2022年廣東省廣州市廣東仲元中學化學高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NAB27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應轉移電子總數(shù)是3NAC常溫下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAD過量M

2、nO2與4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生1molCl2,轉移的電子數(shù)目為2NA2、有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是AA的二氯代物結構有兩種BB的分子式為C與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DA、B、C中只有C的最簡式為CH3、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論不正確的有序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的

3、氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NH4+少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性ABCD4、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是（ ）A正四面體烷的分子式為C4H8B正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D環(huán)辛四烯與

4、苯互為同系物5、下列離子方程式書寫正確的是A往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2OB氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2OC金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H2DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O6、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是（ ）A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色D圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條

5、能褪色，說明Cl2有漂白性7、下列分類方式不正確的是( )A膠體：豆?jié){、煙霧、煙水晶、雞蛋清B電解質：氯化鈉、碳酸鈣、濃硫酸、氫氧化鐵膠體C化學變化：顏色反應、蛋白質變性、石油的裂解、橡膠的硫化D物理變化：萃取、蒸餾、重結晶、焰色反應8、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯9、已知氯化鉻的水合物為CrCl36H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2 mol AgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為ACr3BCrCl2(H2O)4CCrCl(H2O)52DCr(H2O)6310、以下是

6、中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作11、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是AH2O，O3，CCl4BSO2，SiO2，CS2CP2O5，CO2，H3PO4DCCl4，(NH4)2S，H2O212、下列屬于堿性氧化物且常溫下不與水反應的是AMgOBNaOHCSiO2DNa2O13、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的

7、有效成分之一。對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃苓素的敘述正確的是A分子內(nèi)含有4種官能團B分子式為C15H15O5C屬于芳香化合物，一個漢黃苓素分子中含有三個苯環(huán)D與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種14、下列說法正確的是AHCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價鍵CHe、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵15、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A1 mol該有機物完全燃燒時，最多消

8、耗6 mol O2B當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D當m=10時，該有機物不一定是丁醇16、能夠證明核外電子是分層排布的事實是( )A電負性B電離能C非金屬性D電子繞核運動二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為_，A的結構簡式為_，F(xiàn)的分子式為_。（2）B中官能團的名稱為_（3）D到E的反應類型是_。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方

9、程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_種。與D物質含有相同官能團 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基18、醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應的反應條件為_，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為_(2)反應反應類型分別為_、_；(3)反應的化學方程式為_；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體_。a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應b遇FeCl3溶液顯紫色c核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：_

10、。19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_(填下列字母編號)ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。該反應必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是_。開始反應緩慢，待生成少量NO

11、SO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是_。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標準溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亞硝酰硫酸的純度=_%(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。20、輝銅礦（主

12、要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：粗銅應與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入

13、足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。21、近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2N

14、O(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g)2NO(g) H1= 180.5 kJmol-1 CO(g)C(s)+1/2O2(g) H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g) H3= 393.5 kJmol-1則H=_kJmol-1。(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：_。(4)SO2經(jīng)過凈化

15、后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=_。圖中A點時，SO2的轉化率為_計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 23g

16、鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉轉移NA個電子，故A正確；B. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱，會形成一層致密的氧化層保護膜，阻止進一步的反應，則反應轉移電子總數(shù)小于3NA，故B錯誤；C. 常溫下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3和H2O均含有氧原子，則氧原子數(shù)大于0.3NA，故C錯誤；D. 過量MnO2與4mol濃鹽酸反應隨著反應的進行濃鹽酸濃度下降，反應會停止發(fā)生，產(chǎn)生Cl2小于1mol，轉移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯誤；故答案選：A。2、C【解析】A. A是正四面體結構，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯誤；B. B為正三

17、棱柱結構，其分子式為C6H6，故B錯誤；C. C為正方體結構，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構體為C6H5CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡式為CH，故D錯誤；故選C。3、A【解析】用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2氣體中含有一定量的硝酸，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，無法說明一定是H2CO3與反應Na2SiO3，所以無法證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，的結論不正確；向某溶液中加入濃NaOH溶

18、液后微熱，用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，放出刺激性氣味氣體且試紙變藍，原溶液中一定含有NH4+，不正確；少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色，說明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+，所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，正確；向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體的水溶液有漂白性，但是不能確定是二氧化硫還是氯氣，不正確；用pH試紙測量飽和新制氯水的pH，pH試紙先變?yōu)榧t色后褪色，說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能確定是哪種物質有

19、漂白性，不正確。綜上所述，本題選A。4、B【解析】A由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C環(huán)辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；故答案為B。5、B【解析】A. 往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因為碳酸鈣難溶于水，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，A錯

20、誤；B. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O，B正確；C. 金屬鈉和水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C錯誤；D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D錯誤；答案選B。【點睛】B是易錯點，酸式鹽和強堿反應的離子方程式會因為兩者用量不同而不同，可用定“1”法書寫，把量少的反應物的化學計量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應的離子及其化學計量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應的離子符號和化學計量數(shù)

21、，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學計量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應的離子方程式為： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO32H2O+ CO32-。6、B【解析】A.從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水的反應及HClO光照分解分析； C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；D.干燥的有色布條不褪色。【詳解】A.如果MnO2過量，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應，所以鹽酸不能全部消耗，A錯誤；B.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應產(chǎn)生HCl

22、O和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，產(chǎn)生的HClO光照分解，發(fā)生反應：2HClO2HCl+O2，前一個反應正向進行，最終完全轉化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據(jù)元素守恒，結合氣體體積比等于氣體的物質的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產(chǎn)生棕色的煙，C錯誤；D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

23、+H2O，用NaOH溶液進行尾氣處理，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】7、B【解析】本題考查物質的分類。電解質是指在熔融狀態(tài)或水溶液中電離的化合物，混合物既不是電解質，也不是非電解質?！驹斀狻慷?jié){和雞蛋清為液溶膠、煙霧為氣溶膠、煙水晶為固溶膠，A正確；濃硫酸、氫氧化鐵膠體是混合物既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；顏色反應、蛋白質變性、石油的裂解和橡膠的硫化都有新物質生成，屬于化學變化，C正確；萃取、蒸餾、重結晶、焰色反應都沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確。故選B?！军c睛】解答本題要掌握物質的分類方法和組成等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷?？諝獗旧聿皇菤馊苣z,氣溶

24、膠是液態(tài)或固態(tài)微粒在空氣中的懸浮體系，霧、煙、霾、輕霧(靄)、微塵和煙霧等,都是天然的或人為的原因造成的大氣氣溶膠。8、A【解析】分液漏斗分離混合物的原理為，物質密度不等且互不相溶，據(jù)此答題?！驹斀狻緼. 溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯誤；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項為A。9、C【解析】中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2 mol AgCl沉淀，說明該配合物的外界

25、有2個氯離子，則其內(nèi)界只有一個氯離子，故答案為C10、A【解析】本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。【詳解】A谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將

26、青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理?！军c睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。11、C【解析】A注意審題，O3是單質不是化合物，A項錯誤；BSiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C上述三種物質都是由分子構成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；D(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；答案選C。12、A【解析】A、MgO不溶于水，不與水反應，與酸反應，生成鎂鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、NaOH電離

27、出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水，也不與酸反應，不屬于堿性氧化物，能夠與強堿反應，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、氧化鈉是堿性氧化物，但能夠與水反應生成氫氧化鈉，不符合題意，故D錯誤；故選A。13、A【解析】A分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團，故錯誤；B分子式為C15H12O5，故錯誤；C含有2個苯環(huán)，屬于芳香化合物，故錯誤；D與氫氣反應后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯誤；故選A。14、D【解析】分析：A. HCl是共價化合物；B. 碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C. He分子間無共價鍵；D. NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既

28、破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵。詳解：HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；He為單原子分子,不存在共價鍵,C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價鍵,D正確；正確選項D。 點睛：離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力（個別物質還有氫鍵），原子晶體熔化時破壞共價鍵。15、B【解析】A、1mol C4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確

29、；B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。答案選B。16、B【解析】原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個電子消耗的最低能量發(fā)生突

30、變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反應或取代反應 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線結合題中新信息可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應生成C，則C為；C發(fā)生消去反應后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結構簡式為，由F的結構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）

31、C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應，注意羧基要發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：與D物質含有相同官能團，即CC和COOH；含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有 2 種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構體。18、NaOH醇溶液、加熱 加成反應 縮聚反應 +O2+2H2O 或或或 CH3CH2C

32、H2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH 【解析】發(fā)生催化氧化生成E，E進一步發(fā)生氧化反應生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答。【詳解】（1）反應是CH3CHBrCH3轉化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應，反應條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應屬于加成反應，反應屬于縮聚反應。故答案為：加成反應；縮聚反應。（3）反應的化學方程式為+O2+2H2O，故答案為：+

33、O2+2H2O。（4）F()的同分異構體滿足：a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應，說明含有2個醛基，b遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結構，其中一種結構簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3C

34、H=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，側重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解題關鍵。19、C 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 濃HNO3分解、揮發(fā) 生成的NOSO4H作為該反應的催化劑 C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【解析】根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空

35、氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的

36、滴加速度；該反應必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應的催化劑，使反應速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)發(fā)生的是MnO4和C2O42的氧化還原反應，MnO4做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4和C2O42的離子反應方程式為：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；根據(jù)題意可知，酸性KMnO4

37、溶液先與NOSO4H反應，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500molL1草酸鈉標準溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質的量n1(MnO4)=n(C2O42)=0.2500molL120.0010-3L=210-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質的量n2(MnO4)=0.1000molL160.0010-3L-210-3mol=410-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g100%=10-2mol127 gmol1/1.337g100%=95.0%?！军c睛】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質的量，再根據(jù)方程式比例關系，計算出樣品