年廣東省高一化學(xué)離子反應(yīng)課件 新課標(biāo) 人教 1

1、回憶我們上一節(jié)主要學(xué)了些什么？一、電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離方程三、從離子角度定義酸、堿、鹽。2021/8/8 星期日1想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：2021/8/8 星期日2回憶：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)？答：電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的帶電離子電解質(zhì)之間的反應(yīng)必然有離子參與反應(yīng)！探討是否電解質(zhì)中所有離子都參與反應(yīng)？反應(yīng)條件？2021/8/8 星期日3離子反應(yīng)的條件 離子方程式2021/8/8 星期日4實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方

2、程式ml的NaCl溶液加入到ml的CuSO4溶液中ml的aCl2溶液加入到ml的CuSO4溶液中無現(xiàn)象有白色沉淀沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BaCL2+CuSO4= BaSO4+CuCl22021/8/8 星期日5三、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 ？什么是離子方程式2021/8/8 星期日6實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl25mlNaOH+酚酞+適量HCL 5mlNa2CO3+5mlHCL白色沉淀先變紅后退色有氣泡冒出難溶物難

3、電離易揮發(fā)Ba2+SO42-=BaSO4 H+OH-=H2 O H+CO32-=H2O+CO22021/8/8 星期日74.離子反應(yīng)類型（1）復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向：生成沉淀、氣體和難電離的方向進(jìn)行。(條件）（2）當(dāng)有沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成時，溶液中離子濃度減小離子反應(yīng)本質(zhì)2021/8/8 星期日81.離子反應(yīng)和離子方程式：電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2.離子方程式的含義：離子方程式表示同一類型的離子反應(yīng);3.離子反應(yīng)方程式書寫步驟： 關(guān)鍵：改。只可把可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號，其余物質(zhì)一律用化學(xué)式表示。

4、一、寫 二、改 三、刪 四、查離子方程式書寫時四看：1.看是否書寫成離子方程式 2.看能否書寫成離子符號；3.看是否守恒 4.看系數(shù)是否符合化學(xué)方程式2021/8/8 星期日9小結(jié)1.化合物電離出的陰陽離子個數(shù)比要正確；2.微溶物的處理；3.固體之間、固體和濃硫酸之間一般不寫離子方程式。4.注意守恒2021/8/8 星期日10練習(xí)1.判斷下列反應(yīng)，哪些屬于離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式：、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)；、硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)；、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO42H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2021/8/8 星期日11總結(jié)