廣西田陽高中年高中化學(xué) 專題一 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件 新人教必修1

1、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第一單元2021/8/8 星期日1分類是為了便于科學(xué)研究，同類物質(zhì)特點(diǎn)相同或相似，不同類物質(zhì)特點(diǎn)不相同。我們通過分類便于舉一反三，由此及彼物質(zhì)的分類2021/8/8 星期日2分類的方法：單一分類法交叉分類法樹狀分類法注意：單一分類法是交叉分類法和樹狀分類法的基礎(chǔ)2021/8/8 星期日31、根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：氣態(tài)物質(zhì)：空氣、氫氣液態(tài)物質(zhì)：乙醇、食鹽水、碘酒固態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨2、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：導(dǎo)體：銅、石墨、食鹽水、絕緣體：空氣、乙醇、碘、氫氣、碘酒硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電3、根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：易溶：乙醇、食鹽水、硫酸銨微溶：碘難溶：空氣、氫氣、銅、

2、石墨單一分類法:2021/8/8 星期日4交叉分類法：2021/8/8 星期日5樹狀分類法：2021/8/8 星期日6金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)物質(zhì)的分類2021/8/8 星期日7堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等 氧化物酸性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等2021/8/8 星期日8無氧酸：HCl H2S含氧酸：H2SO4 HNO3 H2C

3、O3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分類2021/8/8 星期日93.堿分類堿堿強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O2021/8/8 星期日104.鹽分類鹽正鹽：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式鹽：NaHCO3 NaH

4、SO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4無氧酸鹽：NaCl K2S KI AgCl鹽2021/8/8 星期日11練習(xí)1、下列物質(zhì)：含CaO99%的生石灰 CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 水銀 濃鹽酸 含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是 ，屬單質(zhì)的是 ，屬化合物的是 。2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。金屬單質(zhì) 、非金屬單質(zhì) ；酸性氧化物 、堿性氧化物；酸 、堿 、鹽 。2021/8/8 星期日12“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源

5、”，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鉛制易拉罐，銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ） A、氧化物B、鹽 C、金屬或合金D、堿 2021/8/8 星期日13物理性質(zhì) 酸、堿、鹽的溶解性 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。2021/8/8 星期日14化學(xué)性質(zhì)1金屬的化學(xué)性質(zhì)2 堿性氧化物通性3 酸性氧化物通性4.鹽的通性5. 酸的通性6.堿的通性 2021/8/8 星期日15（1）與非金屬反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與鹽溶液反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應(yīng)

6、越劇烈）在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：2021/8/8 星期日162 .堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）2021/8/8 星期日173 .酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO

7、3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)2021/8/8 星期日18先介紹電離的概念酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子HCl = H+ClH2SO4 = 2H+ + SO42 因?yàn)樗岬娜芤褐卸己袣潆x子所以酸具有相同的化學(xué)性質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子和酸根離子的性質(zhì) 4 酸的通性2021/8/8 星期日19酸酸堿指示劑金屬堿性氧化物堿鹽鹽 + 氫氣鹽 + 水鹽 + 酸石蕊變紅、酚酞不變色鹽 + 水2021/8/8 星期日20堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子NaOH = Na+ +OHCa(OH)2

8、 = Ca2+ +2OH 因?yàn)閴A的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具有相同的化學(xué)性質(zhì) 堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中金屬離子和氫氧根離子的性質(zhì) 5 堿的通性2021/8/8 星期日21堿酸堿指示劑酸性氧化物酸鹽鹽 + 水鹽 + 堿石蕊變藍(lán)、酚酞變紅鹽 + 水2021/8/8 星期日226.鹽的通性 與酸反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)的一般規(guī)律：強(qiáng)酸 + 弱酸鹽 = 強(qiáng)酸鹽 + 弱酸與堿反應(yīng)注意：堿和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水與鹽反應(yīng)注意：鹽和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水與金屬反應(yīng) 2021/8/8 星期日23 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.按物質(zhì)的類別

9、研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2021/8/8 星期日24物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式(1).物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(不同類別 物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化)無機(jī)物有機(jī)物酸鹽單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物堿鹽單質(zhì)單質(zhì)非金屬氧化物酸CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 NaOH +HCl=NaCl+H2OFe +CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃2KClO3=2KCl+3O2點(diǎn)燃鹽氧化物金屬氧化物氫氧化物碳酸鈣生成氧化鈣二氧化碳生成葡萄糖2021/8/8 星期日25CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3H2OO2H2OH

10、ClHClHClHCl或Cl2NaOH(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化電解2021/8/8 星期日26物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.按物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1).物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(不同類別 物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化)(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2.按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2021/8/8 星期日27反應(yīng)類型實(shí)例(1). 四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃2KMnO4=K2MnO4+MnO2 +O2H2SO4 +Zn=ZnSO4 +2H2整理與歸納2

11、021/8/8 星期日28整理與歸納2在水溶液中，酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）在水溶液中，一種金屬能與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可根據(jù)“常見金屬活動(dòng)性順序”進(jìn)行判斷。2021/8/8 星期日29 請同學(xué)思考CuO+COCu+CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的那一類？ 四大基本反應(yīng)不能囊括所有的反應(yīng)，初中還學(xué)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2021/8/8 星期日30回憶初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義 得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)氧化物里的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)其實(shí)氧化還原反應(yīng)是偕同出現(xiàn)的定義升華：有元素

12、化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)2021/8/8 星期日31化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無發(fā)生變化來分依據(jù)：據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別2021/8/8 星期日32書本P6交流與討論。1、小結(jié)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、思考四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系。交流與討論2021/8/8 星期日33反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2=CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O MnO22KClO3=2KCl+3O2