初中化學人教九年級上冊（2023年更新） 化學方程式《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計

1、質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計一、知識與技能1、知道質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應中質(zhì)量關(guān)系二、過程與方法1、通過學生的猜想，并用實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。三、情感態(tài)度與價值觀通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。四、重點，難點重點：質(zhì)量守恒定律的含義和應用難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解五、教法、學法本節(jié)課主要采用“實驗探究”

2、的教學模式，按“提出問題做出假設(shè)設(shè)計方案實驗驗證得出結(jié)論”的程序來探究。在教師的引導下充分發(fā)揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學學習的樂趣。六、教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖一、創(chuàng)設(shè)情景，引入課題播放視頻，思考狄仁杰遇到的兩個困惑，引出本節(jié)課題，從量的角度認識化學反應學生思考，引發(fā)思維碰撞以身邊熟悉的實例，創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學習內(nèi)容，體現(xiàn)化學來源于生活，引導學生把研究化學的思路從定性拓展到定量，激發(fā)學生的求知欲二、探索新知（1）猜想與假設(shè)：參加化學反應的物質(zhì)總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否相等呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法

3、回答三種可能：1、大于。2、小于。3、相等。引導學生從量的方面來進行探討，了解科學探究的方法（2）演示實驗方案一：白磷燃燒視頻強調(diào)觀察的角度，注意觀察白磷燃燒時的現(xiàn)象以及天平的平衡情況；引導學生得出結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。提出問題：是否所有的化學反應都遵循這個規(guī)律嗎？過渡：實踐出真知，動手進行實驗驗證認真觀看視頻，并把實驗現(xiàn)象記錄在學案上，交流并討論。思考通過觀看白磷燃燒視頻，初步形成反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是相等的關(guān)系，并為下面的分組實驗作鋪墊（3）分組實驗方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定 方案三：碳酸鈉和稀鹽酸反應前后質(zhì)量總和的測定（

4、改進實驗裝置，如下圖所示，在錐形瓶中裝入適量稀鹽酸，氣球中裝入適量碳酸鈉粉末）實驗完成后將氣球取下，再次稱量，觀察天平還會保持平衡嗎？為什么？通過實驗驗證得出質(zhì)量守恒定律的含義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（強調(diào)三點注意，并舉例加深對概念的理解）小組實驗，并把實驗現(xiàn)象記錄在學案上，交流并討論。實驗現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，反應前后質(zhì)量不變。表達式：鐵+硫酸銅-銅+硫酸亞鐵。實驗現(xiàn)象:有大量氣泡產(chǎn)生，氣球先鼓后癟掉。反應前后質(zhì)量不變。表達式：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳。分析天平不再保持平衡的原因（有氣體跑了）思考并總結(jié)：若選擇

5、有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行分組實驗探究，讓學生親自動手實驗驗證反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，使學生感受化學實驗的魅力三、鞏固與升華質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是什么呢？動畫視屏：電解水過程微觀示意圖：引導學生回憶：化學反應的實質(zhì)，進而分析，化學反應前后：原子個數(shù)不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變；所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。學生回憶舊知識、討論、分析、推導出新結(jié)論。激發(fā)學生溫故知新用理論揭示偽科學使學生從理論高度認識變化的本質(zhì)。四、聯(lián)系實際、學以致用應用1、解釋生活中的現(xiàn)象解釋狄仁杰遇到的兩個困惑：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)

6、量會增加呢？應用2、確定物質(zhì)的質(zhì)量1、在 A + B C + D 的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。/2、現(xiàn)有一反應A+BC，（1）有10gA和5gB反應，反應結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為_g（2）若A、B恰好完全反應，則生成C的質(zhì)量為_g 應用3、確定物質(zhì)化學式1.在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y42.古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應。鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2 + 2H2O，則鉛丹的化學式為（ ）A、PbO B、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2 小組合作討論蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳逸散到空氣中鐵刀放置一段時間后，它會與空氣中的氧氣，水反應，生成鐵銹獨立在學案中完成。 加深對質(zhì)量守恒定律的理解用簡潔、流暢的語言表述，便于學生記憶和使用。及時反饋，使學生掌握質(zhì)量守恒定律及運用五、小結(jié)質(zhì)量守恒定律的含義、實質(zhì)、應用談收獲讓學生在交流中獲取對化學的最深感受，體驗到探究活