2022屆云南省楚雄彝族自治州大姚第一中學(xué)化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌，

2、將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾2、分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A5種B6種C7種D8種3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA4、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是Aa點所示溶液中c(Na+)c(A

3、-)c(OH-)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點CpH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D一元酸HA為弱酸5、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子6、下列敘述正確的是()A纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B食用白糖的主要成分是蔗糖C蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4

4、，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解成葡萄糖7、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n (KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol n(e -)a molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol8、標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的

5、體積b為( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L9、下列說法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 mL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變10、首次將量子化概念運用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A玻爾 B愛因斯坦 C門捷列夫 D鮑林11、下列六種物質(zhì)：Na2O

6、 Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是ABCD12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、13、下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，的名稱為2甲基3乙基丁烷B聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C分子中至少有11個碳原子處于同一平面D有機物 與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH14、下列實驗事實

7、不能用基團間相互作用來解釋的是A與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能15、用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是()A對試管加熱 B加入CH3COONa固體C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子B28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個

8、電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；Z的核外電子排布式是_；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；D原子的軌道雜化方式是_；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下

9、列問題:(1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是_。(2)的反應(yīng)類型是_;AB的化學(xué)方程式為_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_;H中所含官能團的名稱是_。(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有_種。遇FeCl3溶液顯紫色 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B反應(yīng)條件反應(yīng)試劑目標產(chǎn)物) _19、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）中的實驗現(xiàn)象為_。（2

10、）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（3）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（4）的作用是_，反應(yīng)方程式是_。20、如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能驗證苯酚的兩個性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)是_，操作1是_，操作2是_。（2）性質(zhì)是_，操作1是_，操作2是_。（3）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、完成下列填空。(1) 原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有_個未成對電子，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_；(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有_個伸展方向，原子核外有_個運動狀態(tài)不同的電子。(3)在下列物質(zhì)中：NH3 I2 CH4 Na2O2 H2O2 CO

11、2 NaOH CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是_；既存在鍵又存在鍵的非極性分子是_，既存在鍵又存在鍵的離子晶體是_(4)1mol NH4BF4含有_mol配位鍵， 1mol Zn(CN)42中含有鍵的數(shù)目為_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO

12、3晶體，故選C。2、B【解析】由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有 CH3-C6H4-OOCH（-C6H4為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6種，故B正確；故選B。3、C【解析】A.標準狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA，B錯誤；C. NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為46g/46g/mol2=2mol，即數(shù)

13、目2NA，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，D錯誤；答案為C；【點睛】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能夠完全反應(yīng)，則不能根據(jù)提供量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。4、C【解析】A. a點時加入10mL的一元酸HA，酸堿恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，說明NaA為強堿弱酸鹽，A發(fā)生水解反應(yīng)A+H2OHA+ OH且水解是微弱的，則c(Na+)c(A-)c(OH-)，因水也電離產(chǎn)生OH，則c(OH-)c(HA)，所以微粒濃度大小順序為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H

14、A)，故A正確；B. a點時溶液中只有NaA，A發(fā)生水解促進水的電離，b點溶液中酸過量，酸抑制水的電離，所以a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點，故B正確；C. pH=7時，c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(A)+c(OH)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D. 根據(jù)A項分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選C。5、B【解析】A兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為N

15、a、Cl，均為第三周期元素，故B選；C最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。6、B【解析】A. 碘遇淀粉顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，A錯誤；B. 食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高

16、級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質(zhì)，淀粉是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D. 淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實驗中沒有加堿中和硫酸，故D錯誤。答案選B。7、D【解析】A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-)；B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答； C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，

17、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進而計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算?！驹斀狻緼.假設(shè)n(ClO-)=1mol，由于反應(yīng)后=11，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)= n(Cl-)，5n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n

18、(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=a mol=a mol，B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol；轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：a mol5=a mol；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(

19、KOH)=a mol=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol1=a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為： a mol n(e -)a mol，C正確；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和分析、計算能力。8、C【解析】分析：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)氯氣反

20、應(yīng)的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應(yīng)2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.000.1=0.3mol時，氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則標況下體積為0.1522.4=3.36L。故選C。9、D【解析】A、碳酸鈣難溶于水，因此將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度不是l molL-1，A錯誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，因此將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度小于4 molL-1，B錯誤；C、將l0

21、 mL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的體積不是100mL，因此溶液的濃度不是0.1 molL-1，C錯誤；D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但由于溶液是飽和溶液，因此充分攪拌、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變，D正確；答案選D。10、A【解析】玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，玻爾提出了能級的概念，解釋了氫原子的光譜?！驹斀狻緼.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，故A正確；B.愛因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學(xué)的相對論，故B錯誤；C.門捷列夫提出元素周期律，故C錯

22、誤；D.鮑林根據(jù)光譜實驗的結(jié)果，總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級順序，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖；答案選A。11、C【解析】Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；NaCl與二氧化碳不反應(yīng)；Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與CO2反應(yīng)的是。答案選C。12、A【解析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反

23、應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加

24、條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性等。13、C【解析】A的主鏈應(yīng)為5個C原子，名稱為 2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；B聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯誤；C與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個()碳原子處于同一平面，故C正確；D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5mol NaOH，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上位于對角線的4個原子在同一條直線上。14、C【解析】A乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)

25、而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【詳解】A乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項A能解釋；B苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，選項C不能解釋；D甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C。【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識

26、的把握。15、B【解析】分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，以此解答。詳解:A.加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.反應(yīng)在溶液中進行，加入CH3COONa固體，CH3COO-+H+= CH3COOH，氫離子濃度減小，故氫氣的生成速率減小，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故C不選；D.不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選。所以B選項是正確的。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識

27、的積累。16、B【解析】標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用VVm 計算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1；【詳解】標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是0.25mol16NA=4NA ，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用VVm 計算物質(zhì)的量，故C錯誤；Na被

28、完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO3 1s22s22p63s23p5 N2O 直線型 sp Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 【解析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是

29、甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2

30、+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮氣，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，故答案為：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3?！军c睛】正確判斷元素種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。18、Cl2、光照 取代反應(yīng) 羥基 13 【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過消去反應(yīng)可得到HCHO

31、，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答。【詳解】甲苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），AB 的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G 的結(jié)構(gòu)簡式為；GH，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，

32、先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W 的可能結(jié)構(gòu)有10+3 = 13種；符合遇FeCl3 溶液顯紫色、屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：13；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。19、 石蕊試液變紅 有淡黃色沉淀產(chǎn)生 氧化 溴水褪色 還原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并

33、驗證SO2某些性質(zhì)，中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；中品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H20，所以中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、 苯酚在水中的溶解性 加熱 冷卻 苯酚的弱酸性 加NaOH溶液 通C