2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考點課件

1、01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計物質(zhì)的組成與分類一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式( )(2)BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)( )(3)Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物( )(4)某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物( )(5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物( )(6)冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽( )(7)金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物( )(8)CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物(

2、)(9)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物( )不是由分子組成可能是混合物例如：FeCl2和FeCl3反例：Al2O3、CO二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2020課標(biāo)全國)北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A膽礬的化學(xué)式為CuSO4B膽礬可作為濕法冶銅的原料C“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)ACuSO45H2O返回原題解析膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，A項錯誤；濕法冶銅的原理是CuSO4Fe=FeSO4Cu，即膽礬可作為濕法

3、冶銅的原料，B項正確；CuSO4溶液經(jīng)熬制可以得到膽礬，是CuSO4溶液濃縮結(jié)晶的過程，C項正確；熬膽礬的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4Fe=FeSO4Cu，屬于置換反應(yīng)，D項正確。轉(zhuǎn)解析(2021浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試)下列物質(zhì)屬于純凈物的是() A汽油 B食醋 C漂白粉 D小蘇打D碳原子個數(shù)在511的烴的混合物乙酸的水溶液氯化鈣和次氯酸鈣的混合物返回原題解析A汽油是碳原子個數(shù)在511的烴的混合物，故A錯誤；B.食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C.漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。轉(zhuǎn)解析(2019課

4、標(biāo)全國)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點A青色與氧化亞鐵有關(guān)，而氧化鐵顯紅色解析“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關(guān)，而氧化鐵顯紅色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，B項正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)贫?，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C項正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價處于最高價，化學(xué)性

5、質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，D項正確。返回原題轉(zhuǎn)解析(2019大連重點中學(xué)考試)下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是()冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H12含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體A. B.C. D.A返回原題解析冰水混合物的成分為水，為純凈物；爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；二甲苯不一定是純凈物，可能是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；TNT 是三硝基甲苯的俗稱，屬于純凈物；溴苯是純

6、凈物；C5H12不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；氧化鎂中氧的含量為40%，故含氧40%的氧化鎂是純凈物；花生油有多種成分，是混合物；福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物；密封保存的NO2氣體，存在2NO2 N2O4平衡體系，為混合物。綜上所述，一定屬于純凈物，A項正確。三、反思?xì)w納純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾

7、馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。四、試題備選轉(zhuǎn)解析下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是()A天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽B本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D抱樸子金丹篇中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)DHg元素的變價，屬于氧化還原反應(yīng)返回原題解析瓦

8、由無沙粘土制成，其主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A項正確；根據(jù)“蒸令氣上”知所用的“法”是指蒸餾，B項正確；硝石(KNO3)灼燒時火焰為紫色，樸硝(Na2SO4)灼燒時火焰為黃色，該方法利用了焰色反應(yīng)，C項正確；該過程發(fā)生反應(yīng)：HgS HgS、HgS = HgS，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，貫穿于學(xué)習(xí)的始終。下列有關(guān)物質(zhì)分類的依據(jù)正確的是()A酸：電離時是否產(chǎn)生氫離子B膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C強電解質(zhì)：溶于水時是否完全電離D共價化合物：是否含有共價鍵C解析電離時生成的陽離子都是氫離子的物質(zhì)是酸，能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，A項錯誤；膠體的本

9、質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小在109m107m之間，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，B錯；只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中也可以含有共價鍵，D錯誤。解析顯/隱01020304反思?xì)w納試題備選題目設(shè)計物質(zhì)的性質(zhì)與變化一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化( )(2)用鉑絲蘸取Na2SO4溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化( )(3)Na2CO310 H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，NaOH的潮解屬于物理變化( )(4)用CCl4萃取溴水中的溴屬于物理變化( )(5)激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化( )物質(zhì)的溶

10、解過程也有化學(xué)鍵的斷裂物理變化轉(zhuǎn)解析B核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)返回原題解析由甲醇制備氫氣的過程中有新物質(zhì)生成，顯然屬于化學(xué)變化，A項不符合題意；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，核聚變過程中原子發(fā)生了變化，所以核聚變屬于核反應(yīng)，而不是化學(xué)反應(yīng)，B項符合題意；偏二甲肼用作發(fā)射火箭的燃料，是利用其還原性，與氧化劑(常見的是四氧化二氮)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時放出大量的熱，把火箭送入太空，C項不符合題意；可燃冰作為能源是由于其主要成分(甲烷)燃燒時放出大量的熱，燃燒屬于化學(xué)變化，D項不符合題意。二、反思?xì)w納物質(zhì)變化與性質(zhì)關(guān)系圖示三、試題備選(2020課標(biāo)全國)國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚

11、、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是()ACH3CH2OH能與水互溶BNaClO通過氧化滅活病毒C過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳轉(zhuǎn)解析D氯仿的化學(xué)式為CHCl3，化學(xué)名稱是三氯甲烷返回原題解析乙醇易溶于水，能與水以任意比例互溶，A項正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能通過氧化滅活病毒，B項正確；由過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式(CH3COOOH)可知其相對分子質(zhì)量為76，C項正確；氯仿的化學(xué)式為CHCl3，化學(xué)名稱是三氯甲烷，D項錯誤。轉(zhuǎn)解析(2020課標(biāo)全國)宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩

12、依然，其中綠色來自孔雀石顏料主要成分為Cu(OH)2CuCO3，青色來自藍(lán)銅礦顏料主要成分為Cu(OH)22CuCO3。下列說法錯誤的是()A保存千里江山圖需控制溫度和濕度B孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿DCu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)22CuCO3CCu(OH)2和CuCO3均能與強酸發(fā)生反應(yīng)。解析Cu(OH)2和CuCO3在高溫時均易分解，在潮濕的空氣中會有微量溶解，因此保存千里江山圖需控制溫度和濕度，A項正確；孔雀石和藍(lán)銅礦顏料中的Cu元素均為2價，處于Cu元素的最高價態(tài)，因此孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化，B項正確；Cu(OH)2

13、和CuCO3均能與強酸發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；Cu(OH)2中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.3%，CuCO3中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.6%，因此Cu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)22CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項正確。返回原題轉(zhuǎn)解析(2020北京等級考)近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料鈦合金B(yǎng)“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料砷化鎵C“長征五號”運載火箭使用的高效燃料液氫D“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂A均為非金屬材料，不符合題意。返回原題解析鈦合金屬于金屬材料，A項符合題意；砷化

14、鎵屬于半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，B項不符合題意；液氫為非金屬單質(zhì)，C項不符合題意；碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，環(huán)氧樹脂屬于高分子材料，D項不符合題意。(2018海南化學(xué)，5)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等B單質(zhì)硅的性質(zhì)(2017課標(biāo)全國，7)下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣A解析A項，尼龍的主要成分是聚酰胺纖維(錦綸)，屬于合成纖維

15、，正確；B項，宣紙的主要成分是纖維素，錯誤；C項，羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，錯誤；棉襯衣的主要成分是纖維素，錯誤。解析顯/隱B膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉膠體不帶電，顯電中性轉(zhuǎn)解析解析分散系的劃分是以分散質(zhì)粒子的大小劃分的，A錯；Fe(OH)3膠體加入電解質(zhì)離子后聚沉，C錯誤；沸水中加入飽和FeCl3溶液，形成膠體后膠粒帶電荷膠體不帶電，D錯誤。返回原題(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”物質(zhì)變化類型的判斷(1)蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化( )(2)通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠? )(3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化( )(4)232T

16、h轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化( )(5)激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化( )(6)NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化( )物理變化物理變化原子內(nèi)部的變化屬于核反應(yīng)化學(xué)變化01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計分散系 膠體一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)( )(2)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)( )(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體( )(4)電泳現(xiàn)象說明膠體帶電( )(5)將NaCl晶體粉碎成納米顆粒溶于水形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)( )分散質(zhì)微粒直徑大小會生成沉淀

17、膠體不帶電，膠體中的膠粒帶電形成溶液體系，不是膠體。二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2020海南?？谑幸恢懈呷?以下關(guān)于膠體的說法不正確的是()A膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜BFe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失DFe(OH)3膠體無色透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)DFe(OH)3膠體呈紅褐色返回原題解析膠體粒子的大小介于濾紙和半透膜的孔徑之間，能透過濾紙，但不能透過半透膜，A項正確；Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會定向移動產(chǎn)

18、生電泳現(xiàn)象，B項正確；向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會先聚沉，岀現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀被硫酸溶解而消失，C項正確；Fe(OH)3膠體呈紅褐色，D項錯誤。(2019吉林省實驗中學(xué)期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是()A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在109107 mB.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物C轉(zhuǎn)解析只有膠體具有吸附性返回原題解析A項，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體

19、粒子的直徑在109107m，正確；B項，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項，只有膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，錯誤；D項，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。下列說法的正確的是（ ）。A.(2016課標(biāo)全國)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(2015安徽理綜，9B)C.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014重慶理綜，3A)D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠

20、體(2014福建理綜，8D)生成Fe(OH)3沉淀D三、反思?xì)w納凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。四、試題備選轉(zhuǎn)解析B膠體(創(chuàng)新題)某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體

21、分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O = 2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)返回原題解析因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項正確；X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，B項錯；FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2O Fe(OH)33H，加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進(jìn)Fe3水解，C項正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確。下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾

22、效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來C分散質(zhì)微粒直徑大小轉(zhuǎn)解析屬于膠體 解析A項，淀粉溶液屬于膠體；B項，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項，膠粒也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。返回原題(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小( )(2)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)( )(3)“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

23、( )(4)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩( )(5)明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化( )膠體不能通過01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計電解質(zhì)及其電離一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)液態(tài)HCl不導(dǎo)電為非電解質(zhì)；單質(zhì)Cu導(dǎo)電，為電解質(zhì)( )(2)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)( )(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(4)鹽酸的導(dǎo)電能力一定強于醋酸( )(5)濃度大的溶液一定比濃度小的溶液導(dǎo)電能力強( )(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)( )(7)NaCl溶

24、液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( )(8)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)( )二、典例剖析(20142018高考選項選編)下列說法正確的是（ ）A.25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO32- C.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)A三、反思?xì)w納判斷物質(zhì)是是否電解質(zhì)(或強、弱電解質(zhì))的解答思路四、試題備選解析顯/隱A解析B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B

25、錯誤；C項中H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)( )(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( )(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(4)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電( )(5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)( )(6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)( )混合物HCl熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納思維拓展離子反應(yīng) 離子方程式一、思維拓展相同濃度的NaOH和Na2C

26、O3的混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，反應(yīng)分三個階段進(jìn)行，寫出各階段對應(yīng)的離子方程式。階段一：_；階段二：_；階段三：_。HOH=H2OCO32-H=HCO3-HCO3- H=H2OCO2注意離子反應(yīng)先后順序的判斷二、典例剖析轉(zhuǎn)解析2021普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32CaSO4=CaCO3SO42B過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OC硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al34OH=AlO22H2OD氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2S2=CuSAFe2返回原題解析用碳酸鈉溶液處理

27、水垢中的硫酸鈣，發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A正確；過量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2，B錯誤；向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3，C錯誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，H2S是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2H2S=CuS2H，D錯誤。轉(zhuǎn)解析(2021湖北卷)對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：HOH=H2OB向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：AgI=AgIC向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2D向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClOCO2H

28、2O=HClOHCO3ACaCO3返回原題解析 向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和HClO：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，D項錯誤。轉(zhuǎn)解析A不反應(yīng)作為雙氧水分解的催化劑等物質(zhì)的量時，H+優(yōu)先反應(yīng)返回原題轉(zhuǎn)解析CHClO為弱酸，不能拆分未配平沉淀溶解，生成銀氨溶液。返回原題轉(zhuǎn)解析B難溶物，不能拆分。生成HC2O4-苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過量CO2，均只生成HCO3-返回原題轉(zhuǎn)解析A不守恒返回原題D轉(zhuǎn)解析雙水解返回原題三、反思?xì)w納脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫過程四、試題備選轉(zhuǎn)解析判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向CuSO4

29、溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()(2)氯氣溶于水：Cl2H2O 2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-2H=CO2H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()分子拆成離子的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽返回原題解析(1)H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式(3)HCO3-難電離，不能拆成H和CO32-(4)NH3H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式(6)Mg(OH)

30、2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式01020304題型專練對點訓(xùn)練方法解密及精準(zhǔn)訓(xùn)練“與量有關(guān)型和信息給予型”離子程式的書寫思維建模高考真題一、題型專練按用量要求書寫下列離子方程式(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_ NaHCO3過量：_(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11_此時溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_此時溶液呈_性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為 _堿中SO42-Ba2=BaSO4采用“少定多變”法，量少的定為1mol，并據(jù)此確定量多離子的系數(shù)兩個反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)：H+和OH-恰好中和

31、Ba2+和SO42-恰好沉淀根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。4.2018課標(biāo)全國，27(1)(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_。2NaHSO3=Na2S2O5H2OS2O32-2I23H2O=2SO42-4I6H二、對點訓(xùn)練三、思維建?！岸?法”書寫

32、酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：四、高考真題(1)(2019課標(biāo)全國)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3的離子方程式_ (2)(2019課標(biāo)全國)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO4)的離子方程式_(3)(2019課標(biāo)全國)向MnF2

33、溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式_2Mg22CO32-H2O=Mg(OH)2MgCO3CO2Zn2Ba2S2SO42-=ZnSBaSO4Mn22HCO3-=MnCO3CO2H2O01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計離子共存一、題目設(shè)計1在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是_。H、Cl、K、SiO32-Cl、Cu2、SO42-、NO3-K、Na、HCO3-、Ca2Fe3、NH4+、Cl、INa、OH、SO42-、Fe3K、Mg2、I、ClO二、典例剖析轉(zhuǎn)解析A返回原題轉(zhuǎn)解析B返回原題B轉(zhuǎn)解析返回原題解析ClO與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；H與CH

34、3COO會結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，C項不符合題意；OH與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，OH與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O，D項不符合題意。三、反思?xì)w納抓準(zhǔn)“三步”速判共存第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵1注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1溶液顏色：常見的有色離子有Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Cr2O(橙色)。2溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。常溫下pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；c(H)110

35、2 molL1的溶液。(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3其他隱含條件：比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件1生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。2特別注意氧化還原反應(yīng)。 3熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。四、試題備選BPH=13,堿性轉(zhuǎn)解析(2019河北衡水中學(xué)四調(diào)，7)室溫下，下列各組離子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、ClBNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013mo

36、lL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-C水解顯酸性HS-電離出的S2-與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀H2CO3分子較多返回原題解析pH7的溶液中，F(xiàn)e3不能大量存在，A項錯誤；HS與Cu2可發(fā)生反應(yīng)HSCu2=CuSH，B項錯誤；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈強酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共存，C項正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO不能與之大量共存，D項錯誤。01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計離子的檢驗和推斷一、題目

37、設(shè)計NH4+0.4AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，便于分離n(NH4+)1n(Al3)3n(SO42-)2，由電荷守恒知一定有K存在氮元素守恒可得Al(OH)3NH3BaSO4電荷守恒，定量計算4某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子：K、Al3、Fe3、Ba2、NH4+ 陰離子：Cl、CO32-、HCO3-、SO42-取100 mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng))：(1)由可知，原溶液中存在的離子為_，其濃度為_ molL1。(2)寫出實驗中生成沉淀的離子方程式：_(3)通入過量

38、CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_(4)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K，其理由是_二、典例剖析(2020課標(biāo)全國)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是_轉(zhuǎn)解析取少量活化后溶液于試管，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色Fe2Fe3=3Fe2，檢驗Fe3反應(yīng)完全返回原題解析該活化反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，故通過檢驗Fe3可說明活化反應(yīng)是否完成，具體操作為取少量活化后溶液于試管，滴加幾滴

39、KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則說明活化反應(yīng)已完成。轉(zhuǎn)解析1.(2019安徽省“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是()A.檢驗溶液中是否含有Ba2：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C.檢驗溶液中是否含有CO32-：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-BCa2+ Ag+HCO3-、SO32-、HSO3-Ag+返回原題轉(zhuǎn)解

40、析D鈍化反應(yīng)不能檢驗返回原題三、反思?xì)w納無色溶液中離子檢驗的一般思路轉(zhuǎn)解析A四、試題備選返回原題還可能是Ag+等還可能是SO42-還可能是S2O32-01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑( )(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被還原( )(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( )(5)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( )(6)濃硫酸具有強氧化性，不能干

41、燥SO2、CO等還原性氣體( )反例：氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化反例：同一元素變價的反應(yīng)反例：二價鐵離子可以干燥，不反應(yīng)。二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2020山東學(xué)業(yè)水平等級考試)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成BCH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)強氧化性3NO2H2O=2HNO3NO返回原題解析谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會放出CO2的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；含氯消毒劑具有較

42、強的氧化性，消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；大氣中的NO2形成酸雨時發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。(2020北京等級考)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A用石灰乳脫除煙氣中的SO2B用明礬KAl(SO4)212H2O處理污水C用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌轉(zhuǎn)解析D次氯酸具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)氧化變性，從而起到殺滅細(xì)菌的作用解析石灰乳脫除煙氣中的SO2的原理為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；用明礬處理污水的原理是明礬溶于水，鋁離子

43、水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；鹽酸去除鐵銹的原理為Fe2O3xH2O6HCl=2FeCl3(3x)H2O，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；84消毒液中的有效成分NaClO與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)氧化變性，從而起到殺滅細(xì)菌的作用，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項正確。返回原題轉(zhuǎn)解析C沉淀的轉(zhuǎn)化，不變價返回原題解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O

44、22H2O=4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S2AgCl Ag2S2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成無色氣體NO，但NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。三、反思?xì)w納2226 3 3 3253

45、2 31 1(8n)4 3四、試題備選轉(zhuǎn)解析白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是()A在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10 mol電子D在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅D+2+1準(zhǔn)確判斷變價元素的化合價返回原題解析兩個反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水

46、既不是氧化劑也不是還原劑，A項正確；兩個反應(yīng)中，H3PO4中的磷元素均來自單質(zhì)磷，且兩個反應(yīng)中化合價升高的元素均只有磷元素，故B項正確；反應(yīng)(2)中部分磷元素的化合價升高，部分磷元素的化合價降低，銅元素的化合價降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(yīng)(2)中當(dāng)有60 mol CuSO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移120 mol電子，C項正確，D項錯誤。(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑( )(2)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體( ) (3)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化( )(4)H2O作為還原劑時，產(chǎn)

47、物中一般有O2生成( )(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)( )+4+201020304試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用一、題目設(shè)計3已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)的離子方程式為_BC段反應(yīng)的離子方程式為_6ICr2O72-14H=3I22Cr37H2O2I2Fe3=I22Fe2氧化性： Cr2O72- 大于 Fe3二、典例剖析(2021浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平

48、選擇性考試)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列說法正確的是()AK2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)BKI是還原產(chǎn)物C生成12.7 g I2時，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為71轉(zhuǎn)解析D化合價沒有發(fā)生變化I元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)0.05 mol0.087 5 mol解析A反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.KI中的I由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.12.7 g I2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4 mol I2轉(zhuǎn)移7 mol電子，則生成0.05

49、mol I2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.087 5 mol，C錯誤；D.反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為71，D正確；故答案選D。返回原題(2021山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試)實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯誤的是()AG與H均為氧化產(chǎn)物B實驗中KMnO4只作氧化劑CMn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)DG與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 mol轉(zhuǎn)解析BDO2K2MnO4MnO2Cl2既是氧化劑也是還原劑2KMnO45Cl2可知n(氣體)max0.25 mol小于0

50、.25 mol解析KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A.加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.Mn元素在反應(yīng)過

51、程中物質(zhì)及化合價變化為 ，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n(氣體)max0.25 mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25 mol，故D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是BD，故答案為BD。返回原題轉(zhuǎn)解析B還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物返回原題解析根據(jù)化合價變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價降低，則二氧化錳是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則

52、MnCl2為還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價升高，則HCl為還原劑，還原劑對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11。轉(zhuǎn)解析(2019浙江4月選考)反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A23 B83 C63 D32A返回原題轉(zhuǎn)解析A應(yīng)加入B2返回原題(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀BCl2變?yōu)镃l-，被還原轉(zhuǎn)解析返回原題解析A.二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2

53、CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合價降低，被還原，符合題意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。氧化劑還原劑可逆反應(yīng)D轉(zhuǎn)解析返回原題解析A項，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動，c(CrO42-)增大，溶液變黃，正確；B項，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，是酸性溶液，

54、是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕琄2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。三、反思?xì)w納1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法四、試題備選轉(zhuǎn)

55、解析 (2015上海化學(xué)，18)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(雙選)()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H2BC-3+2還原劑-3-300熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念加深對口訣的理解和運用：升 失 氧降 得 還解析在反應(yīng)4NH35O24NO6H2O中N元素的化合價由反應(yīng)前氨中的3價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。在2Na2NH32NaNH2H2反應(yīng)中，H元素的化合價由NH3中的1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價，化合價降低，得到電子，所以N

56、H3作氧化劑，與上述反應(yīng)的氨的作用不同，A錯誤。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合價由3價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，B正確。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合價由3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，C正確。在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3的N元素的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤。返回原題(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑( )(3)難失電子的物質(zhì)一定易得電

57、子( )(4)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2( )(5)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中，硫單質(zhì)的化合價最低( )N2沒有C單質(zhì)活潑稀有氣體硫的歧化反應(yīng)，有升有降01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對點訓(xùn)練信息型方程式的書寫一、典例剖析(2020課標(biāo)全國)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以3、4、5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。分析策略：流程定位瞻前顧后轉(zhuǎn)解析VOMnO22H=VO2Mn2H2O 返回原題解析第一步：列物質(zhì)，確定反應(yīng)主體。依據(jù)工藝流程圖提示，“酸浸氧化”步驟中加入的MnO

58、2具有氧化性，可將VO和VO2氧化成VO2+，根據(jù)表格中提供的金屬離子種類可以確定，反應(yīng)后錳元素的還原產(chǎn)物為Mn2。第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnO2VOMn2VO2+。在此過程中，釩元素的化合價由3價升至5價，1 mol VO失去2 mol 電子， Mn元素的化合價由4價降至2價，1 mol MnO2得到2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得四種微粒的系數(shù)分別為1，即參加氧化還原反應(yīng)的微粒的關(guān)系為VOMnO2VO2+Mn2； 第三步：反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故在左邊補充H，右邊補充H2O，MnO2VO_HMn2VO2+_H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原

59、子守恒配平如下：MnO2VO2H=VO2+Mn2H2O轉(zhuǎn)解析2016課標(biāo)全國，27(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O 解題提示找出反應(yīng)物和生成物或相關(guān)離子；根據(jù)“升降法”進(jìn)行配平涉及到的物質(zhì)或離子；根據(jù)“原子守恒”、“電荷守恒”配平其它物質(zhì)或離子。 返回原題二、方法指導(dǎo)配平的基本方法1正向配平法：全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2逆向配平法：自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3缺項配平法

60、：先用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 4當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變價找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。三、對點訓(xùn)練2018課標(biāo)全國，26(1)(3)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)溶液中的Cd2可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_ZnCd2=Zn2Cd四、解題模板新情景下