2022屆湖北省宜昌市葛洲壩中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、50mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1INaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（ ）A在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次B大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)

2、得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小C用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大D測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱Hc(CH3COO)c(H)c(OH)CD點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)13、已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（ ）A兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:

3、1B原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，則Br-一定被氧化D若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中Fe2+、I-均被氧化14、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH3)=5v逆(H2O)B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D達(dá)到平衡時(shí),若減小容器體積,

4、則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大15、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定()能層 能級(jí) 電子云的伸展方向 電子自旋狀態(tài)A B C D16、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（ ）A9種B10種C11種D12種二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水

5、樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)18、化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇.陽(yáng)離子K

6、+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:A中的化學(xué)鍵類型為_（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程_ （2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化則：A的化學(xué)式為_ 經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?_._請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_利用上述過(guò)程

7、中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈

8、的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃

9、色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“57.3 kJmol1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】分析：a處試紙變藍(lán)，為陰極，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極；c處無(wú)明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍(lán)，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：Aa處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H+2e-=H2，A正確；Bb處變紅，局部褪色，是因?yàn)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，H

10、Cl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；CFe為c陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e =Fe2+，C錯(cuò)誤；Dd處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H+2e-=H2，D正確；答案為C。點(diǎn)睛：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結(jié)合水的電離平衡分析解答。3、B【解析】A. MgCl2溶液電解不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g；B. FeCl2與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；C.酸性：苯酚HCO3-；D.蔗糖是非還原性糖?！驹斀狻緼. 用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生Mg(

11、OH)2、H2、Cl2，不能產(chǎn)生金屬M(fèi)g，A錯(cuò)誤；B.FeCl2具有還原性，與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，B正確；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強(qiáng)，所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液，不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，C錯(cuò)誤；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至開始產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，得到的溶液為銀氨溶液，但由于蔗糖分子中無(wú)醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的涉及的知識(shí)，涉及常見(jiàn)元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的綜合利用，明確物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)狀態(tài)的關(guān)系及反應(yīng)條件、物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱即可解答

12、。4、D【解析】A純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤； BHCOOH屬于一元酸，不屬于二元酸，故B錯(cuò)誤；C鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D酒精中只含有一種分子乙醇，屬于純凈物，冰水混合物只含有一種分子水分子，屬于純凈物，液氨為氨氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：判斷物質(zhì)是否屬純凈物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實(shí)質(zhì).例如：“冰和水的混合物”是純凈物，又如“純鹽酸”，是混合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)5、B【解析】A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基

13、的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯(cuò)誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。6、A【解析】游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程是氮的固定，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3屬于人工固氮，A正確；B. 雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯(cuò)誤；C. 用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯(cuò)誤；D. 用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬

14、于固氮，D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】A. 氧氣和臭氧是氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的NH3H2O是弱電解質(zhì)，不是氨氣自已電離，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，32 g O2的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為1.2041024個(gè)，故C正確；D. 金屬鈉在空氣中切開后表面變暗，是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，發(fā)生了化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種

15、產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以正確，故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】A項(xiàng)、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故A正確；B項(xiàng)、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項(xiàng)、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項(xiàng)、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

16、相等可知，CN是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，由碳元素守恒可知HCO3是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物，則反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼. 由方程式可知，當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成，故A錯(cuò)誤；B. 由方程式可知，HCO3是生成物，故B錯(cuò)誤；C. 由方程式可知，當(dāng)有5mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成，故C正確；D. 沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移電子無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】由曲線變化圖判斷生成物和反應(yīng)物，再根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。11、D【解析】ACs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離

17、子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；BCO2晶體由分子間作用力結(jié)合而成， CS2晶體也是由分子間作用力結(jié)合而成，都是分子晶體，B正確；CN、P為同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤對(duì)電子數(shù)=0，鍵電子對(duì)數(shù)=4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構(gòu)型均是正四面體，C正確；DNCl3中N原子孤對(duì)電子數(shù)=1，鍵電子對(duì)數(shù)=3，價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對(duì)電子數(shù)=0，鍵電子對(duì)數(shù)=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯(cuò)誤。答案選D。12、C【解析】A、醋

18、酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH7，說(shuō)明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，錯(cuò)誤；C、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。D、若加入的醋酸很少時(shí)，會(huì)有c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)，錯(cuò)誤；答案是C。13、C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價(jià)鐵

19、部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來(lái)分析。詳解：A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1，故A正確；B.原溶液中的Br可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；C. 滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+,Fe2+沒(méi)有被氧化，則Br-沒(méi)有被氧化,故C不正確；D. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；所以C選項(xiàng)是不正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，注意把握氧

20、化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。14、C【解析】A、平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則達(dá)平衡時(shí)，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小， C正確；D. 達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡左移，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15、A【解析】多原子中，在電子填充原子軌道時(shí)，電子由能量低向能量高的軌道填充，因此軌道的能量是由能層和能級(jí)決定，故A選項(xiàng)正確。

21、16、A【解析】應(yīng)用“換元法”判斷，將苯環(huán)上的氫換成氯原子，同時(shí)將溴換成氫原子。【詳解】有機(jī)物A分子中苯環(huán)上共有6個(gè)氫原子，即圖中紅色位置。苯環(huán)上的二溴代物分子中，苯環(huán)上連有2Br、4H，若將苯環(huán)的2Br換成2H、同時(shí)4H換成4Cl，則得到苯環(huán)上的四氯代物。即A分子苯環(huán)上的二溴代物和四氯代物數(shù)目相等，都是9種。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【解析】已知溶液為無(wú)色，則無(wú)Fe3；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過(guò)

22、量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；與Al3、Mg2反應(yīng)的CO32-離子不存在?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c

23、(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H為0.1mol，NH4+為0.2mol， Al3為0.1mol，Mg2為0.05mol，Na為0.18mol，SO42- 為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、離子鍵、共價(jià)鍵 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O 【解析】（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的

24、氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；A、B溶液混合后加熱呈中性，說(shuō)明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈淺綠色，說(shuō)明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判

25、斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) 時(shí)碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H+ Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理；利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3+

26、4H+3e-NO+2H2O。19、飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 排盡裝置中原有的空氣 將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng) 膠頭滴管、111mL容量瓶 橙紅 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適

27、宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為排凈容器里的空氣；將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的

28、容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12的物質(zhì)量為1.113mol ,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧

29、化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 防止液體暴沸 三頸燒瓶 漏斗中的液面上升 NaOH溶液 CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br 減少溴的揮發(fā)損失 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱

30、為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；防止液體暴沸 ；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3) CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。21、S2-+H2

31、OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1.01018 n(Na2S)=0.2500mol/L24.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.000103mol2.500103mol=125 【解析】(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步進(jìn)行的；(2)難溶性的物質(zhì)構(gòu)型相同時(shí)，溶度積常數(shù)越小，先形成其沉淀；溶液中c(Pb2)c(S2-)Ksp(PbS)時(shí)就形成PbS沉淀；根據(jù)平衡常數(shù)的定義式，將其變性，并與溶度積常數(shù)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行計(jì)算；(3)根據(jù)Na2S+HCl=NaH