高三化學最后沖刺之回歸課本

1、高三化學最后沖刺之回歸課本第1頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四二、物質(zhì)的俗名和化學式9、單質(zhì)：水銀：Hg10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）13、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO45H2O）、明礬KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2

2、O、漂白粉Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（NH2CH2COOH）、谷氨酸第2頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四第二部分 化學反應和化學方程式一、記住下列化學反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 M

3、gSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 鋁熱反應：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Si

4、O2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 純硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2 金屬+Cl2、鹵素間的置換、H2S+Cl2第3頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四第4頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四三、化學反應與水有著密切的關(guān)

5、系12、生成水：（1）化合反應 ：H2+O2（2）分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O（3）復分解反應： 酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2（4）置換反應： 金屬氧化物+H2（5）重要氧化還原反應：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有機反應：乙醇

6、脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz + O213、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)第5頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四四、物質(zhì)的檢驗、除雜14、檢驗物質(zhì)的試劑： 無機紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有機銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物質(zhì)的檢驗、除雜 11種氣體：H2、O2、C

7、l2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14種離子：陽離子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+； 陰離子：Cl、Br、I、SO42、CO32、 9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì) 11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他無機反應16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl第6頁，共

8、29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四六、原電池、電解池反應17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法Na、Mg、Al ； CO還原法Fe；鋁熱法Mn、Cr、V海水提碘：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘。粗鹽提純：粗鹽溶解過量BaCl2過量Na2CO3過濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶。制膽礬(CuSO45H2O)： 粗銅粉O2+稀硫酸過濾蒸發(fā)

9、制熱飽和溶液冷卻結(jié)晶。制綠礬(FeSO47H2O)：廢鐵屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁熱過濾冷卻結(jié)晶洗滌吸干水。第7頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四八、鹽類水解NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機反應類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機反應類型取代反應：CH4+Cl2 、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應加成反應：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、 乙醛與氫氣、苯與氫氣消去

10、反應： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱酯化反應：醇與酸反應生成酯和水加聚反應：乙烯聚合縮聚反應：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂氧化反應：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH、有機物燃燒銀鏡反應：乙醛、葡萄糖；還原反應：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫第8頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四第四部分 選修4 化學反應原理一、化學反應與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、H的單位，H的正負號的含義（P3圖1-2）3、反應熱與鍵能的關(guān)系（P8圖1-1）4、中和熱的測定（P5）5、書寫熱化學反

11、應方程式的步驟，熱化學方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應熱的區(qū)別。了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（P8表1-1）7、新能源8、蓋斯定律 計算2C+O2 = 2CO的反應熱，并寫出熱化學方程式（P13）；計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應熱，并寫出熱化學方程式（P14）。第9頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四二、化學反應速率和化學平衡9、化學反應速率、表達式、單位10、在化學反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比11、如何計算化學反應速率 定義： ， 列三項求解（開始、變化、t時候）12、影響化學反應速率的因素 濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、

12、粉碎、等）13、化學反應速率的典型曲線第10頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四14、化學反應速率的典型表格時間濃度溫度2A B+D (B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL1）隨反應時間（min）的變化)實驗序號010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20第11頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四15、化學反應速率的典型實驗

13、P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應 P22實驗2-2 過氧化氫分解 （催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用 16、可逆反應、不可逆反應17、化學平衡態(tài)的特征：動、等、定、變18、化學平衡典型實驗：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、 2NO2 = N2O4 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影響化學平衡的因素21、化學平衡表達式22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算（P32例1、例2） 列三項：開始、變化、平衡 23、等效平衡的計算24、化學平

14、衡典型曲線圖 化學平衡典型表格第12頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四24、化學平衡典型曲線圖 化學平衡典型表格25、化學反應進行的方向：焓判據(jù)和熵判據(jù)、（用平衡常數(shù)判斷反應進行的方向）第13頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四三、水溶液的離子平衡26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 常見弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱堿：NH3H2O、27、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：動、定、變28、電離平衡常數(shù)（P44）39、水的電離平衡和水的離子積常數(shù)30、影響水電離平衡的因素（

15、加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH與溶液的酸堿性 PH的簡單計算32、中和滴定實驗（P52）33、鹽類水解 可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等 35、鹽類水的應用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2 鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例第14頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積

16、常數(shù)37、沉淀轉(zhuǎn)化 溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應與氧化還原反應的關(guān)系39、常見電池的電極反應、總反應 ：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。40、電解池、電解池的構(gòu)成條件 電極反應與氧化還原反應的關(guān)系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42、金屬的電化學腐蝕43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 電極反應 鐵銹的主要成分 44、金屬防腐蝕的方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金

17、屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法 46、有關(guān)原電池、電解池的簡單計算 （理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關(guān)系）第15頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四第三部分 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含必修1部分內(nèi)容） 一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、原子的表達式 、平均相對原子質(zhì)量2、能層、能級、各能層的能級數(shù)、各能級的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)3、構(gòu)造原理、1-36號元素核外電子排布 （重點：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。5、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分區(qū)： s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非

18、金屬區(qū)、半導體區(qū)7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律第16頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四8、第一電離能、電負性變化：第17頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四8、第一電離能、電負性變化：電負性的周期性變化第18頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3C

19、H2OH （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價分子）10、共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）11、等電子原理 CO與N2 、CO2與N2O 12、價層電子對互斥模型 、雜化軌道理論 13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響 （1）如圖 （2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸 （3）正

20、戊烷、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10電子的分子和離子： 18電子的分子和離子：二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價分子）10、共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）11、等電子原理 CO與N2 、CO2與N2O 12、價層電子對互斥模型 、雜化軌道理論 13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：Cl2、HCl、

21、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響 （1）如圖 （2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸 （3）正戊烷、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10電子的分子和離子： 18電子的分子和離子：第19頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四三、晶體結(jié)構(gòu)秘性質(zhì)20、晶體、非晶體、

22、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金剛石、NaCl、CsCl等鈉 鋅 碘 金剛石 鈉 鋅 碘 金剛石 鈉 鋅 碘 金剛石 第20頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四氯化鈉 氯化銫第21頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四22、分子晶體 （熔沸點低、硬度?。?干冰 CaF2晶胞第22頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四冰和液態(tài)水的結(jié)構(gòu)對比 第23頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四23、原子晶體（硬度大、熔沸點高）： 金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼、氮化硅

23、24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導電、導熱、延展性等）25、金屬晶體： 簡單立方（Po型、配位數(shù)4）、體心立方（鉀型、配位數(shù)12）、鎂型（六方最密堆積、配位數(shù)12 ）和銅型（面心立方最密堆積、配位數(shù)12）26、離子晶體 （硬度大、熔沸點高、熔融時能導電。NaCl、CaF2）27、晶格能 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且晶體的熔點越高，硬度越大。規(guī)律：陽離子（陰離子）相同時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。28、利用電負性數(shù)據(jù)判斷晶體類型： 元素差值 1.7 是離子晶體 29、鍵、鍵 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化學鍵）30、配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界、外界、

24、配位數(shù)第24頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四第25頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四考前最后幾天應做的事1、回顧錯題，想想如何在考試中避免類似錯誤。2、回看課本，多看看平時復習未作重點的復習的部分知識，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是卷書寫的重點，要保證不出錯。4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤。5、休息好，調(diào)整好考試

25、心態(tài)，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。 第26頁，共29頁，2022年，5月20日，7點28分，星期四8、幾個易錯點 燃燒熱：抓住“1mol、完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物” 中和熱：抓住“稀溶液、生成1mol水” 弱酸和弱堿的電離、弱酸根或弱堿陽離子的水解要用可逆符號。 求NA時，由體積轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量時，一定要注意標態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)換與狀態(tài)和標態(tài)無關(guān)；1mo氣體的體積并不是只有在標準狀況下才是22.4 L 。 做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；求平衡常數(shù)時要用濃度數(shù)據(jù)代入。有水參加或生成的反應，水作溶劑時不寫入平衡常數(shù)表達式，在非水溶劑中的反應，要寫入平衡常數(shù)表達式。 檢驗物質(zhì)時，應考慮試劑常見易得、現(xiàn)象明顯、操作簡便。 強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是