初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)（2023年更新） 化學(xué)方程式《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)一、知識(shí)與技能1、知道質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系二、過程與方法1、通過學(xué)生的猜想，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。四、重點(diǎn)，難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解五、教法、學(xué)法本節(jié)課主要采用“實(shí)驗(yàn)探究”

2、的教學(xué)模式，按“提出問題做出假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論”的程序來探究。在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、創(chuàng)設(shè)情景，引入課題播放視頻，思考狄仁杰遇到的兩個(gè)困惑，引出本節(jié)課題，從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)學(xué)生思考，引發(fā)思維碰撞以身邊熟悉的實(shí)例，創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活，引導(dǎo)學(xué)生把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量，激發(fā)學(xué)生的求知欲二、探索新知（1）猜想與假設(shè)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否相等呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法

3、回答三種可能：1、大于。2、小于。3、相等。引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進(jìn)行探討，了解科學(xué)探究的方法（2）演示實(shí)驗(yàn)方案一：白磷燃燒視頻強(qiáng)調(diào)觀察的角度，注意觀察白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象以及天平的平衡情況；引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。提出問題：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循這個(gè)規(guī)律嗎？過渡：實(shí)踐出真知，動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證認(rèn)真觀看視頻，并把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在學(xué)案上，交流并討論。思考通過觀看白磷燃燒視頻，初步形成反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是相等的關(guān)系，并為下面的分組實(shí)驗(yàn)作鋪墊（3）分組實(shí)驗(yàn)方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定 方案三：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定（

4、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，在錐形瓶中裝入適量稀鹽酸，氣球中裝入適量碳酸鈉粉末）實(shí)驗(yàn)完成后將氣球取下，再次稱量，觀察天平還會(huì)保持平衡嗎？為什么？通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出質(zhì)量守恒定律的含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)注意，并舉例加深對(duì)概念的理解）小組實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在學(xué)案上，交流并討論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。表達(dá)式：鐵+硫酸銅-銅+硫酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有大量氣泡產(chǎn)生，氣球先鼓后癟掉。反應(yīng)前后質(zhì)量不變。表達(dá)式：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳。分析天平不再保持平衡的原因（有氣體跑了）思考并總結(jié)：若選擇

5、有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力三、鞏固與升華質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是什么呢？動(dòng)畫視屏：電解水過程微觀示意圖：引導(dǎo)學(xué)生回憶：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而分析，化學(xué)反應(yīng)前后：原子個(gè)數(shù)不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變；所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。學(xué)生回憶舊知識(shí)、討論、分析、推導(dǎo)出新結(jié)論。激發(fā)學(xué)生溫故知新用理論揭示偽科學(xué)使學(xué)生從理論高度認(rèn)識(shí)變化的本質(zhì)。四、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用應(yīng)用1、解釋生活中的現(xiàn)象解釋狄仁杰遇到的兩個(gè)困惑：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)

6、量會(huì)增加呢？應(yīng)用2、確定物質(zhì)的質(zhì)量1、在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。/2、現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC，（1）有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為_g（2）若A、B恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為_g 應(yīng)用3、確定物質(zhì)化學(xué)式1.在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y42.古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2 + 2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為（ ）A、PbO B、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2 小組合作討論蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳逸散到空氣中鐵刀放置一段時(shí)間后，它會(huì)與空氣中的氧氣，水反應(yīng)，生成鐵銹獨(dú)立在學(xué)案中完成。 加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解用簡(jiǎn)潔、流暢的語言表述，便于學(xué)生記憶和使用。及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用五、小結(jié)質(zhì)量守恒定律的含義、實(shí)質(zhì)、應(yīng)用談收獲讓學(xué)生在交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到探究活