球課題3制取氧氣第一課時過氧化氫催化精選課件

1、球課題3制取氧氣第一課時過氧化氫催化精選課件球課題3制取氧氣第一課時過氧化氫催化精選課件一.學習目標:1分鐘認識催化劑、催化作用2會書寫制取氧氣的3個文字表達式33了解氧氣的實驗室制法及工業(yè)制法31一.學習目標:1分鐘認識催化劑、催化作用2會書寫制取氧氣的3自學內(nèi)容：P37倒數(shù)第三行自學方法：根據(jù)思考題看課本，做標記明確自學要求： 回答相關(guān)思考題二.自學指導： 1分鐘自學內(nèi)容：P37倒數(shù)第三行自學方法：根據(jù)思考題看課本，做標三.學生自學，教師巡視：2分鐘1.在實驗室里，常采用加熱 ， 分解 或加熱 的方法制取氧氣。2.高錳酸鉀是一種的 固體，它受熱分解產(chǎn)生氧氣。該反應的文字表達式: 。氯酸鉀K

2、ClO3高錳酸鉀KMnO4過氧化氫H2O2暗紫色高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 四.檢測自學效果1：2分鐘 三.學生自學，教師巡視：2分鐘1.在實驗室里，常采用加熱 自學指導2:（1分鐘）1.內(nèi)容：P37最后一段P39第三自然段2.方法：認真閱讀該部分3.要求：結(jié)合實驗探究和課本 標記完成思考題。自學指導2:（1分鐘）1.內(nèi)容：P37最后一段P39第三自學生自學， 教師巡視:4分鐘探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗編號現(xiàn)象分析結(jié)論（3）（2）（1）學生自學， 教師巡視:4分鐘探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中實驗（1）：在常溫下，把

3、帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？實驗（2） ：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。常溫下過氧化氫溶液緩慢分解，放出氧氣少?，F(xiàn)象：帶火星的木條不能復燃分析：現(xiàn)象：帶火星的木條復燃分析：在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳，分解產(chǎn)生氧氣的速度加快實驗探究:6分鐘探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗（1）：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，實驗（3） ：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗（3）可以重復很多次，好像 永遠用不完。如果在實驗前用精密天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把

4、 二氧化錳洗凈、干燥、再稱量，你會發(fā)現(xiàn)它的 沒有發(fā)生變化，把它再加到過氧化氫溶液中，還可以 過氧化氫分解。說明二氧化錳化學性質(zhì)不變二氧化錳質(zhì)量加速帶火星的木條復燃現(xiàn)象：分析：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用結(jié)論：二氧化錳能使過氧化氫溶液，分解加速實驗（3） ：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木1.常溫下過氧化氫溶液 （填能或不能） 分解放出氧氣。2.實驗（1）中，帶火星的木條不能復燃是因為 。實驗（2）中木條復燃，是因為過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳， 。反應的文字表式 。 3.在化學反應里能 其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 和 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫

5、）。催化劑在化學反應中的作用叫 。4.除了二氧化錳， 等對過氧化氫的分解也具有催化 作用。5.氯酸鉀分解制氧氣的文字表達式： 。結(jié)合課本內(nèi)容和實驗完成思考題:4分鐘1.常溫下過氧化氫溶液 （填能或不能）3.在化檢查自學效果2：（3分鐘）2.實驗（1）中，帶火星的木條不能復燃是因為 。實驗（2）中木條復燃，是因為過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳， 。反應的文字表式 。 3.在化學反應里能 其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 和 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫 ）。催化劑在化學反應中的作用叫 。分解加速放出的氧氣很少改變質(zhì)量觸媒催化作用過氧化氫 水+氧氣 化學性質(zhì)二氧化錳4.除了二氧化

6、錳， 等對過氧化氫的分解也具有催化 作用。5.氯酸鉀分解制氧氣的文字表達式： 。硫酸銅溶液氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳1.常溫下過氧化氫溶液 （填能或不能） 分解放出氧氣。能檢查自學效果2：（3分鐘）3.在化學反應里能 催化劑的特點：變：化學反應速率變. “改變”二不變：反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 （物理性質(zhì)可以改變）（指加快或減慢化學反應速率）學生討論，教師點撥：5分鐘討論1：催化劑的特點？討論2：判斷某物質(zhì)是一個反應的催化劑，必須滿足的條件？催化劑的特點：（指加快或減慢化學反應速率）學生討論，教師點撥1.催化劑只能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，不能改變（增大或者減少）生成物的化

7、學性質(zhì)和質(zhì)量.2.催化劑具有選擇性,既不是萬能的,也不是唯一的.3.催化劑可反復使用4.反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，并不是說反應中也不變，催化劑可能參與反應。5.催化劑分兩種：正催化劑和負催化劑。6.對于指定的化學反應，沒有催化劑，并不意味著該反應不能發(fā)生，只是反應的速率較慢或較快。7.對于本來就不能發(fā)生的化學反應，即使使用了催化劑，也不會使該反應發(fā)生。8.催化劑是針對具體反應而言的。不能說X是催化劑關(guān)于催化劑的注意事項食用油脂里加入0.01%0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑。 硫酸銅、氧化鐵、 氧化銅 、過氧化氫酶.1.催化劑只能

8、改變其他物質(zhì)的化學反應速率，不能改變（增大或者加壓降溫低溫蒸發(fā)原理：利用液態(tài)空氣中液態(tài)氮氣（沸點-196）和液態(tài)氧氣（沸點-183）的沸點不同。氮氣（沸點-196）氧氣（沸點-183）大量制取氧氣：分離液態(tài)空氣法（物理變化）氧氣儲存在天藍色鋼瓶中液態(tài)氮氣沸點低先出來，剩下液氧。(加熱) 工業(yè)制取氧氣空氣液態(tài)空氣 加壓降溫低溫蒸發(fā)原理：利用液態(tài)空氣中液態(tài)氮氣（沸點-196當堂訓練： 15分鐘 1-3必做題1.在化學反應中，催化劑（ ） A.質(zhì)量減少 B.在化學反應后化學性質(zhì)發(fā)生了變化 C.質(zhì)量增加 D.能改變化學反應的速率D2.下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（ ） A.二氧化錳是催化劑 B.催化劑

9、都能加快其他物質(zhì)的化學反應速率 C.不使用二氧化錳作催化劑，氯酸鉀受熱就不會分解 D.二氧化錳在對一定量的氯酸鉀分解起催化作用以后， 仍能用做其他的氯酸鉀分解反應的催化劑。D當堂訓練： 15分鐘 1-3必做題1.在化學反應中，催化3.默寫（1）高錳酸鉀分解的文字表達式（2）過氧化氫分解的文字表達式過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱（3）氯酸鉀受熱分解的文字表達式氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳3.默寫過氧化氫 水 + 氧氣二4.某校化學興趣小組知道二氧化錳作過氧化氫的催化劑后，想在探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可以做過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究。

10、 (1) 問題 氧化鋁能做過氧化氫的催化劑嗎？（2）猜想 氧化鋁能做過氧化氫的催化劑（3）實驗驗證實驗一實驗二實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量的氧化鋁然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率（4）結(jié)論 氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故能做 過氧化氫分解的催化劑。4.某?；瘜W興趣小組知道二氧化錳作過氧化氫的催化劑后，想在探（5）討論與反思 經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：實驗三： 實驗目的 探究 。實驗

11、步驟 準確稱量氧化鋁（少量）的質(zhì)量；完成實 驗二待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進 行過濾、洗滌、干燥稱量；對比反應前后氧 化鋁的質(zhì)量討論 如果 ，說明氧化鋁可以 做過 氧 化氫分解的催化劑。（6）但小英認為，要證明猜想，上述三個實驗還不夠，還需要增加一個探究實驗。請你寫出實驗名稱與內(nèi)容。(用一句話概括) 。氧化鋁在反應前后質(zhì)量是否改變氧化鋁在反應前后質(zhì)量不變氧化鋁的化學性質(zhì)在反應前后是否改變（5）討論與反思 經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，Thank You!Thank You!學生自學， 教師巡視:10分鐘探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗編號現(xiàn)象分析結(jié)論（3）（2）（1）帶火星的木條不能復燃常溫下過氧化氫溶液分解緩慢，放出的氧氣少帶火星的木條復燃過氧化氫溶液中加少量二氧化錳，分解加速帶火星的木條復燃二氧化錳仍然起作用二氧化錳能使過氧化氫溶液，分解加速學生自學， 教師巡視:10分鐘探究：分解過氧化氫制氧氣的反應過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳H2O2H2OO2MnO2 加熱氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳KClO3KClO2高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 明天默寫實驗室制取氧氣三種方法：