高三化學化學鍵PPT

1、關(guān)于高三化學化學鍵第一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四、化學鍵化學鍵 概念 作用點 特征 形成條件和規(guī)律 示例離子鍵陰陽離子間靜電作用離子無方向性無飽和性活潑金屬(NH4+)與活潑非金屬或酸根鹽、堿金屬氧化物共 價 鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和飽和性原子有未成對電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對電子，一方有空軌道CO HXX2 、O2 H2O2H3O+ NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間無方向性無飽和性金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用Na

2、、鋼鎂鋁合金第二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、用電子式表示下列物質(zhì)：2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：1.電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2（4）Na2O2 （5）H2O2(1)MgCl2 (2)Na2O2 (3)HCl（4）NH4Cl （5）CCl4 （6）CH3COOH第三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月ClHCl H練習 1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD( A ) 電子

3、式是重要的化學用語，能清楚地表示出原子、離子、離子化合物和共價化合物的結(jié)構(gòu)和形成，要能正確地掌握和應用，書寫時必須注意以下問題。 1. 用電子式表示離子化合物的形成的注意點： （1）左邊寫出形成離子化合物中各原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用“”連接，而不是“=”。第四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時，對于陽離子來說，一般用陽離子符號表示，如Na+等；而陰離子則不同，應在元素符號的周圍用小黑點（）或小叉（）表示最外層電子數(shù)，外面加上中括號 ，并在中括號的右上角標上離子所帶的負電荷數(shù)，如 。（3）構(gòu)成離子化合物的每一個離子都要

4、單獨書寫，不可合并，書寫原子的電子式時，若有幾個相同的原子，可合并書寫。如：第五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 用電子式表示共價化合物的形成的注意點： （1）左邊寫出形成共價化合物中各原子的電子式，相同可以合并，右邊寫出生成的共價化合物的電子式，相同原子不可合并，中間用“”連接。 （2）不同元素的原子形成分子時，共用電子對的數(shù)目不同，原子最外層電子數(shù)目離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，一般要共用幾對電子。（3）由于共價化合物中沒有陰、陽離子，所以用電子式表示共價化合物的結(jié)構(gòu)時，不使用中括號，也不標電荷數(shù)。如： 第六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 電子式書寫中的常見錯

5、誤：（1）漏寫未參加成鍵的電子對。（2）離子錯誤合并。 （3）錯寫分子中原子間的結(jié)合方式。 （4）離子化合物、共價化合物不分，亂用或丟掉中括號。 （5）不遵循成鍵規(guī)律，胡亂添加電子。 第七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月聯(lián)系回顧有關(guān)概念：結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學式、分子式、路易斯結(jié)構(gòu)式、VSEPR模型。(分子立體結(jié)構(gòu))路易斯結(jié)構(gòu)式：用短線表示鍵合電子，小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式。用上述化學用語表示下列物質(zhì)：CCl4、H2O第八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期律：1.金屬性2.非金屬性3.元素的主要化合價4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下

6、逐漸增強同一周期從左到右逐漸增強同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價從+1價到+7 價 負價從-4到-1價同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大5.電離能6.電負性第九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、電離能的周期性變化1）第一電離能：第一電離能的意義：衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。概念：氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需最低能量。單位KJmol-1 。元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱第一電離能的遞變規(guī)律：同一周期，從左右，逐漸增大；同一主族，從上下，逐

7、漸減小。稀有氣體最外層電子排布 ns2np6，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大。第十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、判斷下列元素間的第一電離能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N課堂練習Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na第十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月圖中哪些元素的第一電離能出現(xiàn)異常？試用全充滿和半充滿狀態(tài)的結(jié)構(gòu)解釋。影響第一電離能的因素原子核對核外電子的引力原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢 元素本身處于全滿、半滿或全空，原子出于相對穩(wěn)定的狀態(tài)，原子的能量相對較低，需要相對較大的第一電離能。第十二張，PPT共一百二十一頁，

8、創(chuàng)作于2022年6月拓展視野： 根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需最低能量叫第一電離能，用I1 表示。依次類推可得：從+1價氣態(tài)離子中再失去一個電子，形成+2價氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2 表示同一種元素的逐級電離能大小關(guān)系： I1I2I3I4I5 觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答：為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子?元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733可知，鈉元素的第二電離能遠大于第一電離能，因此鈉

9、容易失去第一個電子。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠大于第二電離能，因此鎂易形成+2價鎂離子。第十三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月6、電負性：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大?；瘜W鍵:相鄰原子或原子團之間的強烈相互作用。2)鍵合電子:原子中用于形成化學鍵的電子。3)電負性:用了描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小2、電負性計算標準：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0，作為相對標準。第十四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鮑林的電負性標度: 相對值 電負

10、性的概念是由美國化學家鮑林1932年提出一個元素的原子在分子中吸引電子的能力。鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算,以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0，作為相對標準,得出了各元素的電負性,電負性越大的原子對鍵合電子的吸引力越大。 3.意義： 用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，電負性越大，表示該原子在化合物中吸引電子的能力越強。反之，電負性越小，表示該原子在化合物中吸引電子的能力越弱。 電負性越大，元素的非金屬性越強。電負性越小，元素的金屬性增強。4.電負性的變化規(guī)律：同周期：左右，增大同主族：上下，減小周期表中，右上角的F元素電負性最大，左下角的 Cs 元素電負性最小。第十五張，PPT共一

11、百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4）電負性的應用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱一般：非金屬1.8 金屬1.8 類金屬1.8判斷化合物中元素化合價的正負 正價: 電負性小的元素負價: 電負性大的元素例：NaH中，Na：0.9 ； H：2.1 Na顯正價，H顯負價確定共價鍵的極性的強弱 兩種元素的電負性相差越大，它們之間鍵的極性就越強。確定化學鍵的類型 一般：成鍵元素原子的電負性差1.7，離子鍵 成鍵元素原子的電負性差1.7，共價鍵例：Na：0.9，Cl：3.0 ；3.0-0.9=2.1，NaCl為離子化合物但，H：2.1，F(xiàn)：4.0；4.0-2.1=1.9， HF為共價化合物第十六張，PPT

12、共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5）對角線規(guī)則 在元素周期表中,某些元素與右下方的主族元素，處于對角線的元素的電負性數(shù)值相近，而有些性質(zhì)是相似的,被稱為“對角線規(guī)則”。 鋰、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物都是堿性氧化物，Be和AL的氫氧化物都是兩性氫氧化物，硼和硅的含氧酸均為弱酸，由此可以看出對角線規(guī)則是合理的。這是因為這些處于對角線的元素的電負性數(shù)值相差不大，得失電子的能力相差不大，故性質(zhì)相似。 并不是所有處于對角線的元素的性質(zhì)都相似的。 第十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月分子間作用力（范德華力）分子間作用力的主要特征： 分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。存在于分子之間的微弱作用力

13、1、一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也就越大。廣泛存在于分子晶體中；只有分子間充分接近時才有分子間作用力；2、分子間作用力影響著分子晶體的熔沸點大小。第十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月氫鍵1.定義：某些物質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）H核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。2.表示方法：XHY3.形成條件：X、Y必須為活潑非金屬原子（F、N、O）5.氫鍵分類：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵4.結(jié)合力強度：分子間作用力氫鍵化學鍵6.氫鍵應用：締合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n解釋某些分子晶體的熔、沸點，密度的反常變化如沸點：HFHIHBrHCl；H2OH2

14、TeH2SeH2S第十九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 從圖中可以看出，NH3、H2O和HF的沸點反常。例如，HF的沸點按沸點曲線的下降趨勢應該在90以下，而實際上是20;H2O的沸點按沸點曲線下降趨勢應該在70以下，而實際上是100。第二十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)冰時體積膨脹，密度減小，是水的另一反常性質(zhì)，也可以用氫鍵來解釋。在水蒸氣中水是以單個的H2O分子形式存在的；液態(tài)水，經(jīng)常以幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（H2O）n（如圖）；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因

15、此冰能浮在水面上。 第二十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月化學鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學鍵氫鍵分子間作用力概念原子間、強烈H核與O、N、F原子分子之間范圍各類晶體中分子晶體分子晶體能量120-800 kJ/mol孤對電子對-成鍵電子對成鍵電子對-成鍵電子對（3）三鍵雙鍵單鍵第三十四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月價層電子對互斥模型，判斷分子結(jié)構(gòu)規(guī)律：1、沒有孤對電子，可用中心原子結(jié)合原子數(shù)n來預測：n=2,直線形;n=3,平面三角形;n=4,正四面體形2、有孤對電子，當鍵孤對電子對=m,m=3,中心原子為平面三角形成鍵;m=4,中心原子為四面體形成鍵.電子對

16、數(shù)目：2，3，4電子對數(shù)目：5，6中心原子的價電子排列方式不一定是分子的幾何構(gòu)型.練習:1.分別分析H2O、NH3分子的中心原子的價層電子對排列方式和分子的幾何構(gòu)型。2.若ABn的中心原子有一對孤對電子未成鍵，當n=2時，其分子結(jié)構(gòu)為 ；當n=3時，其分子結(jié)構(gòu)為 。V形三角錐形四面體形和三角錐形四面體形和V形第三十五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 對于含有雙鍵或叁鍵的分子，價電子對互斥理論仍能使用，但雙鍵、叁鍵都作為一個電子對計算。 在定性推測分子構(gòu)型時，可以忽略孤對電子和成鍵電子、單鍵和多重鍵的區(qū)別，但在考慮鍵角等一些問題時，應考慮這些差別。第三十六張，PPT共一百二十一頁，

17、創(chuàng)作于2022年6月應用:化學式中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子 孤對電子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0101000直線形 V 形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO420正四面體22334444第三十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月價鍵理論：(2)雜化軌道理論(1)價層電子對互斥理論雜化軌道的類型sp3雜化、sp2雜化、sp雜化等雜化軌道基本要點：在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。1、雜化前后軌道數(shù)目不變。2、雜

18、化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。鮑林為了解釋分子 的立體結(jié)構(gòu)而提出的。第三十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 （1）sp3雜化：一個s軌道與三個p軌道雜化后，得四個sp3雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/4，p成分為3/4，它們的空間取向是四面體結(jié)構(gòu)，相互的鍵角=10928 C的電子構(gòu)型:1s22s22p2 例如：CH42s 2p 2s 2p第三十九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）sp3雜化 sp3雜化軌道示意圖 第四十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月甲烷：中心碳原子在形成化學鍵時,4個價電子層原子軌道并不維持原來的形狀,而是發(fā)生“雜化”，得

19、到4個等同的軌道,總稱sp3雜化軌道，每個軌道為等價的sp3軌道。 然后，碳原子以4個sp3軌道與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個sp3s 鍵,呈正四面體的分子構(gòu)型。根據(jù)價層互斥模型可以預測NH3 、H2O分子的立體結(jié)構(gòu)，進一步解釋分子的立體結(jié)構(gòu)，需要雜化軌道理論。 氮原子形成4個sp3軌道呈正四面體結(jié)構(gòu)，與3個氫原子的1s軌道重疊，形成3個sp3s 鍵的分子構(gòu)型，剩下1對孤對電子占據(jù)剩下的1個sp3軌道，對成鍵電子對排斥作用大，使鍵角被壓縮到107。第四十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 H2O分子的氧原子形成4個sp3軌道呈正四面體結(jié)構(gòu)，與2個氫原子的1s軌道重疊，形成2

20、個sp3s 鍵的分子構(gòu)型，剩下2對孤對電子占據(jù)剩下的2個sp3軌道， 2對孤對電子對間排斥作用更大，使鍵角被壓縮到105。第四十二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（） sp2雜化：B的電子構(gòu)型:1s22s22p1 例如，BF3:一個s軌道與兩個p軌道雜化，得3個sp2雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/3，p成分為2/3，三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120 。第四十三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月sp2雜化軌道 第四十四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 乙烯中的在軌道雜化時，的s與兩個p軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的sp2雜化軌道，三個s

21、p2雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點，有一個軌道未參與雜化 。雜化軌道間夾角為120，未雜化p軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面。的sp2雜化第四十五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鍵的形成 兩個碳原子，各以1個sp2雜化軌道形成一個sp2 sp2 鍵。其余2個sp2雜化軌道則與原子sp2 s 鍵成鍵。 sp2雜化形成鍵 p軌道相互平行重疊形成鍵 每個碳原子上各剩有一個垂直于sp2雜化軌道所在平面的未成鍵的p軌道，這兩個p軌道從側(cè)面重疊（好象兩人“肩并肩”），這樣就形成一種新的化學鍵，我們稱之為鍵。第四十六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月以sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨

22、架的中心原子必有一個垂直于sp2 骨架的未參與雜化的p軌道，如果這個軌道跟鄰近原子上的平行p軌道重疊，并填入電子，就會形成鍵。如，乙烯H2C=CH2、甲醛H2C=O的結(jié)構(gòu)圖： BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烴C=C結(jié)構(gòu)中的中心原子都是以sp2雜化的。第四十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月苯分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代解釋 苯分子中6個碳原子的P軌道相互重疊形成了一個“大 鍵”，從而形成了苯的環(huán)狀閉合共軛體系，這是苯具有“芳香性”性質(zhì)的根本原因。所謂“芳香性”，是指苯具有的特殊穩(wěn)定性（如難發(fā)生氧化反應），易發(fā)生取代反應，而難發(fā)生加成反應的性質(zhì)。練習：SO2分子的結(jié)構(gòu)及其中的

23、化學鍵。第四十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鍵的特點1.p軌道雖然有兩葉，但卻只有一個電子在其中運動，形成的鍵雖然是上下兩塊，卻只是一個共價鍵。2.由于鍵的形成，使得p軌道不能再以“頭碰頭”形式重疊形成鍵，而只能采取“肩并肩”的形式重疊成鍵。 鍵電子云對稱地分布在鍵平面的上方和下方。3.鍵相對鍵來說結(jié)構(gòu)較為松散，易流動。重疊小，結(jié)合力也較弱。離核遠，受到核的引力也小，容易受到其它基團的影響而極化，較容易發(fā)生化學反應（這就是為什么雙鍵較單鍵短，卻更活潑的原因） 。4.鍵是側(cè)面重疊而成，原子在旋轉(zhuǎn)時， 鍵會被破壞，雙鍵中有一個鍵和鍵，因鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以雙鍵不能夠自由轉(zhuǎn)動（烯烴中順

24、反異構(gòu)體的成因）。第四十九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）sp雜化：例如，BeCl2Be的電子構(gòu)型:1s22s22p 一個s軌道與一個p軌道雜化后，得兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/2，p成分為1/2，雜化軌道之間的夾角為180度。第五十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月sp雜化軌道 第五十二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1）sp雜化 乙炔中的碳原子為SP雜化，分子呈直線構(gòu)型。 兩個碳原子的sp雜化軌道沿各自對稱軸形成CC 鍵，另兩個sp雜化軌道分別與兩個氫原子的1s軌道重疊形成兩

25、個CH 鍵，兩個py軌道和兩個pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個相互垂直的CC鍵，形成乙炔分子。 2）空間結(jié)構(gòu)是直線型： 三個鍵在一條直線上。 練習：CO2分子的結(jié)構(gòu)及其中的化學鍵。第五十三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月雜 化 類 型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個 s + 1個p1個s + 2個p1個s + 3個p雜 化 軌 道 數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180012001090 28空 間 構(gòu) 型直 線正三角形正四面體實 例BeCl2 , C2H2BF3 , C2H4CH4 , CCl4sp型的三種雜化第五十四張，PPT共一

26、百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月雜化軌道的特性:（1）只有能量相近的軌道才能互相雜化。 常見的有:ns np nd (n-1)d ns np（2）雜化軌道的成鍵能力大于未雜化軌道。（3）參加雜化的原子軌道的數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相同。（4）不同類型的雜化，雜化軌道的空間取向不同第五十五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 s、p、d的雜化：dsp2 正方形; dsp3 三角雙錐;d2sp3 正八面體。過渡金屬配合物的成鍵和結(jié)構(gòu)也可以用雜化軌道理論解釋。第五十六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1共價鍵按照不同的分類標準有哪些類型？分 類 標 準 類 型共用電子對數(shù)目單鍵

27、、雙鍵、三鍵共用電子對是否偏移極性鍵、非極性鍵電子云重疊方式鍵、 鍵3、引起共用電子對是否有偏向的因素：原子對共用電子對的吸引力不同造成的。2、鍵的極性的判斷依據(jù):共用電子對是否有偏向第五十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵 非極性鍵非極性鍵極性鍵第五十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？第五十九張，

28、PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月極性分子:正電中心和負電中心不重合非極性分子:正電中心和負電中心重合1、概念一、分子的極性2、判斷方法：正電中心和負電中心是否重合 (本質(zhì))。含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析(1)看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型。(2)化學鍵的極性的向量和是否等于零(定量)。 在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消）。第六十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個

29、C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消 F合=0，整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180F1F2F合=0OOC第六十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月HOH10430F1F2F合0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子第六十二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月BF3：NH3：12010718 三角錐型, 不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消(F合=0) ，是非極性分子第六十三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于202

30、2年6月10928 正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子第六十四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月分子 極性分子 非極性分子概念 正負電荷中心不重合 正負電荷中心重合 判斷 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱 分子中各鍵向量和不為零 分子中各鍵向量和為零 實例 雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2三原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直線型 CO2 CS2 四原子(AB3) 三角錐型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2)五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl

31、 正四面體 CH4 CCl4 小結(jié)：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：第六十五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。練習判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子第六十六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例：下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. Cl2 C2H2 D. NH3 HCl B例2下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B

32、. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D例3下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 A. 用排除法一般規(guī)律:最外層電子數(shù)+共用電子對數(shù)是否等于8第六十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月分子的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響:A分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點有一定的影響。 C極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。 分子極性越大，分子間的電性作用越強，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或氣化所需要的外界能量就越多，故熔點、沸點越高。 由于極性分子間的電性作用使得極性分子組成的溶質(zhì)溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組

33、成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)溶于非極性分子的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，這個經(jīng)驗規(guī)律又叫相似相溶原理。B分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:相似相溶原理。 例氯化氫易溶于水難溶于汽油，碘易溶于CCl4 ，難溶于水。分子的極性對物質(zhì)性質(zhì)的有什么影響？第六十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（）右旋彈簧與左旋彈簧；（b）蝸牛殼；(c)左螺紋與右螺紋螺絲釘物體與其鏡象不能重合手性第六十九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。最常見的手性

34、分子是含手性碳原子的分子。其特點就是實體和鏡象不能重疊。1.特征：組成和排列完全相同，三維空間里不能重疊。2.性質(zhì)：互為手性異構(gòu)體的一對分子，性質(zhì)不同。第七十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月觀察下列手性碳原子有什么特點？ CHOCHCH2OH ClCH CCl HCHCCCH CH3CHCCH2OH HClOHBrOHClHBrClCH3CH3手性碳原子是指連有四個不同的原子或原子團的碳原子。 第七十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2判斷是否具有手性碳原子：碳原子是否連有 4 個不同的原子或原子團。（3）當分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱

35、中心的分子，必是手性分子。凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。3.判斷分子是否手性的依據(jù)：（2）當分子中只有一個C* ，分子一定有手性。（1）實物與鏡像能否重合。第七十二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中

36、，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。 “反應?！笔录f說手性分子在合成方面有哪些應用？閱讀思考第七十三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月手性分子應用在與手性合成：應用于生命科學、制藥、材料科學、手性催化劑等?；槭中援悩?gòu)體的一對分子，性質(zhì)完全相同。第七十四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.下列說法不正確的是（ ）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團不同B.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種C.利用手性催化劑

37、合成可得到或主要得到一種手性分子A2.下列化合物中含有2個手性碳原子的是（ ）CHO-CHOH-CH2OH CHO-CHCl-CHBrClC. COOH-CHOH-CHBr-CHBrClD .CH3-CH(CH3)-C(CH3)2OHB第七十五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（ ）與與CH3CH2CH(CH3)CH3 與 CH3(CH2)2 CH3 ABCA第七十六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4.若與有機物分子的某個碳原子相連的四個原子或原子團均不相同，這種碳原子稱為手性碳原子，有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。中有一

38、個手性碳原子標有，下列反應一定不能使它失去光學活性的是（ ）A.與空氣中灼熱銅絲的反應 B.與金屬鈉反應C.與熱的氫氧化鈉反應 D.酯化反應物質(zhì)CH3COOCH2CHCOOH CH2OHAB第七十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第七十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月無機含氧酸分子的酸性第七十九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、無機含氧酸顯酸性原因： ?？闯墒怯袣潆x子和酸根離子組成。 實質(zhì)：在分子中氫原子是與酸根上的氧相連，在水分子的作用下，電離出氫離子而顯酸性。（即顯酸性的是羥基氫）如硫酸：H 和SO42-第八十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2

39、022年6月二、無機含氧酸的酸性強弱規(guī)律：1.在同一周期中，處于最高價態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，從左到右酸性增強。如：H3PO4 H2SO4 氯酸亞氯酸次氯酸如: HClO4 HClO3 HClO2 HClO第八十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月如果成酸元素R不同時，酸性與什么有關(guān)呢？即含非羥基氧原子越多，酸性越強。 含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高。第八十二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、酸性強弱的原因：羥基中氧原子的電子向中心原子R偏移的程度越大，酸性越強。 含氧酸的通式可寫成(HO)mROn

40、，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導致ROH中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強。即含非羥基氧原子越多，酸性越強。含有多少個羥基即為幾元酸，與酸性強弱無關(guān)。第八十三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.分別寫出高氯酸(HClO4) 、 氯酸(HClO3) 、亞氯酸(HClO2) 、次氯酸(HClO)的結(jié)構(gòu)式，試分析酸性逐漸增強的原因。酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO 含非羥基氧越多，Cl的正電性越高，導致ROH中O的電子越向Cl偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強。練習：高氯酸次氯酸氯酸亞

41、氯酸第八十四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2.比較下列含氧酸酸性強弱：(1) HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4(2) HNO3 H2CO3 H3BO3HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4HNO3 H2CO3 H3BO3 H2SO3 H3PO3都是中強酸，分析它們的結(jié)構(gòu)，可知因為都含有一個非羥基氧，所以酸性相近。碳酸H2CO3也含有一個非羥基氧，但它的水溶液酸性卻很弱，為什么？ 碳酸也是中強酸，只是因為溶于水的二氧化碳分子只約有百分之一的與水結(jié)合成碳酸，所以二氧化碳的水溶液一般酸性較小。第八十五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 無機含氧酸

42、分子的酸性強弱與它所形成溶液的酸性強弱無直接關(guān)系。 即強酸的稀溶液的酸性可能比弱酸的較濃溶液的酸性弱。 酸分子的酸性強弱與中心原子的非金屬性和化合價有關(guān)；而溶液的酸性的強弱則與溶液的濃度有關(guān)。4.下列物質(zhì)中，酸性最強的是( )A、H2CO3 B.、H3PO4 C、H2SO4 D、CH3COOHC5.下列物質(zhì)中，酸性由強到弱錯誤的是（ ）A. HClO4 H2SO4 H3PO4 HSiO4B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2C. HClO4 HClO3 HClO2 HClOD. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 B第八十六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月等

43、電子原理CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結(jié)構(gòu)。等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的。等電子原理應用：（1）利用等電子原理，找某些物質(zhì)的等電子體。（2）利用等電子體許多性質(zhì)相似、空間構(gòu)型相同等性質(zhì)，預測分子的一些性質(zhì)和空間構(gòu)型。第八十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習 原子數(shù)相同，價電子總數(shù)(一般最外層電子總數(shù))相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和

44、和 。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有 、 。 N2OCO2N2COSO2O3第八十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2+CuNH3H3NNH3NH3氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了Cu(NH3) 42+ ，其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O藍色沉淀深藍色溶液【實驗1】 取5ml飽和硫酸銅溶液于試管中，向其中逐滴滴入濃氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)論

45、：上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四氨合銅離子，可表示為Cu(NH3) 42+。在四氨合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由氨氣分子中的N原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受氨氣分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予接受鍵”被稱為配位鍵。第八十九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月FeF6 3- Fe(SCN)3 Fe(CN)63- Cu(NH3)42+ AlF63- Ag(NH3)2+配合物: 由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物，稱為配位化合物簡稱配合物。1定義例如:配體有孤電子對中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物

46、質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別第九十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、配合物的組成 從溶液中析出配合物時，配離子經(jīng)常與帶有相反電荷的其他離子結(jié)合成鹽，這類鹽稱為配鹽。配鹽的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。配位體中心體配位數(shù) Zn (NH3 )4 SO4外界內(nèi)界第九十一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 內(nèi)界是配位單元，外界是簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。 Co(NH3)6 Cl3內(nèi)界外界K3Cr(CN)6內(nèi)界外界 內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：(1) 內(nèi)界與外界C

47、u(NH3)4 SO4中心離子配位體配位數(shù) 外界離子內(nèi) 界外 界配 合 物第九十二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月中心體：能夠接受孤電子對的離子，通常是金屬元素（離子和原子），少數(shù)是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，B，P配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子X、O、S、N、P、C。 配位數(shù)： 常見金屬離子的配位數(shù)1價金屬離子2價金屬離子3價金屬離子Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6 Co2+ 4,6 Co3+

48、6 Cu2+ 4,6 Au3+ 4 Zn2+ 4,6配位體不是同一種分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加。(2) 中心體、配位體、配位數(shù)第九十三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月配合物的應用檢驗離子: Fe3+ -CHO(醛基)配合物在生命體中的作用:葉綠素、血紅素等判斷離子共存:生成配離子很難電離，所以形成配位鍵的兩離子不能共存應用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉等領(lǐng)域如：Co(NH3)5ClCl2 這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。思考： KPtCl3(NH3) 其配位數(shù)為_。4第九十四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列分子中的中心原

49、子雜化軌道的類型相同的是( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4B2、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3B 練習：第九十五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、對SO2與CO2說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤電子對 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D4、下列各種說法中錯誤的是（ ）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵

50、。C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵里粒子必須有未成對電子。D第九十六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示成鍵電子對,小黑點表示未成鍵的價電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCI3： SP3 三角錐形. .PCICI解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形C=S=S. . . . . (4) C

51、12O： SP3 V形O. . .Cl. . .CI. . .第九十七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第九十八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2+CuNH3H3NNH3NH3氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了Cu(NH3) 42+ ，其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O藍色沉淀深藍色溶液活動與探究【實驗1】 取5ml飽和硫酸銅溶液于試管中，向其中逐滴滴入濃氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。第九十九張，

52、PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，可表示為Cu(H2O) 42+。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予接受鍵”被稱為配位鍵。CuOH2H2OH2OH2O2+第一百張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月FeF6 3- Fe(SCN)3 Fe(CN)63- Cu(NH3)42+ AlF63- Ag(NH3)2+配合物: 由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。

53、1定義例如:配體有孤電子對中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別第一百零一張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月配位鍵形成的條件： 一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的空軌道。比較明礬KAl(SO4)212H2O與硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4兩者的電離KAl(SO4)212H2O= K+Al3+2SO42-+12H2O Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-第一百零二張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、配合物的組成 從溶液中析出配合物時，配離子經(jīng)常與帶有相反電荷的其他離子結(jié)合成鹽，這類鹽稱為配鹽。配鹽的組成可以劃分為內(nèi)

54、界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。配位體中心體配位數(shù) Zn (NH3 )4 SO4外界內(nèi)界第一百零三張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 內(nèi)界是配位單元，外界是簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。 Co(NH3)6 Cl3內(nèi)界外界K3Cr(CN)6內(nèi)界外界 內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：(1) 內(nèi)界與外界Cu(NH3)4 SO4中心離子配位體配位數(shù) 外界離子內(nèi) 界外 界配 合 物第一百零四張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月中心體：能夠接受孤電子對的離子，通常是金屬元素（離子和原子

55、），少數(shù)是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，B，P配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子X、O、S、N、P、C。 配位數(shù)： 常見金屬離子的配位數(shù)1價金屬離子2價金屬離子3價金屬離子Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6 Co2+ 4,6 Co3+ 6 Cu2+ 4,6 Au3+ 4 Zn2+ 4,6配位體不是同一種分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加。(2) 中心體、配位體、配位數(shù)第一百零五張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月

56、配合物的應用檢驗金屬離子: Fe3+ -CHO(醛基)配合物在生命體中的作用:葉綠素、血紅素等判斷離子共存:生成配離子很難電離，所以形成配位鍵的兩離子不能共存應用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉等領(lǐng)域如：Co(NH3)5ClCl2 這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。思考： KPtCl3(NH3) 其配位數(shù)為_。4第一百零六張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4B2、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O B

57、NH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3B 練習：第一百零七張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、對SO2與CO2說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤電子對 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D4、下列各種說法中錯誤的是（ ）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵里粒子必須有未成對電子。D第一百零八張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、寫出下列分子的路易

58、斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示成鍵電子對,小黑點表示未成鍵的價電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCI3： SP3 三角錐形. .PCICI解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形C=S=S. . . . . (4) C12O： SP3 V形O. . .Cl. . .CI. . .第一百零九張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第一百一十張，PPT共一百二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月下列說法正確的是（ ）A離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B分子晶體中一定含有共價鍵C非極性分子中一定存在非極性鍵D對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量 越大，熔沸點越高A 對于D選項，不一定，如H2OH2TeH2SeH2S 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 （ ）