。正確的操作順序是（ ）ABCD2、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A丁子香

2、酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物B丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2D丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA4、磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)；電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物，其單體

3、之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式電池反應(yīng)為：LiC6FePO4LiFePO46C下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)B放電時(shí)，F(xiàn)ePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)C充電時(shí)，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFePO4e=Li+FePO4D1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2 mol NaOH5、下列屬于非電解質(zhì)的是A氯化鈉B氨氣C氯水D銅6、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A銀氨溶液 B溴水 C碳酸鈉溶液 D新制氫氧化銅懸濁液7、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A乙

4、醇與濃硫酸共熱170產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚AABBCCDD8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸，且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說(shuō)法正確的是（ ）AZ元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B原子半徑：XZC氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WXDW與Y可以存

5、在于同一離子化合物中9、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA個(gè)鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B1mol CO2分子中含有2NA個(gè)鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C1mol C2H2分子中含有2NA個(gè)鍵2NA個(gè)鍵D1mol C2H4分子中含有4NA個(gè)鍵2NA個(gè)鍵10、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（設(shè)溶液體積不變）A甲=乙丙 B丙乙+甲 C甲丙乙 D乙丙甲11、北

6、京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基12、下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是ACaC2BN2H4CNa2SDNH4NO313、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列敘述正確的是A1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗1 mol NaOHB該有機(jī)物可通過(guò)加聚反應(yīng)生成C該有機(jī)物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)D該有機(jī)物分子的單體為兩種14、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 （）ASiO

7、2、CsCl、CBr4、CF4BSiO2、CsCl、CF4、CBr4CCsCl、SiO2、CBr4、CF4 DCF4、CBr4、CsCl、SiO215、首次將量子化概念運(yùn)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A玻爾 B愛(ài)因斯坦 C門捷列夫 D鮑林16、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注/易溶于CS2/熔點(diǎn)1873 KAHCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中“CN”鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵B固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化CSF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D單質(zhì)硼屬于原子晶體二、非選擇題（本題

8、包括5小題）17、由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。18、高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是_。(2)的反應(yīng)類型是_;AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);H中所含官能團(tuán)的名稱是_。

9、(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有_種。遇FeCl3溶液顯紫色 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B反應(yīng)條件反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物) _19、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)()水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.

10、075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；加熱至70左右保持恒溫半小時(shí)；分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）油水分離器的作用為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_。（2）本實(shí)驗(yàn)采用_加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是_。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為_(kāi)；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有_。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，

11、并收集212的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)。20、制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95110不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122248微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 將混合液過(guò)濾后冷卻。濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用_方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用

12、是_。（2）中過(guò)濾出的沉淀是_。（3）中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130 時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是_。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是_。21、已知HA是一元弱酸（1）常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是_。某NaA溶液的pH9用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多0.1 molL-1 HA溶液的pH2.8配制相同濃度的硫酸和HA，分別測(cè)定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2）某溫度時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中的c(H)與0.01 molL-1的HA溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）已

13、知：25 時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.2510-7。求該溫度時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中c1(H)_molL-1。水電離出的c(H)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A)變?yōu)?10-2 molL-1，則此時(shí)c2(H)_molL-1。（4）已知：常溫下，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為1.7410-5；則 NH4A溶液呈_性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字

14、說(shuō)明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】檢驗(yàn)鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色，來(lái)確定含有的鹵素原子，以此來(lái)解答?！驹斀狻胯b定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先加入少許鹵代烴試樣、再加入NaOH溶液，然后加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再加入HNO3溶液酸化，最后加入AgNO3溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序?yàn)椋?，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的中鹵素

15、原子檢驗(yàn)的知識(shí)，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過(guò)發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應(yīng)后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，否則會(huì)由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。2、D【解析】A. 丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B. 丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故B正確；C. 丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2，故C正確；D. 因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸

16、性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見(jiàn)的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性

17、KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。3、B【解析】A. 16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯(cuò)誤；B. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)原子形成的單質(zhì)，因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】試題分析：A、放電時(shí)是原電池，LiC6是

18、負(fù)極，F(xiàn)ePO4是正極，F(xiàn)ePO4反應(yīng)后生成LiFePO4，體系中的Li+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)是原電池，原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)是電解池，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、1 mol有機(jī)物M中3mol酯基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗3 mol NaOH，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了電化學(xué)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。5、B【解析】A氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A不符合題意； B氨氣水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒梢凰习?，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的離子，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是

19、非電解質(zhì)，故C不符合題意； D銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念進(jìn)行判斷。注意非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。6、D【解析】試題分析：A銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯(cuò)誤；B溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯(cuò)誤；D乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉

20、淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇的知識(shí)。7、C【解析】A.乙醇與濃硫酸共熱170產(chǎn)生的乙烯氣體中混有雜質(zhì)二氧化硫，二氧化硫也能夠使溴水褪色，干擾了檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有硫化氫，硫化氫能夠使KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C. 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙烯可以與溴水反應(yīng)，使之褪色，故C正確；D. 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有醋酸，醋酸能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中，要考慮可能存在的

21、雜質(zhì)的干擾，這些雜質(zhì)可能是反應(yīng)中的副產(chǎn)物，也可能是未反應(yīng)的反應(yīng)物。8、D【解析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為2417=7，即W為N元素；A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)Cl，即原子半徑：XZ，故B錯(cuò)誤；C、同周期非金屬元素非金屬

22、性從左到右依次增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WX，故C錯(cuò)誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確；故選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵9、A【解析】A項(xiàng)，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個(gè)NH3分子中含3個(gè)鍵，1molNH3分子中含有3mol鍵和4molsp3雜化軌道，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)C2H2中含3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，1molC2H2分子中含3mol鍵和2mol鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)C

23、2H4分子中含5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，1molC2H4分子中含有5mol鍵和1mol鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

24、甲丙乙，故選C。11、A【解析】從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。12、A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則ACaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，A正確；BN2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；CNa2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；DN

25、H4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機(jī)物中含n mol酯基，因此水解時(shí)所需的水為n mol，生成了n mol乙酸和1mol。據(jù)此解題。【詳解】A. 從結(jié)構(gòu)上看，該有機(jī)物為高分子，1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，將消耗n mol NaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 該有機(jī)物發(fā)生的水解反應(yīng)為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不

26、含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，因此無(wú)法發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 從合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n來(lái)看，合成該有機(jī)物分子的單體為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選B。14、A【解析】比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體；在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4CF4；故它們的熔沸點(diǎn)：SiO2CsClCBr4CF4，故選A。15、A【解析】玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，玻爾提出了能級(jí)的概念，解釋了氫原子的光譜。

27、【詳解】A.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，故A正確；B.愛(ài)因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學(xué)的相對(duì)論，故B錯(cuò)誤；C.門捷列夫提出元素周期律，故C錯(cuò)誤；D.鮑林根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級(jí)順序，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級(jí)圖；答案選A。16、B【解析】A、由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H-CN，分子中“CN”鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故A正確；B、固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，根據(jù)其溶解性可知

28、，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、SF6空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C正確；D、根據(jù)B的熔點(diǎn)1873 K，該晶體熔點(diǎn)較高，屬于原子晶體，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3 【解析】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，

29、C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！驹斀狻?1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉

30、、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷的知識(shí)，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。18、Cl2、光照 取代反應(yīng) 羥基 13 【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已

31、知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆?，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），AB 的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；GH，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14，W比C多一個(gè)CH2，遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，

32、最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對(duì)位共3種，所以W 的可能結(jié)構(gòu)有10+3 = 13種；符合遇FeCl3 溶液顯紫色、屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：13；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。19、 及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行 停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石 水浴 洗掉碳酸氫鈉 干燥 溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向 32%【解析】分析：(1)2-羥

33、基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)

34、的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率= 實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過(guò)程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至

35、70左右保持恒溫半小時(shí)，保持70，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水?。?3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為201.219180mol=0.135mol，20mL無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量為200.

36、78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過(guò)量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%=9.0g28.08g100%=32%，故答案為：32%。20、 電磁攪拌 過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀 二氧化錳或MnO2 氯化鉀或KCl 重結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。