2022-2023學年山東省煙臺市經濟技術開發(fā)區(qū)第四初級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山東省煙臺市經濟技術開發(fā)區(qū)第四初級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應。其加成后的產物為2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，則此烴可能的結構有A. 1種 B. 2種 C. 5種 D. 6 種參考答案：Almol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應。其加成后的產物是烷烴，故該烴結構中只有一個碳碳雙鍵，加成后的產物為：，雙鍵可以不可能在2、3號碳上，所以只能在45、67號碳之間，但這兩種結構相同，故此烴的結構只有1種，故選A。點睛：該題的關鍵是

2、根據(jù)加成后的產物推測雙鍵的位置，加成后C沒有氫，則雙鍵不可能在這個碳上，還特別要注意有無重復這一問題。2. 在NO2與水的反應中A氮元素的化合價不發(fā)生變化BNO2只是氧化劑CNO2只是還原劑 DNO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D3. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（）AR一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是液態(tài)物質，也可能是固態(tài)物質參考答案：C考點：原子結構與元素的性質版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y都是短

3、周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第A元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價化合物的特點判斷正誤解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第A元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，AR不一定是共價化合物，如LiCl和NaCl，故A錯誤；BR不一定是離子化合物，如

4、氯化氫，故B錯誤；CR可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故C正確；DR可能是氣態(tài)物質，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質，如LiCl和NaCl，故D錯誤故選：C點評：本題考查了元素的推斷、共價化合物與離子化合物的結構等，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，共價化合物中一定沒有離子鍵，并不是所有的物質都含有化學鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵4. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是 A.原子半徑 XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ C.元素原子得電

5、子能力XYZ D.單質與氫氣反應難易XYZ參考答案：A5. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是 （ ）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒參考答案：D略6. 以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是 A個質子的質量約為1gB46g 和的混合物中含有個原子C0.5mol 中含有個陰離子D273K、時，22.4L 和的混合氣體中含有個分子 參考答案：C7. 2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是( )A. 夏天

6、設定空調溫度盡可能的低B. 推廣使用一次性塑料袋和紙巾C. 少開私家車多乘公共交通工具D. 對商品進行豪華包裝促進銷售參考答案：C【詳解】A. 夏天設定空調溫度盡可能的低，浪費了電能資源，增加能量損耗，故A項錯誤；B. 推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，故B項錯誤；C少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項正確；D. 對商品進行豪華包裝促進銷售，浪費了資源，故D項錯誤；答案選C。8. 下列實驗能獲得成功的是A. 苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯B. 除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C. 向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸

7、濁液，加熱至沸騰，驗證水解產物為葡萄糖D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1,2-二溴乙烷參考答案：D考點：乙烯的化學性質；苯的性質；蔗糖與淀粉的性質實驗專題：有機物的化學性質及推斷分析：A、苯和溴水不反應，在催化劑作用下，苯和液溴能反應B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應產物來分析；C、根據(jù)銀鏡反應的酸堿性環(huán)境分析；D、根據(jù)乙烯的性質反應；解答：A、苯和溴水不反應，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應制取溴苯，故A錯誤B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應通入溴水中除去雜質，故B錯誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；銀鏡反應實驗是在堿性條件下進行，

8、所以要做銀鏡反應實驗，必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實驗，故C錯誤D、乙烯能和溴發(fā)生加成反應，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得l，2-二溴乙烷，故D正確。故選D。點評：本題考查了乙烯、苯的化學性質，難度不大，注意乙烯能使溴、高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，一個是加成反應，一個是氧化還原反應。9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：

9、B10. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時選用（）ANaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClBCa（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜【分析】把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉【解答】解：因為反應要在溶液中進行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根離子，再除鈣離子和鎂離子，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根實驗步驟為：（1）將粗鹽溶于

10、足量水中制成溶液（2）向（3）慮液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（4）向上述慮液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；過濾，除去濾渣；（5）向（4）慮液中滴加稀鹽酸，調節(jié)PH=7，除去CO32和OH，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，

11、洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；故除雜試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故選C11. 配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是 （ ） A稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上 B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中 C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略12. 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為81，則在分解過程中該金屬的化合價將 A無法確定 B升高 C不變 D降低參考答案：

12、B略13. 一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu2eCu2+；還原反應為：2Fe3+2e2Fe2+請據(jù)此將反應：Fe+4H+NOFe3+NO+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為；還原反應為參考答案：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：還原劑發(fā)生氧化反應反應，氧化劑發(fā)生還原反應，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關的反應解答：解：由化合價的變化可知，F(xiàn)e+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O中，氧化劑是

13、NO3，發(fā)生還原反應，NO3失去3個電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去3個電子生成Fe3+，電子轉移數(shù)是3，故答案為：Fe3e=Fe3+；4H+NO3+3e=NO+2H2O點評：本題考查學生對氧化還原反應的理解，氧化還原反應由氧化反應、還原反應兩個半反應組成，兩個半反應相加即得總反應14. 下列關于海水資源綜合利用的說法中正確的是A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等參考答案：D15. 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是 （ ）

14、A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_。(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應的化學方程式_。(3)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_。(4)另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是()ACaCO3粉末和濃鹽酸 BNH4HCO3溶液與稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液參考答案：(

15、1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分）(2)2KClO3MnO22KCl3O2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產物是 （2）該反應的離子方程式為_（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）18. （10分）通常以石砂為原料制取單質硅?；卮鹣铝杏嘘P問題：4-1寫出石英砂與焦

16、炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質有（寫出兩種）。4-4在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關系極大、用戶極廣的兩件產品。參考答案：19. （13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空： 寫出B、C的化學式：B ； C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。 在A溶液中