2022-2023學(xué)年河北省衡水市深州深州鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省衡水市深州深州鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)NaHCO3(NH4)2SO4Al2O3(NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是 ( )A B C D參考答案：A略2. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeCaCO3NaClHNO3弱電解質(zhì)CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖酒精BaSO4Al2O3參考答案：BA.Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A

2、錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故B正確；C.氨氣不是電解質(zhì)，所以也不是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷，解答該題時(shí)，首先要理清概念，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，因此電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，更不可能是強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)指的是在水溶液中可以完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)指的是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，并且必須是化合物自身電離

3、出離子，故C項(xiàng)中的氨氣不是電解質(zhì)，同時(shí)掌握物質(zhì)的分類依據(jù)也是解答該題的有效方法。3. 已知短周期元素的離子。aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑： ABDC B . 原子序數(shù)： abdcC離子半徑： CDAB D單質(zhì)的還原性：ABDC參考答案：B略4. 2005年12月12日中央電視臺(tái)等媒體報(bào)道，市場(chǎng)上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)，長期食用鋁含量過高的膨化食品，會(huì)干擾人的思維、意識(shí)和記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，嚴(yán)重者可能癡呆。下列有關(guān)說法正確的是 A因?yàn)殇X對(duì)人體有害，所以嚴(yán)禁使用鋁制餐具、炊具。B一種治療胃酸過多的藥物主要成分是A

4、l(OH)3 ，因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無影響。C明礬不僅可以凈水，還可以作為食品的膨化劑，膨化食品的鋁元素超標(biāo)可能來自于明礬。 D土壤中鋁元素含量位居第三位，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用含有鋁元素的食品顯然也沒有影響參考答案：C5. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ A ） A原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A略6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5gCO和CO2的混合氣體的體積為3.36L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 A1:2 B 2:1 C1:1 D3:4

5、參考答案：B7. 下列裝置能夠組成原電池的是 稀硫酸 鹽酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D參考答案：D略8. 以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 酸性：H2CO3H2SiO3Al(OH)3B. 熔點(diǎn)：KNa LiC. 熱穩(wěn)定性：HFHClH2SD. 堿性：KOHNaOHMg(OH)2參考答案：B【詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3Al(OH)3，A正確；B堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，則熔點(diǎn)：KNaLi，B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性FClS，所以氫化物的

6、熱穩(wěn)定性：HFHClH2S，C正確；D元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性KNaMg，所以堿性：KOHNaOHMg(OH)2，D正確；答案選B。9. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（ ）A氮化碳屬于原子晶體 B氮化碳中C為-4價(jià)，N為+3價(jià) C氮化碳的化學(xué)式為C3N4 D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連參考答案：B略10. 下列敘述正確的是A.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同C.N

7、a、Si、O的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘aOSi D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)參考答案：A略11. 硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是OSSeBrA. 位于元素周期表第四周期第IVA族B. 原子序數(shù)為34C. 比穩(wěn)定D. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是參考答案：B略12. 以Pt為電極，電解含有0.10 mol M和0.1 mol N3(M、N3均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H為氫離子)(

8、)A. M HN3HC. N3 H M D. 條件不足，無法確定參考答案：C試題分析：通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.1mol時(shí)，析出固體或氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，證明此時(shí)析出的固體，而不是氫氣(若是氫氣，那么氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.05mol)，第二階段，失去電子0.2mol，對(duì)應(yīng)物質(zhì)0.1mol，可知該物質(zhì)是氫氣，后面失電子數(shù)和物質(zhì)的量比例保持不變，說明X3+不放電，M+離子先于H+放電，故氧化能力為M+H+N3+。【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生根據(jù)圖象獲取信息、運(yùn)用知識(shí)綜合分析能力，關(guān)鍵在確定曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。根據(jù)圖象可知，開始即析出固體或氣體，有0.1mol電子通過時(shí)，析出固體或

9、氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，證明此時(shí)析出的固體是M，此后，根據(jù)失去電子數(shù)和析出物物質(zhì)的量的關(guān)系可知，第二放電的離子是H+，N3+不放電，從而判斷離子氧化性。13. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是 A丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體B過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C植物油和水的混合物可用分液的方法分離D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O32的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3參考答案：D14. 參考答案：A略15. 定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X (g) +

10、4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )A. c1：c2=4：1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1: 2C. c1的取值范圍為0mol/Lc10.14mol/L D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：DA設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x， X（g）+4Y（g）2Z（g）初始濃度：c1 c2 c3 轉(zhuǎn)化濃度：x 4x 2x平衡濃度：0.1moLL1 0.4molL1 0.1molL1 則：c1：c2=（x+0.1moLL1）：（4x+0.4molL

11、1）=1：4，故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c10.15molL-1，故有0c10.15molL-1，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）俗話說， “陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請(qǐng)回答下列問題：（1

12、）濃硫酸的作用是： 。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的 ，長導(dǎo)管的作用是 。（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。（5）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)

13、生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）催化劑，吸水劑。（2）防止倒吸。將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（3）分液。（4）防止暴沸。（5）。（6）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng) 18. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫