初中化學人教九年級上冊（2023年更新） 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學設(shè)計

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元復(fù)習教學設(shè)計一、教學目標知識與技能：1、認識物質(zhì)構(gòu)成的微粒性，知道原子構(gòu)成及各粒子數(shù)的等量關(guān)系，了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的的關(guān)系，認識元素周期表。2、能夠準確辨析物質(zhì)、元素、分子、原子、離子間的關(guān)系。3、能準確理解和應(yīng)用相對原子質(zhì)量過程與方法：通過對所學知識的復(fù)習深化，培養(yǎng)學生的邏輯推理及計算能力，了解研究化學問題的基本思路與方法。情感態(tài)度與價值觀：1、通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。2、通過合作交流培養(yǎng)學生清楚表達自己的觀點的能力，形成良好的學習習慣。二、本單元的重、難點原子的構(gòu)成；原子、分子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；相對原子

2、質(zhì)量的計算延申 三、教學過程 過程一：以化學研究的對象物質(zhì)引入，帶領(lǐng)學生梳理該單元知識框架結(jié)構(gòu)，讓學生自己畫在學案上單元知識網(wǎng)圖總結(jié)：過程二：細化知識點，讓學生梳理本單元概念，同桌相互敘述，解疑物質(zhì)構(gòu)成分子定義：分子是保持物質(zhì)_最小的微粒原子定義：原子是_中的最小微粒結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶_電中子：不帶電核外電子：分層排布，帶負電（排布規(guī)律：2.8.8規(guī)律）相對原子質(zhì)量：以一種原子（6個和6個）的質(zhì)量的_為，其它原子的質(zhì)量跟它的_。(單位為一）三決定決定元素種類：_決定元素化學性質(zhì)：_決定原子的質(zhì)量：_ 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一等于原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)區(qū)別在_，分子_，而原子_離

3、子形成原子得失_,形成帶電荷的原子或原子團分類失去電子，形成_電荷的_離子得到電子，形成_電荷的_離子組成元素定義具有相同_或_的一類_的總稱符號意義：表示某種元素；表示該種元素的一個原子寫法：一大二小周期表簡介：7橫行（7個_）,各周期_相同，_逐漸增加；18縱行（16_）,各族_相同，_逐漸增加（各族化學性質(zhì)相似）。在化學反應(yīng)前后，微觀：_種類不變；宏觀：_種類不變過程三：單元難點突破，學生自主完成，總結(jié)難點和易混點 第三單元 難點突破專項訓練難點突破一：分子、原子、離子和元素的區(qū)別與聯(lián)系例1.建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學學科的特點。請根據(jù)圖中信息，回答下列問題：（1）圖一中，直接

4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_（填化學用語，下同）； 直接由離子構(gòu)成的物質(zhì)中的陽離子是_；（2）下列說法中正確的是_。A圖二所示的原子在化學反應(yīng)中容易失去電子B圖二、圖三所示的原子，最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同C當x為不同數(shù)值時，圖四可能表示的是原子，也可能表示的是離子D與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。例2.下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）AE共有_種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第_周期，該元素的原子容易_（填“得到”或“失去”）電子（2）表示原子的粒子有_（填序號，下同）； （3）表示陰離子的有_；（4）表示陽離子的有_； （5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_；（6）在化學反應(yīng)中易

5、得到電子的粒子是_；（7）A和C形成的離子化合物的化學符號是_鞏固練習1.下列有關(guān)元素和原子的敘述中正確的是（）A元素是宏觀概念，只論種類不論個數(shù)，原子是微觀概念，既論種類又論個數(shù)B在化學反應(yīng)中，元素可分而原子不可分C氯化氫是由氯元素和氫元素兩個元素組成的D我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種數(shù)一樣多鞏固練習2.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是（）A原子是微小的實心球體，可以再分 B單個SO2分子有刺激性氣味C純凈的碳在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成的D離子是原子失去電子后生成的粒子鞏固練習3.下列對分子、原子和離子的認識正確的是（）A分子和原子在化學變化中都能夠再分 B只有

6、分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用鞏固訓練4.據(jù)報道，目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經(jīng)實驗證明涂改液中含有許多揮發(fā)性有害物質(zhì)，吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛，嚴重者抽搐，呼吸困難，二氯甲烷就是其中一種下列關(guān)于二氯甲烷（CH2Cl2）的幾種敘述正確的是（）它是由碳、氫、氯三種元素組成的純凈物； 它是由碳、氫氣、氯氣組成的混合物；它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比為1：2：2； 它由分子構(gòu)成A B C D難點突破二：分子、原子定義及性質(zhì)的探究例3.下列對有關(guān)事實的解釋，錯誤的是（ ）A.水銀溫度計液柱上升汞分子間隔變大 B.酒

7、精需要密封保存酒精分子在不斷運動C.冰水共存物屬于純凈物冰和水都由水分子構(gòu)成D.食物變質(zhì)分子種類改變E.保持水的化學性質(zhì)的最小微粒氫原子和氧原子F.氫氣和液氫都可燃同種分子，化學性質(zhì)相同G.氧化汞分解為汞和氧氣此過程中最小的微粒是氧原子和汞原子例4.小明同學對探究分子性質(zhì)的實驗（圖 1）進行了改進。如圖 2 所示，試管丁、戊中各有一張每隔 2 厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。關(guān)于圖 1、圖 2 中的實驗有以下說法，其中錯誤的是（）A圖 2 比圖 1 的實驗更環(huán)保、更節(jié)約B圖 1 和圖 2 的實驗均能證明

8、分子在不斷的運動C若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅 D如果丁中沒有小藥瓶，圖 2 的實驗也可達到實驗?zāi)康碾y點突破三：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表例5.鋰在元素周期表中的信息如圖甲所示，圖乙表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A由圖甲可知鋰的相對原子質(zhì)量為6.941 gB鋰原子核外有3個電子，在反應(yīng)中易得到電子Cx8時，圖乙表示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖Dx7時，圖乙所示原子容易得到一個電子形成Cl鞏固訓練5.法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱之為“零號元素”它與天體中的中子星構(gòu)成類似有關(guān)該粒子的說法不正確的是（ ）A不顯電性 B相當于一個氦（He）原子的質(zhì)量

9、C質(zhì)子數(shù)為0D在周期表中與氫元素占同一位置鞏固訓練5.“探月”目的之一是獲取核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3原子核里有2個質(zhì)子，1個中子,相對原子質(zhì)量為3。下列表示氦-3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（ ）鞏固訓練6.元素A的質(zhì)子數(shù)為x，已知A2+、B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素原子的質(zhì)子數(shù)為（ ） Ax+1 Bx-5 Cx+5 Dx-1 難點突破四：相對原子質(zhì)量例6.已知某原子的實際質(zhì)量為M g，又知C-12原子的質(zhì)量為N g ，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為_鞏固訓練7.已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說法正確的是（ ）A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82 B.銫-137的相對原子質(zhì)量為82C.銫-137原子的核電荷數(shù)為55 D.銫-137屬于非金屬元素過程四： 教學反思本節(jié)課通過三個模塊的復(fù)習，對已學知識的整合和梳理，使學生進一步鞏