0高三化學(xué)高考研討會(huì)課件

1、新形勢(shì)下高考命題分析與趨勢(shì)研究蘭州一中主講 李萬祥 9/9/2022世異則事異，事異則備變主要內(nèi)容：一、網(wǎng)上閱卷二、高中新課程標(biāo)準(zhǔn)與高考三、2009年甘肅理綜化學(xué)答卷分析 四、新課程理念下高考給我們教學(xué) 的啟示2、準(zhǔn)確性，公正性1、嚴(yán)密性，科學(xué)性一 網(wǎng)上閱卷二、高中新課程標(biāo)準(zhǔn)與高考1.新課程標(biāo)準(zhǔn)改革進(jìn)程時(shí)間 高一開始進(jìn)入的省份2004年： 山東、廣東、海南、寧夏2005年： 江蘇 2006年： 福建、浙江、安徽、天津、遼寧 2007年： 北京、湖南、陜西、吉林、黑龍江 2008年： 山西、江西、河南、新疆 2009年： 湖北、內(nèi)蒙古、河北、云南 2010年: 甘肅、四川、青海、西藏、貴州、廣

2、西二、2009理綜化學(xué)試題的主要特點(diǎn)“穩(wěn)定、基礎(chǔ)、靈活”，突出考查化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)，強(qiáng)化基本概念和理論知識(shí)的考查，對(duì)元素化合物知識(shí)考查減少。只有6分淡化“熱點(diǎn)”知識(shí)，強(qiáng)化能力考查（尤其是自學(xué)能力，從圖像和圖表獲取信息的能力有所加強(qiáng)設(shè)計(jì)到內(nèi)容30分），對(duì)重點(diǎn)知識(shí)多角度考查，體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合。突出學(xué)科特色，強(qiáng)化對(duì)化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范書寫的考查。 直接要求寫元素符號(hào)、分子式、的問題有9空，共占15分，寫化學(xué)方程式（或熱化學(xué)方程式）的問題12分。第卷得分點(diǎn)大幅度增加，每空的賦分變小。透新課程理念，在立意和設(shè)問方面有所創(chuàng)新試題仍采用源于教材，高于教材的命題方式。加大了有機(jī)化學(xué)的考查力度，重視對(duì)有機(jī)推斷的考查且出

3、現(xiàn)了信息,加大了試題的難度. 加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)題與計(jì)算題題量共有60分考查范圍題號(hào)考查內(nèi)容分值基本概念和基礎(chǔ)理論（約占38 %）7溶液和膠體 6 10化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率鹽類水解、溶液pH 186氧化還原反應(yīng)68原子結(jié)構(gòu)、周期表613離子方程式正誤判斷 6元素化合物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)（約占33.3%）8碳酸鹽的有關(guān)性質(zhì) （6分）362829氨氣還原氧化銅，離子的檢驗(yàn)與推斷 (30分)有機(jī)化學(xué)（約占17.6%）1230有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷等問題的綜合題21化學(xué)計(jì)算（約占11.1%）30(1)烴的分子式的推理計(jì)算 211物質(zhì)的量的計(jì)算627（3）(4)平均

4、反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率關(guān)的計(jì)算 4題號(hào)在中學(xué)教材中所在章節(jié)分值7 、6 13第一冊(cè)第一章、第三冊(cè)第三單元化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化18 9、28第一冊(cè)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、第二冊(cè)第一章氮族元素218 11第一冊(cè)第三章物質(zhì)的量第四章碳族元素1227第二冊(cè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1510第二冊(cè)第三章電離平衡612、30 第二冊(cè)第四章烴、第五章烴的衍生物21 29第三冊(cè)第六章化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)15高一化學(xué)試題難度適中，但比去年同比難度上升較大 。難度系數(shù)恰好落在最佳區(qū)域 2009年高考理綜化學(xué)試題（）甘肅考生成績(jī)分析 I卷卷全卷滿分平均分難度滿分平均分難度滿分平均分難度2007年4838.

5、00.796032.740.5510870.740.662008年4830.470.646035.060.5810865.530.612009年4824.70.516028.760. 4810853.490.49 2009年高考理綜化學(xué)試題卷答卷分析 173514題號(hào)平均分標(biāo)準(zhǔn)差難度區(qū)分度63.672.930.610.4675.022.220.840.2582.963.000.490.3892.232.900.370.23102.502.960.420.25112.062.850.340.22123.262.990.540.56133.03.000.50.42合計(jì)24.730.512（1）由上

6、統(tǒng)計(jì)可以看出，化學(xué)卷除7小題外，其余7個(gè)小題普遍得分較低。8小題考察的是碳酸鹽的性質(zhì)綜合性較強(qiáng)，許多學(xué)生綜合處理問題的能力教差導(dǎo)致得分率很低。10小題是對(duì)電離平衡和水解平衡及pH的綜合考查，綜合分析能力不好的學(xué)生就容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。 11題 平均分2。06 ，難度系數(shù) 0。34題雖然是一道常見的計(jì)算題，但是近幾年高考對(duì)計(jì)算的考查較少，給許多老師和學(xué)生造成“高考化學(xué)不考計(jì)算的誤解”，所以平時(shí)練習(xí)往往一帶而過，導(dǎo)致在考場(chǎng)上不知如何下手，從而導(dǎo)致失分。值得一題的是，9小題平均分2。23難度系數(shù)0。37雖然是一道舊題，所取原型元素周期律，多數(shù)學(xué)生平時(shí)也練習(xí)過，但是仍然有不少同學(xué)失誤，這一點(diǎn)正說明如何強(qiáng)化基

7、礎(chǔ)是需要我們認(rèn)真思考的一個(gè)問題。2009年高考理綜化學(xué)試題卷答卷分析 173514題號(hào)平均分標(biāo)準(zhǔn)差難度區(qū)分度278.873.990.590.67289.813.850.650.64296.034.340.400.64304.220.280.39第27題：得零分占3.4%滿分占7.7%典型錯(cuò)誤有： （1）有不少的同學(xué)圖形用鉛筆畫未用碳素筆描導(dǎo)致圖像看不清楚。只有點(diǎn)沒有曲線，平衡點(diǎn)找的不對(duì)，平衡后沒有曲線。（2）不清楚速率與計(jì)量系數(shù)之間的關(guān)系導(dǎo)致無法寫出方程式（3）概念模糊不清，不清楚速率是濃度變化值與時(shí)間的變化的比值。有些同學(xué)做成最初值，有些同學(xué)做成最終值導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。還有一部分同學(xué)只有計(jì)算式無

8、計(jì)算結(jié)果或只有計(jì)算結(jié)果無計(jì)算式導(dǎo)致得分不全。（4）對(duì)轉(zhuǎn)化率概念不清楚。（5）表達(dá)不完整，把升高溫度、增大壓強(qiáng)、只表達(dá)為溫度、壓強(qiáng)。 第28題典型錯(cuò)誤有：得零分占4.3%滿分占9.2%平均分9.81 難度系數(shù)0。65 （1）方程式書寫錯(cuò)誤，方程不配平。有部分考生化學(xué)式的角碼有誤，表現(xiàn)出化學(xué)用語(yǔ)書寫明顯不足。（2）干燥劑選擇不對(duì)有許多學(xué)生把堿石灰用錯(cuò)誤的CaCl2、CuSO4等代替。（3）生成物判斷錯(cuò)誤.將N2錯(cuò)誤的判斷為NO、NO2、N2H4將化學(xué)式寫成化學(xué)方程式的考生占一定比例。（4）對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法不對(duì)檢驗(yàn)氨水用Na2O、Na2O2、電解等錯(cuò)誤方法。 第29題：得零分占10.9%滿分占6.6

9、%平均分6。03 難度系數(shù)0。4（1）銀氨絡(luò)離子不會(huì)寫導(dǎo)致方程寫錯(cuò)。（2）許多考生未考慮到K2CO3水解顯堿性。理由表達(dá)不清。（3）對(duì)Al3+、Ag+區(qū)分不開導(dǎo)致推斷錯(cuò)誤。寫出的化學(xué)式完全張冠李戴。第30題:得零分占28.5%滿分占1.2%平均4。22，難度 0。28各小題情況統(tǒng)計(jì)分析如下：（1）小題計(jì)算分子式，所以錯(cuò)誤很少（2）小題主要錯(cuò)誤是將Cu2O 寫成CuO或CuO2（3）小題主要是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成分子式，還有多氫少氫等等。（4）小題主要錯(cuò)誤是推斷錯(cuò)誤方程書寫不正確。（5）思維缺乏有序性同分異構(gòu)寫的不完整有重復(fù)現(xiàn)象。還有的同學(xué)寫出的同分異構(gòu)體不符合題目要求。（6）答題無聯(lián)系觀點(diǎn)，所有碳原子

10、在同一直線聯(lián)想不到乙炔，所以無法解答。 （二）2009年理綜化學(xué)試題的美中不足與有待商榷的問題1. 知識(shí)點(diǎn)重復(fù)考查，導(dǎo)致一些重要知識(shí)遺漏知識(shí)重復(fù)：第27題考查化學(xué)反應(yīng)速率考查了(2) (3) (4)考察內(nèi)容過多.知識(shí)遺漏：元素周期律、周期表，電子式,結(jié)構(gòu)式,電化學(xué)原理等個(gè)別題目設(shè)問過于開放，問題不夠明確，從而導(dǎo)致考生難于表述，參考答案也不夠準(zhǔn)確。 2. 有機(jī)題難度較大，區(qū)分度太小，化學(xué)單科味道太濃3.關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)通過比較，我們可以看出，傳統(tǒng)試題和探究性試題最大的區(qū)別是：前者是給出路，帶你往前走；后者是指定目的地，自己通過假設(shè)、分析、判斷，選擇如何走。前者重“結(jié)果”，后者重“過程”

11、?；脽羝?21幻燈片 28幻燈片 25兩題的不同之處在于：01年春季高考題的鑒定方法是確定的，要求回答的是被檢出的成分，而09高考題則是要求檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物，要求學(xué)生設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案，學(xué)生的思維空間更加寬闊，可根據(jù)自己掌握的知識(shí)進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其答案也具有一定的開放性。四、新課程理念下高考給我們的啟示1. 準(zhǔn)確把握教學(xué)的“度” 2. 引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決問題 (1)講透每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的層次性(2)講清初高中知識(shí)銜接上的盲點(diǎn)(3)所講知識(shí)要與時(shí)俱進(jìn)體現(xiàn)時(shí)代特色7、提高月考的命題質(zhì)量使月考題目難易程度更接近高考月考命題著的思路對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)以及對(duì)高考試題的認(rèn)識(shí)有一定的導(dǎo)向作用，最近三年高考試題穩(wěn)中逐步變難

12、的趨勢(shì)，所以月考也要順勢(shì)而為，命題時(shí)提高難度系數(shù)。2009年全國(guó)高考化學(xué)試題難度系數(shù)為0.49，而我們的平時(shí)月考試題難度系數(shù)一般為0.66左右。由于平時(shí)月考難度系數(shù)小，學(xué)生習(xí)慣做容易題，高考試題難度變大，學(xué)生就出現(xiàn)心態(tài)不穩(wěn)，成績(jī)下降現(xiàn)象。月考命題小組要認(rèn)真研究高考命題的趨勢(shì),提高命題的質(zhì)量.幻燈片 481.認(rèn)真分析高考信息，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性研究高考大綱的要求與變化 認(rèn)真研讀考試大綱及說明、試題分析 關(guān)注考綱的內(nèi)容的變化、重點(diǎn)、難點(diǎn)、題型示例研究和創(chuàng)造性地使用高考試題注意全國(guó)2卷與1卷及各省、市卷的區(qū)別（1卷和2 卷命題思路和模式相同， 但1卷比2卷更加穩(wěn)定，更加科學(xué)，更接近傳統(tǒng)化學(xué)考試。此外，

13、 1卷比2卷能力要求更高，非選擇題部分新題較多。）注意縱向比較高考試題的命題特點(diǎn)注意高考試卷的質(zhì)量分析與研討研究學(xué)生的高考答卷時(shí)存在的問題并提出解決對(duì)策（1）近三年高考全國(guó)2卷選擇題命題特點(diǎn) 基礎(chǔ)、穩(wěn)定：考查內(nèi)容以基本概念和基礎(chǔ)理論為主，適當(dāng)兼顧有機(jī)、實(shí)驗(yàn)和簡(jiǎn)單計(jì)算。舊題重組和翻新：不回避陳題和?？碱}的重復(fù)使用 。 淡化熱點(diǎn)：每個(gè)熱點(diǎn)重現(xiàn)率下降，知識(shí)點(diǎn)分散性加大。關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)應(yīng)用。選擇題三年都考到的點(diǎn)：與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)同分異構(gòu)體、電離平衡及水解平衡和溶液pH圖表信息的歸納與應(yīng)用選擇題兩年考到的點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式正誤判斷、原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)

14、、。選擇題只有一年考到的點(diǎn)：反應(yīng)熱、膠體、化學(xué)平衡圖像化學(xué)與STSE、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、混合物計(jì)算原電池與電解連續(xù)三年未考點(diǎn)：元素周期律與元素周期表應(yīng)用、離子共存問題、離子濃度大小問題、有關(guān)NA的應(yīng)用題、等。（2）近三年無機(jī)綜合題與無機(jī)推斷題特點(diǎn)基本由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和基礎(chǔ)理論為主的無機(jī)綜合題和重要元素及化合物的推斷題兩類題目組成。無機(jī)綜合題一是考查原子的電子層結(jié)構(gòu)及周期表的綜合運(yùn)用；二是綜合考查化學(xué)平衡、水解平衡、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)基本概念等知識(shí)。物質(zhì)推斷主要是以框圖或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述的形式命題。涉及內(nèi)容是中學(xué)重要金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)，常見化合物或離子的鑒別與推斷。適當(dāng)穿插簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。（3）近三年高考化

15、學(xué)實(shí)驗(yàn)題特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)命題主要來源是中學(xué)教材。其中許多素材都來自于演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。重視對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本技能和表達(dá)能力的考查。（不僅要知道怎樣做，還要知道為什么）強(qiáng)化學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合應(yīng)用（定性和定量結(jié)合、實(shí)驗(yàn)與其他知識(shí)結(jié)合）。答案體現(xiàn)了開放性和探究性。（2）無機(jī)綜合題與無機(jī)推斷題年份試題類型主要考查點(diǎn)2007物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)推斷（均為描述性推斷、無框圖題）元素推斷、化學(xué)用語(yǔ)書寫、幾種離子和物質(zhì)的性質(zhì)。2008物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡與反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式綜合（無框圖題）元素推斷、分子結(jié)構(gòu)與晶體類型、化學(xué)用語(yǔ)書寫、反應(yīng)熱計(jì)算、圖像分析。2009化學(xué)平衡與反應(yīng)速率離子的檢驗(yàn)化學(xué)方程式綜合（無框圖題）元素推

16、斷、分子結(jié)構(gòu)與晶體類型、化學(xué)用語(yǔ)書寫、反應(yīng)熱計(jì)算、圖像分析。（4）近三年有機(jī)試題的特點(diǎn)（1）立足有機(jī)基礎(chǔ)、考查主干知識(shí)。如：同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型、各類官能團(tuán)性質(zhì)關(guān)系。（2）試題梯度明顯、難度穩(wěn)中有升。（3）強(qiáng)化結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、化學(xué)方程式的書寫。（4）體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合、新情景與基礎(chǔ)知識(shí)相互結(jié)合，摒棄復(fù)雜的信息題但簡(jiǎn)單的信息題開始出現(xiàn)。（5）?？挤磻?yīng)類型有取代、加成、消取、酯化等。（6）?？嘉镔|(zhì)有以葡萄糖雙官能團(tuán)為基礎(chǔ)的變式,羥基羧酸、羥基醛、烯酸（酯）、烯醛、環(huán)酯、含苯環(huán)的衍生物等。2. 通過變化考查適應(yīng)新情境的能力常規(guī)考點(diǎn)變換考啟示：在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生信息處理能力、遷移能力、自主學(xué)習(xí)能力的培

17、養(yǎng)。用發(fā)展的眼光看待世界氧化還原:電子守恒,配平,酸性氧化性,優(yōu)先選擇還未考到的點(diǎn):確項(xiàng)的配平,三種元素化合價(jià)發(fā)生變化 5.化學(xué)計(jì)算要引起足夠的重視（1）化學(xué)計(jì)算占有較大分值，且分布很有規(guī)律，主要集中在對(duì)氧化還原反應(yīng)、守恒、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)知識(shí)以及蓋斯定律的運(yùn)用等方面。（2）計(jì)算題主要突出“化學(xué)分析”、淡化數(shù)學(xué)計(jì)算。較少出現(xiàn)計(jì)算量大、計(jì)算過程繁的計(jì)算.但計(jì)算技巧要求高的化學(xué)計(jì)算題再次出現(xiàn)。2010年高考復(fù)習(xí)對(duì)策 狠抓雙基是源頭， 深刻理解是根本。 能力落實(shí)是關(guān)鍵，深陷題海無出路,實(shí)驗(yàn)計(jì)算找出路.新課程理念心中坐 樹立信心是保證！2.科學(xué)規(guī)劃，形成高三復(fù)習(xí)的整體思路各階段教學(xué)計(jì)劃制

18、定參考3. 緊扣考綱和教材，全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí) *引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀、梳理、理解教材、挖掘教材。*精心全面的復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)和考點(diǎn)，做到不偏、不怪、不漏。6. 要在復(fù)習(xí)中滲透新課程理念和新課程的要求（1）設(shè)計(jì)探究性學(xué)習(xí)課題，提高學(xué)生復(fù)習(xí)的積極性。（2）關(guān)注新課標(biāo)和現(xiàn)行教材在要求上變化和不同。（如課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)2的主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)的分子結(jié)構(gòu)與分子極性，主題2 化學(xué)反應(yīng)與能量這些都是選修模塊的重點(diǎn)內(nèi)容，而在選修模塊中無元素化合物的獨(dú)立章節(jié)，只是在化學(xué)1的主題3 常見無機(jī)物及其應(yīng)用，這些都足以說明2009年命題出現(xiàn)了新變化的原因。）謝謝大家!（2001年春季全國(guó)）20下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木

19、炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）如果裝裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（2009年全國(guó)）27（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)C=CO22H2O2SO2請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管

20、、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去） 將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：已知RCH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為RCH2CHO。根據(jù)以上信息回答下列問題:（1）A的分子式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個(gè)同時(shí)滿足（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 、 、 ；（6）A的另一種

21、同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO32-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在。（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確

22、定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。 20062009年理綜化學(xué)中涉及到計(jì)算所占比例統(tǒng)計(jì)表全國(guó)全國(guó)2006第9題：電解相關(guān)計(jì)算（6分）22第9題：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度計(jì)算（6分）15第13題：離子濃度計(jì)算（6分）第10題：氧化還原反應(yīng)計(jì)算（6分）第29題：有機(jī)計(jì)算（10分）第29題：有機(jī)計(jì)算（3分）2007第8題：電解相關(guān)計(jì)算（6分）18第9題：熱效應(yīng)的計(jì)算（6分）16第10題：氧化還原反應(yīng)計(jì)算（6分）第13題：計(jì)算推斷物質(zhì)成分（6分）第12題：有機(jī)計(jì)算（6分）第28題：實(shí)驗(yàn)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（4分）2008第13題：電化學(xué)相關(guān)計(jì)算（6分）16第9題：pH相關(guān)計(jì)算（6分）18

23、第26題：氧化還原反應(yīng)計(jì)算（10分）第11題：物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算（6分）第26題：轉(zhuǎn)化率及H的計(jì)算（6分）2009第7題：離子反應(yīng)相關(guān)計(jì)算（6分）31第6題：氧化還原相關(guān)計(jì)算（6分）36第9題：有機(jī)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（6分）第9題：同位素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算（6分）第11題：樣品純度的計(jì)算（6分）第11題：熱效應(yīng)的計(jì)算（6分）第13題：平衡及速率相關(guān)計(jì)算（6分）第13題：計(jì)算判斷離子方程式的正誤（6分）第28題：電解相關(guān)計(jì)算（4分）第27題：反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（4分）第30題：有機(jī)物分子式的推算（2分）第12題：有機(jī)物性質(zhì)的計(jì)算（6分）第30題：有機(jī)物分子式的推算（3分）26

24、.紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原

25、因是 ；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。5對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；HEC；向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）E溶液是 ，判斷依據(jù)是 。（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

26、，C ，D ，F(xiàn) 。（2009年全國(guó)理綜）7將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A4B3C2D1（2009年全國(guó)理綜）9現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ABaC (1-a)D(1-a)（2009年寧夏理綜）13在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%（2009年全國(guó)理綜）6物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A14B15C23D256、加強(qiáng)統(tǒng)攝信息能力、用數(shù)學(xué)工具處理問題的能力的訓(xùn)練能力的考察是高考