2022-2023學(xué)年山東省聊城市東昌府區(qū)閆寺辦事處中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省聊城市東昌府區(qū)閆寺辦事處中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ BV224C樣品中CuO的質(zhì)一定量為4.0g DV448參考答案：D2. 下列各物質(zhì)中，互為同系物的一組是()。C2H5COOH；C6H5COOH；C15H31COOH；C17H33COOH；CH2=CHCOOH；CH3CH2CHO。A B C D參考答案：AC略3

2、. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系入右圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：4參考答案：D略4. 在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是() ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B解析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，

3、則2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物。5. 兩位美國科學(xué)家彼得阿格雷和羅德里克麥金農(nóng)，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)細(xì)胞膜水通道，以及對(duì)離子通道結(jié)構(gòu)和機(jī)理研究作出的開創(chuàng)性貢獻(xiàn)而獲

4、得2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們之所以獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)是因?yàn)? )A他們的研究和化學(xué)物質(zhì)水有關(guān)B他們的研究有利于研制針對(duì)一些神經(jīng)系統(tǒng)疾病和心血管疾病的藥物C他們的研究深入到分子、原子的層次D他們的研究深入到細(xì)胞的層次參考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NAB22.4 L 水蒸氣含原子數(shù)為3NA C3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA參考答案：D略7. 下列說法正確的是A甲表示在其他條件不變時(shí)，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)

5、轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線為滴定醋酸的曲線c丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HAHB參考答案：BA項(xiàng)，增大O2的濃度，SO2轉(zhuǎn)化率提高，但O2自身轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，開始鹽酸的pH小于醋酸的pH，滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積大致相同，正確；C項(xiàng)，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)該是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)稀釋時(shí)pH的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，錯(cuò)誤。8. 25時(shí)，下列有

6、關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）CpH=4的FeCl3溶液：c（Cl）c（H+）c（Fe3+）c（OH）DpH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH）；B醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO

7、）；C鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）c（H+）；D根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷【解答】解：ANH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故B正確；CpH=4的FeCl3溶液中，

8、鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故C錯(cuò)誤；DCH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B9. (08上海松江區(qū)期末)已知分子式為C5H12O的醇A共有8種屬于醇類的同分異構(gòu)體，其中能消去水生成烯的醇有（） A5種 B6種 C7種 D8種參考答案：答案：C10. 下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C

9、.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2參考答案：B略11. 如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此時(shí)M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是A當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處C平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍D達(dá)到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達(dá)到平衡后兩容器中NH

10、3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略12. 下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）參考答案：A略13. 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是 （ ） A、 B、 C、 D、參考答案：B略14. 下列化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是 A過氧化鈉用作潛水艇內(nèi)的供氧劑 B新制Cu4OH)2懸濁液用于屎糖的檢測(cè) C熱的純堿溶液處理物品表面的油污 D鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌參考答案：略15. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的

11、方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是 （ ） AW、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同 BZ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物 CY和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得 DX、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶： 250mL、500mL、1000mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不

12、足的部分由來補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A將兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D ；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ (填“偏大

13、”、“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意 。參考答案：(1)3.0 （1分） (2)1000 （1分） (3)295（2分） 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中（2分） (4)偏?。?分） (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫 （2分）的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.24mol；中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol；還需要硫酸的物質(zhì)的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中

14、后，需要對(duì)溶解使用的玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果沒有洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度將會(huì)偏??；（5）由于濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是誤差分析，根據(jù)cB可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜

15、合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是 準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中

16、濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，

17、可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參

18、考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號(hào)）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特