2022年河南省南陽市高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液B將1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH

2、)3膠體2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水電離出的c（H）c（OH）1022的溶液：K、Na、SO42-、S2O32-B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42-C使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K、AlO2-、SO32-D含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3-、Cl3、現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗方案：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量對能否測定出鎂的質量分數(shù)的實驗

3、方案判斷正確的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能4、25，四種水溶液 HCl ， FeCl3 ， KOH ， Na2CO3 四種水溶液的pH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的電離程度大小關系正確的是 （）A=BC=D=5、25 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol1，下列熱化學方程式書寫正確的是()A12Ba(OH)2(aq)12H2SO4(aq)=12BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C2NaOH(aq)H

4、2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1DKOH(aq)12H2SO4(濃)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol16、從海水資源中提取下列物質，不用化學方法可能得到的是（ ）AMgBBr2CI2DNaCl7、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B、中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D將中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價8、下列說法不正確的是ANa2O2的電子式：B

5、金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀D研究方法是觀察法9、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（ ）A分離出汽油和煤油B原油脫鹽、脫水C十六烷變?yōu)樾镣楹托料〥將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N10、下列有關阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）A32gO2所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol11、下列有機物命名正確的是（ ）A二溴乙烷B3-乙基-1-丁烯C2-甲基-2，4-二己烯D2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH12、

6、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A原子半徑：MZYXBZ的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C最高價氧化物對應水化物的酸性MZD元素的非金屬性：XYZ13、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD14、下列實驗現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側鏈影響造成的是 ( )A甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B苯酚OH鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性C甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應D甲苯可與濃硝酸反應生成三硝基甲苯15、氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵的夾角為120，它能水解，有關敘述正確的是（ ）A氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B氯化硼中心原子

7、采用sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D三氯化硼遇水蒸氣不會產(chǎn)生白霧16、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X

8、原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2的核外電子排布式是_。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_，其中心原子的雜化類型是_。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于_區(qū)元素，元素符號是_。18、高分子化合物在生

9、產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知： 請回答下列問題： (1)A物質為烴，則A的名稱為_，物質E含有的官能團名稱是_。(2)由C生成D的反應類型是_。(3)由B生成C的化學反應方程式為_。(4)F的結構簡式為_。(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_。(6)根據(jù)題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線 _。19、TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240gmo

10、l1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學反應方程式：_；(2)B中試劑是_，作用是_ ；(3)裝置C中CuO粉末的作用為_。(4)理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為_。(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥

11、管F。你認為是否需要添加F裝置_（填“需要”或“不需要”），簡述理由_。20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3）；.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是_，步驟中控制KOH溶液過量的目的是_。（2）裝置B的作用是_，裝置D中盛放的溶液是_。（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_。（4）步驟中水浴加熱

12、的目的是除去_（填化學式）。（5）由步驟所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：已知白色固體B是混合物，試劑A為_，為除去溶液C中的雜質，步驟中調節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmolL1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應為：Cr2O276I14H2Cr33I27H2O，I22S2O322IS4O62則滴定終點時的現(xiàn)象為_，晶體的純度為_（列出計算式）。2

13、1、某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質，實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置).已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A中盛有的固體試劑是_(填化學式)（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是_a.除去C12中的雜質HClb.干燥 c.提供后續(xù)水蒸氣 d.觀察裝置是否堵塞（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明_（4）實驗結束后，打開e的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到_（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據(jù)分散質粒

14、子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達爾效應?！驹斀狻緼項、分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L 2molL-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得

15、到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查膠體性質及制備，注意膠體和其它分散系的本質區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。2、B【解析】A. 水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應，不能大量共存，故A不選； B. Mg2、Cu2、Cl、SO42-四種離子互不反應，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！军c睛】本題考查離子共存，明確離子性質及離子共存條件是解

16、本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。3、A【解析】試題解析：已知質量的鋁鎂合金，設計1、2中，利用金屬的質量、氫氣的量可計算出鎂的質量，以此得到質量分數(shù)；設計3中，沉淀的質量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質量，以此得到質量分數(shù)，即三個實驗方案中均可測定Mg的質量分數(shù)，選A考點：化學實驗方案的評價；4、C【解析】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！驹斀狻渴撬帷⑹菈A，所以二者抑制水電離，pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；pH=10的KOH溶液中水電離出

17、的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；、都是含有弱離子的鹽，促進水電離，pH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，、水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是=，故選C。5、B【解析】A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應中生成2mol水，反應熱應該為57.3 kJmol12，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選B。6、D【解析】根據(jù)從海水

18、制備物質的原理可知，氯化鈉含量比較高，可利用蒸發(fā)原理得到，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取?！驹斀狻緼項、從海水中獲得單質鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂而得到鎂，涉及化學變化，故A錯誤；B項、從海水中獲得單質溴，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質，涉及化學變化，故B錯誤；C項、從海帶中獲得單質碘，通過氧化劑將碘離子氧化為碘單質，涉及化學變化，故C錯誤；D項、海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了從海水中獲取化合物和單質的方法，熟悉物質的存在及物質的性質是解答本題的關鍵

19、。7、D【解析】A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O42H2O 分解產(chǎn)物中含CO2氣體；中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O42H2O分解產(chǎn)生的物質中含CO，CO與處的灼熱的CuO發(fā)生了反應產(chǎn)生了CO2，B正確；C. FeC2O42H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經(jīng)無水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶

20、液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發(fā)生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。8、A【解析】A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細沙和金屬鈉之間不反應，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學正在聞物質的氣味，根據(jù)學生的操作可以知道該學生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。9、C【解析】A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過程，故A不符合題意；B、

21、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預處理過程，故B不符合題意；C、裂化是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變?yōu)樾镣楹托料┦橇鸦倪^程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉化為芳香烴的過程叫重整，故D不符合題意；答案選C。10、A【解析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯誤，選A；B、每個水分子含有3個原子，所以25摩爾水含有25摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子，正確，不選C；D、25NA個氧氣的物質的量=25NA/NA=25mol，正確，不選D?？键c：物質的量與微粒數(shù)、質量之間的換算11、D【解析】A. 沒有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項錯誤；B.

22、烯烴中的取代基主鏈必須是最長的，不應該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項錯誤；C. 根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項錯誤；D. 該烷烴的主鏈應該是3個碳原子，羥基和甲基都在2號位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項正確；答案選D?！军c睛】有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤有：主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；支鏈主次不分(不是先簡后繁)；“”、“，”忘記或用錯。12、D【解析】由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，

23、 M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A. 電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B. 非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無關；C. F元素無最高正價；D. 在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A. 根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M X Y Z，故A項錯誤；B. 元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)

24、定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質的物理性質，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關，故B項錯誤；C. 非金屬性FOS，但因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應水化物的酸性，故C項錯誤；D. X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：NOF，即XYZ，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題側重考查元素周期表與元素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。13、C【解析】A.NO2球中存在2NO2N2O4，H0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；B.水的電離

25、是微弱的電離，存在電離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積增大，可以用平衡移動原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4+OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。14、D【解析】A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對側鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚OH鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對側鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應，

26、不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，說明側鏈使苯環(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應，D符合題意；故合理選項是D。15、C【解析】A氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，A項錯誤；B三氯化硼中的硼原子為sp2雜化方式，無孤對電子，B項錯誤；C三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120，是平面三角形結構，由于鍵的極性向量和為0，所以該分子為非極性分子，C項正確；D三氯化硼遇水蒸氣會發(fā)生水解，生成的HCl在空氣中形成白霧，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經(jīng)加工處理

27、后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；C. 絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C錯誤； D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 1s22s22p63s23p63d9 孤電子對 b SiCSiH4，沸點：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCSiH4；由于CH4的相對分子質

28、量小于SiH4的相對分子質量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能CSi；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCN。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CHCH，CHCH的結構式為HCCH，單鍵全為鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，CHCH中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CHCH中每個碳原子形成2個鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。18、甲苯 碳碳雙鍵、 醛基 加成

29、反應 +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3COCH3 【解析】由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生信息中的反應生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質的結構簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環(huán)上

30、取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結構，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個CH3、COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有32+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發(fā)生加成反應得到，最后堿性條件下水解得

31、到，故答案為：CH3COCH3。19、2H2O2 2H2O+O2 濃硫酸 干燥 O2，防止帶入 D或E 中引起增重 使 TMB 不充分燃燒生成 CO 全部轉化為 CO2 C16H20N2 需要 防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進入 E 中，避免對 E 處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾 【解析】根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生

32、成氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2，故答案為2H2O22H2O+O2；(2)進入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳，保證碳元素全部轉化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳；(4)實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進入裝置中的

33、質量，則n(H2O)=0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)=0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=0.04mol，則：n(C)n(H)n(N)=0.32mol0.4mol0.04mol=8101，TMB的相對分子質量為240，設分子式為：C8nH10nNn，則有：128n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，

34、因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進入 E 中，避免對 E 處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進入 E 中，避免對 E 處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾?！军c睛】明確實驗的原理和確定有機物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯點為(3)和(5)，要注意理解實驗的測定原理和空氣中的氣體對實驗的影響20、分液漏斗使碘充分反應除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復bmol/LV10-3L41

35、66/a100%【解析】反應時，首先使碘單質與過量的KOH反應，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應生成單質硫、碘化鉀和水，反應的離子方程式為3H2S+IO3-=3S+I-+3H2O；（4）步驟中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質離子，可利用沉淀的轉化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生；反應過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘