2021-2022學年江西省贛州市尋烏中學化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有一種藍色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而C

2、N-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )A該晶體的化學式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈+3價C該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個2、某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuS

3、O4溶液恢復到原濃度D丙池右側(cè)Pt電極的電極反應式：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H23、有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol氣體 X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（ ）AX中肯定有碳碳雙鍵BX中可能有三個羥基和一個一COOR官能團CX中可能有三個羧基DX中可能有兩個羧基和一個羥基4、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防

4、腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：下列說法不正確的是A逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl22NH3H2OH2O2CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)5、某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A原試液中一定有Fe2+、SO42-、H

5、+、NH4+、Al3+B原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-C步驟中發(fā)生反應的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色6、前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說法中正確的是AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子BClO2中氯元素顯4價，具有很強的

6、氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O7、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A苯、甲苯、環(huán)己烷 B苯、苯酚、己烯C乙醇、甲苯、硝基苯 D甲酸、乙醛、乙酸8、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是( )AH、O、SBNa、H、OCK、Cl、ODH、N、Cl9、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有氯化

7、氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是A只有B只有C只有D10、25時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1:10:1010:109B1:5:5109:510C1:20:1010:109D1:10:104:10911、恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)()A不變B增大C減小

8、D無法判斷12、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L13、2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關(guān)于78202Pt的說法正確的是A78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B78202Pt和78198Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C78202Pt和78198Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核

9、素D78202Pt和78198Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素14、用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示：下列說法正確的是（ ）A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B反應:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC反應:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液D反應：產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無明顯現(xiàn)象15、下列不是室內(nèi)污染物的是：ACOB甲苯C尼古丁D食品袋16、常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶

10、液剛好不再產(chǎn)生氣體時，消耗V( HCl) =V2。當V1 V2 c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體18、在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是A加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變B加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小C加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大D通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少19、有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有

11、機物可發(fā)生的反應類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和。ABCD20、有下列三種有機物，實現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（ ）選項a轉(zhuǎn)化為ba轉(zhuǎn)化為cc轉(zhuǎn)化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHClAABBCCDD21、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是()A蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于制作硅芯片22、下列說法不正確的是（）A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中

12、，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，2個鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為_；（3）1molHYZ3分子中含有鍵的數(shù)目為_；（4）YH3極易溶于水的主要原因是_。24、（12分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員

13、設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)_種峰；峰面積比為_。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是_(填編號)。(3)寫出反應、的化學方程式：_；_。 (4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個取代基為CH2COOCH3：_。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和

14、乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說出兩點）26、（10分）某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_。若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并

15、回答下列問題：實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_。實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_。有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O

16、4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_作指示劑，到達終點時溶液由_色變?yōu)開色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑；向錐形瓶中加20mL30mL蒸餾水溶解；用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；重復以上操作；準確稱量0.4000g0.60

17、00g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果_。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。28、

18、（14分）科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231.0kJ/mol CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為_。(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

19、。5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_(填序號)。0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_。(保留兩位有效數(shù)字)(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_(填字母)。A工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO還原PbO2的反應H0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)

20、溶液是2molL1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應式_；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_。29、（10分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為_，溴的基態(tài)原子價電子排布式為_。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_（填字母）式發(fā)生。AC

21、sICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_。元素氟氯溴碘第一電離能/（kJmol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”鍵，也不存在“p-p”鍵的是_（填字母）。AHCl BHF CSO2 DSCl2（5）已知ClO2為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個與CN互為等電子體的物質(zhì)的分子式：_。（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為_。已知該氧化物的密度是gcm-3

22、，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為_cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個，F(xiàn)e2+有個，CN-有個。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學式中含有1個Fe3+、1個Fe2+，所以x為1，即該化學式為MFe2(CN)6?！驹斀狻緼. 經(jīng)計算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個Fe2+、個Fe3+、3個CN-。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，則y=2，x=1，即該化學式為MF

23、e2(CN)6，A正確；B. 從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，B錯誤；C. 該晶體為離子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，C錯誤；D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，D錯誤；故合理選項為A。2、C【解析】分析：A在燃料電池中，負極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應，堿性條件下生成CO32-和H2O；B. 乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應該是0.05molCu的質(zhì)量；C電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；D. 丙池右側(cè)Pt電極為

24、陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A. 在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質(zhì)下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應該是0.0564g/mol=3.2g固體，故B正確；C. 電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D. 丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子

25、變?yōu)闅錃猓姌O反應式為：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H2，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。3、D【解析】1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol氣體，說明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物，說明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應，C4H6O5因為五個氧原子肯定沒有雙鍵，2個羧基一個羥基，沒有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。4、D【解析】由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除

26、去溶液中溶解的二氧化碳氣體，防止二氧化碳與氨氣反應，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應生成CaO2、NH4Cl、水，反應在冰浴下進行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實驗中二氧化碳與氨氣反應，故A正確；B濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應的方程式為：CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C溫度過高時過氧化氫分解，影響反應產(chǎn)率，則生成CaO2的反應需要在冰浴下進行，故C正確；D過濾得到的白色結(jié)晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應再

27、用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分，同時可防止固體溶解，故D錯誤；故選D。5、B【解析】已知溶液為強酸性，則存在大量的H+，與H+反應的CO32-不存在，根據(jù)流程可知，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體、沉淀，則溶液中存在Fe2+、SO42-，與此離子反應的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液時，產(chǎn)生氣體和沉淀，為氨氣和氫氧化鐵，則溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀為氫氧化鋁或碳酸鋇，溶液中可能含有Al3+?！驹斀狻緼. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A錯誤；B. 通過分析可知，原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-，B正確；C. 步驟中發(fā)生反應

28、的離子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，一定有：CO2+2OH-+ Ba2+= BaCO3+H2O，C錯誤；D. 沉淀B為氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，D錯誤；答案為B。6、D【解析】A錯，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯，ClO2中氯元素顯4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；7、A【解析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，

29、乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點睛：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理，鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。8、A【解析】強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B

30、項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。9、D【解析】CH3-CHCH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析?！驹斀狻亢继茧p鍵，能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；含-COOH，能與純堿溶液發(fā)生復分解反應，也能與乙醇發(fā)生酯化反應，故選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機物的性質(zhì)及應用。10、A【解析】中pH=0的H2SO4中c(H)=1.0 molL1，c(OH)=1.01014molL1，水電離程度為1.01014molL1；中c(OH)

31、=0.1 molL1，c(H)=1.01013molL1，水電離程度為1.01013molL1；中c(OH)=1.0104molL1，水的電離程度為1.0104molL1；中c(H)=1.0105molL1，水的電離程度為1.0105molL1；故中水的電離程度之比為：1.01014molL1：1.01013molL1：1.0104molL1：1.0105molL1=1:10:1010:109，A項正確。答案選A。11、C【解析】恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡正向移動，N

32、O2的體積分數(shù)減小，答案選C?！军c睛】解答本題需注意：達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，NO2物質(zhì)的量和混合氣體總物質(zhì)的量都增大，反應物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分數(shù)的變化等效于增大壓強來理解。12、C【解析】物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)c(H+)，溶液應呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題?！驹斀狻緼已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中

33、性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)c(OH-)，故A錯誤；BHCN和NaCN的物質(zhì)的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯誤；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），則說明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正確；D溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。13、A【解析】A.78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，均為78，互

34、稱為同位素，A正確；B. 78202Pt和78198Pt的中子數(shù)不相同，其中子數(shù)分別為124和120，互稱為同位素，B不正確；C. 78202Pt和78198Pt的核外電子數(shù)相同，是兩種不同的核素，C不正確；D. 78202Pt和78198Pt的質(zhì)量數(shù)不同，但其質(zhì)子數(shù)相同，故互稱為同位素，D不正確。故選A。14、C【解析】A、淀粉和纖維素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互稱同分異構(gòu)體，A 項錯誤；B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精與二氧化碳，方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2 mol CH3CH2OH，B項錯誤；C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸發(fā)生

35、氧化反應，所以可以用酸性重鉻酸鉀溶液作氧化劑，C項正確；D、酯的密度比水小，下層主要是飽和碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以下層酚酞呈紅色，D項錯誤；本題答案選C。15、D【解析】室內(nèi)污染主要來自于化學類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；16、C【解析】分析：滴加鹽酸V1 mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH+H=H2O和CO32+H=HCO3，鹽酸的體積為V2mL，HCO3+H=H2

36、O+CO2；詳解：A、混合溶液中成分為NaHCO3、Na2CO3 時，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應：、，假設(shè)NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為bmol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為(a+2b)mol，對應的溶液體積為2V1 V2 ，故不選A項；B、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選B項；C、混合溶液中成分為NaOH、Na2CO3時，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應：、，假設(shè)NaOH有amol，Na2CO3 有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(a+b)mol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為，因此，

37、則對應成鹽酸所用體積為V1 V2 c(CO32-)，CO32-水解使溶液顯堿性，則c(OH-)c(H+)，且c(H+)遠小于c(OH-)，因為水解是微弱的，所以c(CO32-)c(OH-)，又因為Na2CO3溶液中存在二級水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)，故C正確；D項，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時溫度升高

38、促進水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因為二者不能大量共存，所以又會反應生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯誤。點睛：本題考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查離子濃度大小比較、水解常數(shù)有關(guān)計算、鹽類水解原理的應用等，難度較大，掌握鹽類水解的原理，并結(jié)合題給圖示信息分析是解題關(guān)鍵。解題思路：首先根據(jù)開始時的pH判斷，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；進一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達式求得Ka1(CO32-)；D項易錯，CO32-的一級水解是主要

39、的，二級水解遠小于一級水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。18、B【解析】A加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡應逆向移動，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯誤；B加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，故B正確；C加水，促進電離，平衡向正向移動，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO數(shù)增大，則c(CH3COOH)/ c(CH3COO)減小，故C錯誤；D通入少量 HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動，結(jié)合平衡移動原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯

40、誤；故答案為B。19、B【解析】該有機物中含OH、COOH、酯基，能發(fā)生取代反應；該有機物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應； 該有機物中含OH，且與OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應；該有機物中含OH、COOH ，能發(fā)生酯化反應；該有機物中含酯基，能發(fā)生水解反應； 該有機物中含碳碳雙鍵、OH，能發(fā)生氧化反應；該有機物中含羧基，能發(fā)生中和反應；該有機物可發(fā)生的反應類型有，答案選B。20、C【解析】A.加入 NaOH，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉(zhuǎn)化為c，A不合題意；B. 加入 Na2CO3，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉(zhuǎn)化為c，B不合題意

41、；C. NaHCO3只能與-COOH反應，實現(xiàn)ab的轉(zhuǎn)化；NaOH與-COOH、酚-OH反應，實現(xiàn)ac的轉(zhuǎn)化；通入CO2，只能與-ONa反應，實現(xiàn)cb的轉(zhuǎn)化，C符合題意；DNaHCO3只能與-COOH反應，實現(xiàn)ab的轉(zhuǎn)化；加入NaCl，不能實現(xiàn)ac的轉(zhuǎn)化，D不合題意。故選C。21、C【解析】A. 蘇打是碳酸鈉，在生活中可用做發(fā)酵粉的是小蘇打，即碳酸氫鈉，A錯誤；B. 磁性氧化鐵是四氧化三鐵，可用于制備顏料和油漆的是氧化鐵，B錯誤；C. 工業(yè)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，制備水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正確；D. 二氧化硅可用于制作光導

42、纖維，單質(zhì)硅可用于制作硅芯片和光電池，D錯誤。答案選C。22、C【解析】A鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，故A正確；B兩個原子間只能形成1個鍵，兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個鍵和一個鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，故B正確；C單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在鍵，故C錯誤；D兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，N2分子中含有一個三鍵，即有一個鍵，2個鍵，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子與水分子間易形成氫鍵

43、 【解析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一

44、電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1molHNO3分子中含有4mol鍵，數(shù)目為46.021023，故答案為：46.021023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！军c睛】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。24、4 3223 【解析】根據(jù)流程圖，反應是A和溴

45、水發(fā)生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應是水解反應，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。

46、(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3223，故答案為：4；3223；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應為加成反應，反應為取代反應，反應為氧化反應，反應為消去反應，反應為取代反應，反應為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是，故答案為：；(4)反應為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c睛】注意

47、從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好 【解析】（1）A. 在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；C. 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進行分析作答。【詳解】（1）A. 為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，導致液滴飛濺，

48、其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B. 制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C. 濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副

49、反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。26、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺 100% 避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差 C 反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量

50、分數(shù)?！驹斀狻浚?）使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：m16862x g(m-a)g則x=，故m(Na2CO3)=m-g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；C裝置反應前后質(zhì)量之差為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混

51、合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質(zhì)量；該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設(shè)每個刻度為1mol HCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉

52、為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%?！军c睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設(shè)計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本知識的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。27、酚酞 無色 淺紅色 無影響 偏小 0.1250 molL-1 【解析】（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴

53、定終點的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH8時為無色，pH為810之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結(jié)果偏?。唬?）0.5105g KHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g20402g/mol0.0025mol，根據(jù)方程式可

54、知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O1 10.0025mol 0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol0.02L0.1250mol/L28、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H-301.3kJ/mol 0.067 mol/(Lmin) BC CH3OH6e+8OH=CO32-+6H2O 1.2NA(或1.26.021023) 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析書寫CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式；(2)溫度越高反應速率越快，達到平衡狀態(tài)時，需要的時間越短，據(jù)此判斷；利用三段式求出反應生成的甲醇的物質(zhì)的量

55、濃度，再根據(jù)v=計算；(3)A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變；B、由圖像可知，用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低；C、由圖像可知，溫度越低，越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D、CO還原PbO2的反應，達到平衡后升高溫度，升高，即升高溫度，CO的含量增大，說明平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷；(4)根據(jù)電子的移動方向判斷出原電池的正負極，負極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計算；(5)溶液等體積，混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達式計算?！驹斀狻?1)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol，3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將3+得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式：3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)