初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年更新） 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 2 原子的結(jié)構(gòu)教案

1、課題 2 原子的結(jié)構(gòu)教案新店初中.廖加林教學(xué)目標 1、知識與技能 （1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； （2）初步了解原子核外的電子是分層排布的； （3）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。 2、過程與方法 （1）學(xué)會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。 （2）運用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。 3、情感態(tài)度價值觀 （1）逐步提高抽象思維能力，想象力和分析推理能力。 教學(xué)重點 1、原子的構(gòu)成 2、核外電子的排布 教學(xué)難點 核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。教學(xué)方法 講授法 討論法教學(xué)用具 多媒體 教學(xué)過程 【創(chuàng)設(shè)情境】上一課題在我們學(xué)習(xí)了有關(guān)分子和原子的知識。

2、知道物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子是可分的，我們以氧化汞分解為例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每兩個氧原子結(jié)合一個氧分子，許多個汞原子聚集成金屬汞。所以我們說原子是化學(xué)變化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？【學(xué)生活動】讓學(xué)生閱讀課本內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題 【投影】 1、原子是由哪兩部分構(gòu)成的？ 2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？ 3、原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？ 【教師講解】原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是說在化學(xué)方法中不能對原子再進行分割了，但是用物理的方法可以對原子進行分割。在很多年前，人們一

3、直認為原子就是一個實心的球體，不能再分，直到19世紀末，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們才開始揭示了原子內(nèi)部的秘密，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家實驗證明：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子組成的。 【展示圖片】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中帶正電的就是質(zhì)子，中子是不帶電的。而原子核所帶的正電荷來自于質(zhì)子所帶的電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)就成為核電何時。原子的構(gòu)成質(zhì)子 （帶1個單位正電荷）原子核 原子 中子 （不帶電）核外電子（帶1個單位負電荷）所以存在以下關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 因為原子核所帶的正電荷和核外的電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，所以整個原子

4、不顯電性。我們可以得出以下關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 我們來看下面的表格比較幾種原子的構(gòu)成。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫碳氧鈉氯 eq oac(,1).不是所有的原子都有中子 eq oac(,2)、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) eq oac(,3)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒有等量關(guān)系。 eq oac(,4)、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。 【引入】我們再來看看原子的結(jié)構(gòu)示意圖，一個原子的直徑為10-10m，而原子核的直徑約為10-15-10-14m。原子核大小約為原子的萬分之一【展示圖片】我們把原子看做成一個足球場，那么原子核就像是足球場的螞蟻那么大。而核外電子就在周圍的空間

5、運動?！厩榫凹せ睢侩娮拥淖园?核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?！菊故緢D片】鈉原子結(jié)構(gòu)請學(xué)生結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所 表示的意義 學(xué)生回答，教師總結(jié) 含義： a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)； b弧線表示電子層； c弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。 過渡為了簡明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結(jié)構(gòu)圖投影展示 一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2核外電子排布特點 講解(1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域； (2)電子在原子核核外電子外是分層排布的； (3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布， (4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。練習(xí)：(1) 畫出碳、氧、鎂、硫、鉀的核外電子分層排布示意圖熟記前20號元素找出金屬元素、非金屬元素、稀有元素原子的最外層電子數(shù)各有什么規(guī)律 板書設(shè)計原子的構(gòu)成原子