2022-2023學(xué)年安徽省安慶市長(zhǎng)江學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市長(zhǎng)江學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 A.CH2 = CHCH = CH2 B.CH2 = CHCH3 C. CH2 = CH2 D以上答案均不合理參考答案：B略2. 下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2DCo（NH3）3Cl3參考答案：D【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況【分析】配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)

2、界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A、Co（NH3）4Cl2Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Co（NH3）6Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Co（NH3）4Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Co（NH3）3Cl3不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確故選D3. 某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(

3、g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2參考答案：C略4. 我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）A遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B該分子中的所有碳原子不可能共平面C滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 D1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2 和 H2分別為4 mol、7 mol 參考答案：D略5. 1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1

4、mol 氯代烷，1 mol該氯代烷能和6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是 ACH3CH=CH2 BCH3CCH CCH3CH2CCH DCH2=CHCH=CH2參考答案：B6. 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是A用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小B若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl) c(NH4+) c(NH3H2O)C兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)D恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積參考答案：AD略7. 如圖是表示：

5、2XY ZR HdC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵參考答案：B14. 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是 A可以和溴水反應(yīng) B可用有機(jī)溶劑萃取 C分子中有三個(gè)苯環(huán) D1mol維生素P可以和 4 mol NaOH反應(yīng)參考答案：C15. 下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

6、）16. （15分）已知：名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性（g）熔點(diǎn)（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6(20)189.51.900二水合乙二酸H2C2O42H2O無色晶體101.51.650注：乙二酸（ HOOCCOOH）俗稱草酸，帶2個(gè)結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157時(shí)升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據(jù)上述信息，回答下列問題。（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明乙二酸的酸性比碳酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的高錳酸鉀溶

7、液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為 ，說明乙二酸有 性。（3）向A試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱35min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了 反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是 ，導(dǎo)管在液面上的原因是 。（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：。若用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析不合理原因?（從下列序號(hào)中選擇）。a.草酸晶體的熔點(diǎn)低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。b.

8、因?yàn)榧訜岬氖遣菟峋w，所以該裝置最多只能檢驗(yàn)一種分解產(chǎn)物，不能檢驗(yàn)是否還有其他分解產(chǎn)物。c.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。（5）該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，試說明原因 。參考答案：(1)有無色氣泡產(chǎn)生 （2分） 強(qiáng) （1分）（2）高錳酸鉀溶液紫色褪去 （2分） 還原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分層（3分）（答出其中一點(diǎn)且敘述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）產(chǎn)生的CO有毒，未經(jīng)處理、吸收，會(huì)污染空氣（2分）（其他合理答案均給分）略

9、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計(jì)算29.12

10、L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物質(zhì)的量為=0.8mol，烯烴的物質(zhì)的量為

11、1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，答：?jiǎn)蜗N分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3點(diǎn)評(píng)：本題以計(jì)算題形式考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體等，難度中等，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵19. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào)) 。a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(qiáng)(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小（4）在密閉容器中充有1m