人教版人教高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量 單元復(fù)習(xí)2021/8/7 星期六1 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)反應(yīng)與能量2021/8/7 星期六2反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量吸熱反應(yīng)：生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量2021/8/7 星期六32.原電池的構(gòu)成條件 兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作 電極。電解質(zhì)溶液。兩極相連形成閉合回路?；瘜W(xué)能與電能1. 原電池定義：3.

2、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)2021/8/7 星期六45.原電池電極反應(yīng)式的書寫4. 化學(xué)電池電極名稱的確定方法根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。 通常是較活潑金屬是負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體是正極。根據(jù)電極反應(yīng)確定。失電子氧化反應(yīng)負(fù)極得電子還原反應(yīng)正極6.化學(xué)電源2021/8/7 星期六51、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組 （ ） A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4 B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸 C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液 D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液 A CABD2、已知空氣鋅電池的電極

3、反應(yīng)為： 鋅片：2Zn + 4OH4e= 2ZnO + 2H2O 石墨：O2+2H2O + 4e = 4OH 據(jù)此判斷：鋅片是 ( )A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原A2021/8/7 星期六63、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是 ( )A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 +10H2OC、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為： O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁

4、烷的一極是正極，電極反應(yīng)為： C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2OBC2021/8/7 星期六7 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。二、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為： v = (v只為正值)C t 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值比一定等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2021/8/7 星期六8 4、在一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)mA + nB= pC中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls)，v(B)=0.5amol/(Ls)，v(C)=amol/(Ls)，則該反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式為：_ 2A+B=2C2021/8/7 星期六92、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。 催化劑能改變反應(yīng)速率，一般能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。4、其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 固體表面積、反應(yīng)物接觸面、反應(yīng)物的狀態(tài)、光等對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。2021/8/7 星期六105、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地起反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中，不正確的

6、是（ ）A增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B使用適當(dāng)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響6、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉DC2021/8/7 星期六11 化學(xué)反應(yīng)的限度1. 化學(xué)反應(yīng)限度：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上的一種“平衡狀態(tài)”，這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“限度”，也稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”。2. 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一

7、 個(gè)化學(xué)反應(yīng)限度，只是不同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度不同 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。3.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）的標(biāo)志：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持改變2021/8/7 星期六12 控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義抑制有害的化學(xué)反應(yīng)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)增大反應(yīng)速率提高反應(yīng)完成程度降低反應(yīng)速率隔離引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)2021/8/7 星期六137、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（ ）A、減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B、增大

8、空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C、減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B2021/8/7 星期六14 8、可逆反應(yīng)：H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g) 在密閉容器 中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)生成2n molHI；單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)生成n molI2；用H2、HI、I2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1:2:1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；（4）2021/8/7 星期六15 面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。2.生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請你分析其原因是什么？2021/8/7 星期六163. 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的_。 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B C D (2)廢棄的鎳鎘電池已成為重