新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件（第9單元 溶液）

1、第1課時(shí) 溶液及其組成 第九單元 溶液9.1 溶液的形成1課堂講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)溶液的形成物質(zhì)的溶解能力溶液及其組成場(chǎng)景：青山綠水之間的溪流場(chǎng)景：黃河瀑布流水比較兩種情況下水的區(qū)別，說(shuō)出不同點(diǎn)？1知識(shí)點(diǎn)溶液的形成知1導(dǎo)【視頻播放】蔗糖溶解問(wèn) 題(一)知1導(dǎo)在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？ 若換成食鹽，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象呢？問(wèn) 題(二)知1導(dǎo)【視頻播放】蔗糖在水中的溶解氯化鈉溶解過(guò)程歸納知1導(dǎo)蔗糖溶解與氯化鈉溶解的比較：形成什么微觀解釋存在的微粒蔗糖溶解蔗糖溶液蔗糖分子擴(kuò)散到水分子間蔗糖分子、水分子氯化鈉溶解氯化鈉溶液氯離子和鈉離子分散在水分子間氯離

2、子、鈉離子、水分子歸納知1導(dǎo)結(jié)論：食鹽溶于水后，形成了自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；蔗糖溶于水后仍然以分子形式存在，因此不能導(dǎo)電。歸納知1導(dǎo)歸納知1導(dǎo)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里， 形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：蔗糖、食鹽知1導(dǎo)水是不是可以溶解所有的物質(zhì)呢？是不是只有水能做溶劑呢？答：水是最常用的溶劑，除此之外，汽油、酒精等也可作溶劑。如：碘酒的溶劑就是酒精。問(wèn) 題 知1講【例1】天津下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是()A面粉 B泥土 C汽油 D蔗糖 D知1講導(dǎo)引：面粉、泥土不溶于水，不能均勻地分散到水中

3、形成溶液，得到的是懸濁液；汽油也不溶于水，只能形成乳濁液；蔗糖能溶于水形成溶液。知1講方法規(guī)律：判斷某物質(zhì)是溶液的標(biāo)準(zhǔn)：均一性、穩(wěn)定性、混合物。符合這三個(gè)條件的物質(zhì)一定是溶 液，當(dāng)一種物質(zhì)能溶解到另一物質(zhì)中時(shí)，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。知1練1【中考蘭州】把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?)A泥沙 B蔗糖 C植物油 D面粉B 知1練2下列得到的溶液中溶質(zhì)判斷正確的是()A石灰水：生石灰 B碘酒：酒精C生理鹽水：氯化鈉 D茶水：茶葉C 知1練3【中考大連】下列溶液中，溶劑不是水的是()A碘酒 B酒精溶液 C生理鹽水 D硫酸銅溶液A 知1練4【中考

4、西藏】有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A溶液中的溶質(zhì)一定是固體B溶液一定是混合物C溶液中上層濃度小，下層濃度大D溶液一定是無(wú)色透明的B 知1練5【中考蘭州】歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)，下列歸納推理正確的是()A溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液的質(zhì)量和體積等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和體積知1練B原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有的原子都有質(zhì)子和中子C溶液是均一的、穩(wěn)定的，故均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D在一定溫度下，將溶液密閉久置，溶質(zhì)不會(huì)分離出來(lái) 知2導(dǎo)2物質(zhì)的溶解能力知識(shí)點(diǎn)【視頻播放】碘和高錳酸鉀的溶解性比較高錳酸鉀和碘分別溶解在水和汽油中知2導(dǎo)問(wèn) 題(一)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論?

5、知2導(dǎo)歸納1.水是一種最常見(jiàn)的溶劑，汽油等也是常用的溶劑；2.同種溶質(zhì)在不同溶劑中，溶解能力不同；3.不同溶質(zhì)在同種溶劑中，溶解能力也不同。知2導(dǎo)問(wèn) 題(一)水和酒精是常見(jiàn)的溶劑，它們能夠互溶嗎？【視頻播放】乙醇能溶解在水中知2導(dǎo)歸納溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇顏色變淺溶液變稀溶液變均一、變淺與振蕩后比沒(méi)有任何變化乙醇與水可以混溶知2講【例2】寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式：(1)硫酸銅溶液_；(2)生理鹽水_；(3)碘酒_； (4)澄清石灰水_；(5)稀鹽酸_； CuSO4，H2ONaCl，H2OI2，C2H5OHCa(OH)2，H2OHCl，H2O 知2講P，CS2C

6、2H5OH，H2OCa(OH)2，H2OFeCl2，H2O(6)白磷的二硫化碳溶液_；(7)75%的醫(yī)用酒精_； (8)生石灰加到足量的水中形成的溶液_；(9)鐵與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到的溶液 _。導(dǎo)引：硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水；知2講知2講白磷的二硫化碳溶液中前者是溶質(zhì)，后者是溶劑；兩種液體混合形成溶 液，只要含有水，水都作溶劑，另一種物質(zhì)作溶質(zhì)，75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是

7、溶質(zhì)；生石灰加到足量的水中，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，得到氫氧化鈣溶液；鐵與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到氯化亞鐵溶液。知2練6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述中錯(cuò)誤的是 ()A碘易溶于水B高錳酸鉀幾乎不溶于汽油C水和植物油混合振蕩可形成乳濁液D乙醇能與水互溶A 知2練7下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()A水是一種常見(jiàn)的溶劑，能溶解所有物質(zhì)B同一種物質(zhì)在不同的溶劑里溶解能力是相同的C溶質(zhì)只能以離子形式存在于溶劑中D植物油易溶于汽油，可用汽油洗去衣服上的油污D 知2講8【中考北京】為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如表所示實(shí)驗(yàn)。知2講實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液

8、知2講(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是_；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、的目的是_；(3)固體物質(zhì)的溶解能力與_和_有關(guān)，同時(shí)還與溫度有關(guān)。同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同證明不同溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同溶質(zhì)性質(zhì)溶劑性質(zhì) 1知識(shí)小結(jié)溶液的形成1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。2溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 3溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。4液體和液體形成溶液時(shí)：量多的稱(chēng)為溶劑，量少的稱(chēng)為溶質(zhì)。水是一種常見(jiàn)的溶劑。 物質(zhì)的溶解能力不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同， 同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解情況也不同2易錯(cuò)小結(jié)9下列關(guān)

9、于溶液的說(shuō)法正確的是_。(填序號(hào))溶液一定是無(wú)色透明的；溶質(zhì)只能有一種；溶劑一般只有一種；溶質(zhì)一定是固體；久置后溶質(zhì)將沉到底部；上面的濃度小，下面的濃度大；一定是混合物；只要是均一、穩(wěn)定的液體，一定是溶液。易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)溶液的形成和溶液的特性理解不清造成錯(cuò)解。 10分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑(寫(xiě)化學(xué)式)。(1)硫酸銅溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(2)碘酒溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(3)75%的醫(yī)用酒精：溶質(zhì)是_，溶劑是_。CuSO4H2OI2C2H5OHC2H5OHH2O(4)白磷的二硫化碳溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(5)稀鹽酸中的溶質(zhì)是_；氧化鈣加入水中充分?jǐn)嚢韬箪o置，上層清液的溶質(zhì)是_；鋅與

10、稀硫酸恰好完全反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)是_。易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)溶液中溶質(zhì)和溶劑判斷不清造成錯(cuò)解。PCS2HClCa(OH)2ZnSO4 (1) 把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵ǎ?。A.面粉 B.氯化鈉 C.汽油 D.蔗糖B、D (2) 可以作為溶質(zhì)的（）。A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以D (3) 下列說(shuō)法中正確的是（）。A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無(wú)色的，且溶劑一定是水B 2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里和日常生活中我們?cè)佑|過(guò)許多溶液。指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，完成下表

11、。 溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液碳酸鈉溶液澄清石灰水醫(yī)用酒精生理鹽水硫酸銅水碳酸鈉氫氧化鈣酒精氯化鈉水水水水新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課時(shí)1 溶液的形成第2課時(shí) 溶解時(shí)的熱量變化及乳化現(xiàn)象第九單元 溶液1課堂講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象溶解時(shí)的熱量變化及乳化現(xiàn)象生活中衣物上的油污是如何除去的呢？1知識(shí)點(diǎn)知1導(dǎo)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【視頻播放】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象問(wèn) 題(一)知1導(dǎo)常見(jiàn)的溶于水時(shí)放熱或吸熱現(xiàn)象的物質(zhì)有哪些？為什么在溶解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢？問(wèn) 題(二)歸納知1導(dǎo)NaClNH4NO3NaOH溶解前后溫度

12、的變化不變降低升高分析原因擴(kuò)散過(guò)程吸熱=水合過(guò)程放熱擴(kuò)散過(guò)程吸熱水合過(guò)程放熱擴(kuò)散過(guò)程吸熱水合過(guò)程放熱知1講【例1】德州要使圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是()硝酸銨和水鐵和稀硫酸固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 石灰石和稀鹽酸 A B C DB 知1講導(dǎo)引：根據(jù)題意可知：要使裝置中的小氣球鼓起來(lái)，容器中的壓強(qiáng)必須增大，增大壓強(qiáng)的途徑常見(jiàn)的有兩種：一是反應(yīng)中產(chǎn)生氣體；二是反應(yīng)或物質(zhì)溶解時(shí)放出大量的熱，使空氣受熱膨脹。硝酸銨溶于水時(shí)，溶液溫度降低，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變小，不符合題意；知1講鐵和稀硫酸、灰石和稀鹽酸混合后分別產(chǎn)生氫氣、二氧化 碳，使容器中的壓強(qiáng)增大，固體氫氧化鈉、生石

13、灰分 別和水混合后放熱，也會(huì)使容器中的壓強(qiáng)增大，都符合題意。知1講方法規(guī)律：化學(xué)與物理知識(shí)的綜合應(yīng)用中較常見(jiàn)的一種是化學(xué)反應(yīng)與氣體壓強(qiáng)相聯(lián)系，如化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生氣體(金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，碳酸鈣等與酸反應(yīng)生成二氧化碳)，物質(zhì)溶于水放熱(氫氧化鈉、氧化鈣等)，化學(xué)反應(yīng)中放出熱量(鎂與稀鹽酸知1講反應(yīng))使密閉容器中壓強(qiáng)增大；化學(xué)反應(yīng)中消耗氣體，或物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量(硝酸銨)使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小導(dǎo)致液面或氣球體積發(fā)生變化。解答這類(lèi)題型時(shí)要學(xué)會(huì)逐步分析，找出不同學(xué)科之間的聯(lián)系。 知1練1【中考宜昌】在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中，溫度下降，這種物質(zhì)可能是()A氯化鈉 B硝酸銨 C氫氧化

14、鈉 D蔗糖B 知1練2【中考常德】下列物質(zhì)溶于水后溫度明顯升高的是()A蔗糖 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D硝酸銨C 知1練3【中考綿陽(yáng)】陽(yáng)剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒(méi)有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購(gòu)買(mǎi)一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買(mǎi)的是()A硝酸銨 B小蘇打 C生石灰 D食鹽A 知1練4【中考蘇州】下列過(guò)程吸收熱量的是()A氫氧化鈉固體溶于水 B硝酸銨固體溶于水C把水加入生石灰中 D鎂與稀鹽酸混合B 知1練5某同學(xué)進(jìn)行“物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱”的探究實(shí)驗(yàn)：他取三支試管，向試管中分別注入5 mL水，測(cè)得水的初溫為20 ，再分別向三支試管中各加入3 g Na

15、OH、NaCl、NH4NO3固體，振蕩。知1練加速固體的溶解氫氧化鈉固體溶于水放熱(1)“振蕩”試管的目的是_。(2)用溫度計(jì)分別測(cè)三支試管中溶液的溫度，高于20 的是_溶液，這是因?yàn)開(kāi)。NaOH知1練(3)裝有NH4NO3溶液的試管外壁有水珠產(chǎn)生，原因是_。 (4)由此探究實(shí)驗(yàn)可知_溶于水時(shí)溫度沒(méi)有明顯的變化。硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，空氣中的水蒸氣液化氯化鈉 2知識(shí)點(diǎn)乳化現(xiàn)象知2導(dǎo)問(wèn) 題生活中衣物上的油污是如何除去的呢？知2導(dǎo)【實(shí)驗(yàn)】乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象歸納知2導(dǎo)1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，

16、這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。知2導(dǎo)問(wèn) 題(二)汽油和洗滌劑去油污的道理一樣嗎？乳化現(xiàn)象在日常生活中有哪些應(yīng)用？問(wèn) 題(一)歸納知2導(dǎo)1汽油去油污是利用溶解現(xiàn)象，洗滌劑去油污是利用了乳化現(xiàn)象。2乳化現(xiàn)象在日常生活中的應(yīng)用:歸納知2導(dǎo)洗頭發(fā)（洗發(fā)露）；洗澡（沐浴露）；清洗餐具上的油污（洗潔精）；制農(nóng)藥知2講【例2】郴州下列利用了乳化原理的是() A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精洗去殘留在試管內(nèi)壁的碘 C用洗潔精除去餐具上的油污 D用鹽酸除去水垢(主要成分：碳酸鈣)C知2講導(dǎo)引：汽油能溶解油污形成溶液，因此可用汽油除去衣服上的油污；碘能溶解在酒精中形成溶液，所以可用酒精洗去殘留

17、在試管內(nèi)壁的碘；用洗潔精除去餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕腥榛饔?；鹽酸能除去水垢，是利用鹽酸能與水垢發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為溶于水的物質(zhì)。 知2練6【中考呼倫貝爾】下列洗滌中發(fā)生乳化現(xiàn)象的是 ()A用汽油除去衣服上的油污B用洗潔精清洗餐具上的油污C用水洗去盤(pán)子中的水果渣D用醋洗去水壺里的水垢B 知2練7日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是()A修車(chē)工用汽油洗去手上的油污B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C洗面奶洗去皮膚上的油脂D洗潔精洗去餐具上的油污A 知2練8【中考濟(jì)寧】洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細(xì)、低殘留的優(yōu)點(diǎn)。洗潔精的有效成

18、分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請(qǐng)回答：知2練(1)洗潔精去除油污的有效成分是_；(2)洗潔精去除油污的原理是_。表面活性劑洗潔精具有乳化功能，能把油污分散成小油滴，隨水流走 1知識(shí)小結(jié) 第2課時(shí) 溶解時(shí)的熱量變化及乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象小結(jié)：吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度升高。溶解時(shí)發(fā)生了兩種變化： 吸熱放熱 2易錯(cuò)小結(jié)9【中考

19、黑龍江】如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是()A. BC D 10化學(xué)實(shí)驗(yàn)后我們要有清洗儀器的好習(xí)慣，以下清洗方法中，原理與另外三種不同的是()A用汽油除去衣服上的油污B內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗C用水清洗蒸發(fā)皿中的少量食鹽D內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗D 4在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液后，溫度下降。這種物質(zhì)可能是（）。A.氯化鈉B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.蔗糖B (2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。汽油除去衣服上的油污是汽油將油污溶解形成溶液，隨水流走；洗滌劑去油污是將大油珠分散成細(xì)小的液滴，

20、形成乳濁液，隨水流走；二者原理不同。 5在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。請(qǐng)以冰糖晶體溶于水為例， 根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，說(shuō)明哪些方法可以加快冰糖晶體在水中的溶解，并說(shuō)明理由。加快冰糖晶體溶解的方法有：攪拌、升溫、將固體研碎。理由是：攪拌、升溫都能加快水分子的運(yùn)動(dòng)速率，從而加快了冰糖的溶解速率；固體顆粒減小，固體與水的接觸面積增大，溶解速率加快。 4(1)在實(shí)驗(yàn)室里，常常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以加快反應(yīng)速率。溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均勻地分散在溶劑分子之間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子充分接觸，因此反應(yīng)比較快。 新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)

21、源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題2 溶解度第1課時(shí) 飽和溶液與不飽和溶液第九單元 溶液1課堂講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法結(jié)晶飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下，溶質(zhì)能不能無(wú)限的溶解在溶劑里？溶液能“吃飽”嗎？1知識(shí)點(diǎn)知1導(dǎo)飽和溶液與不飽和溶液【視頻播放】氯化鈉與硝酸鉀在水中的溶解問(wèn) 題(一)知1導(dǎo)將氯化鈉和硝酸鉀分別加入一定量的水中，觀察到什么現(xiàn)象？什么是飽和溶液和不飽和溶液？怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？問(wèn) 題(二)問(wèn) 題(三)歸納知1導(dǎo)1.飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度

22、下，一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。知1導(dǎo)3判斷某溶液是否飽和的方法：（1）如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液；（2）加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。 知1講【例1】室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) A加水前一定是飽和溶液 B加氯化鈉前可能是飽和溶液 C加水后一定是飽和溶液 D加水后一定是不飽和溶液A 知1講導(dǎo)引：向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體，固體部分溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液，得到的是飽和溶液，加水后固體全部溶解

23、，所得的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，因?yàn)闊o(wú)法確定該溶液是否能繼續(xù)溶解氯化鈉。知1講方法規(guī)律：一定條件下判斷溶液是飽和溶液的方法：一是溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)，且溶質(zhì)質(zhì)量不再減少；二是加入原溶液中的溶質(zhì)，加入的溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解。知1練1判斷某溶液是否為飽和溶液，一般有兩個(gè)步驟：(1)觀察溶液底部是否有未溶解的溶質(zhì)，如果有未溶解的固體溶質(zhì)，證明該溶液是_溶液；(2)溶液底部若沒(méi)有未溶解的固體溶質(zhì)，可向該溶液中加入少量_，若_，則證明該溶液是飽和溶液。飽和同種溶質(zhì)溶質(zhì)不再溶解 知1練2【中考溫州】某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的

24、狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是()A甲、乙 B甲、丙C乙、丙 D甲、乙、丙C2知識(shí)點(diǎn)知2導(dǎo)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)?如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？問(wèn) 題歸納知2導(dǎo)飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度不飽和溶液注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。知2講【例2】蘇州期末要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)的是() A降低溶液溫度 B加入較多同溫度下的硝酸鉀飽和溶液，攪拌均勻 C恒溫蒸發(fā)一定量的水 D再加入一些硝酸鉀B知2講導(dǎo)引：要使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，加入硝酸鉀或恒溫

25、蒸發(fā)水一定可達(dá)到目的；硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小，降低溫度，可使接近飽知2講和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；同溫度下往不飽和溶液中加入飽和溶液，得到的當(dāng)然是不飽和溶液。知2講方法規(guī)律：改變?nèi)芤旱臏囟取⑷苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，不過(guò)要注意一般規(guī)律與特殊情況，如改變溫度時(shí)，一般的飽和溶液升高溫度會(huì)變成不飽和溶液，但是飽和石灰水升溫卻變成飽和溶液并析出晶體。 知2練3在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有：升高溫度、降低溫度、增加硝酸鉀、減少硝酸鉀、增加溶劑、恒溫蒸發(fā)溶劑，其中正確的是()A B C DD 知2練4室溫下，將盛有接近飽和的

26、硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中，如圖所示，欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海上虼鬅屑尤氲墓腆w物質(zhì)是() A生石灰 B氯化鈉C硝酸銨 D氫氧化鈉C 3知識(shí)點(diǎn)知3導(dǎo)結(jié)晶問(wèn) 題如何將硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)硝酸鉀提取出來(lái)？【投影展示】歸納知3導(dǎo)結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。降溫結(jié)晶：又叫冷卻熱飽和溶液。知3導(dǎo)【視頻播放】海水曬鹽問(wèn) 題(一)請(qǐng)說(shuō)出水的顏色、狀態(tài)、氣味。知3導(dǎo)歸納知3導(dǎo)海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品知3講【例3】下列有關(guān)結(jié)晶的說(shuō)法正確的是() A.飽和溶液降低溫度一定會(huì)析出晶體 B.只有蒸發(fā)溶劑才會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象 C.腌菜晾曬時(shí)表面出現(xiàn)很多小晶體，是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變

27、化 D.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液D知3講導(dǎo)引：從溶液中析出晶體的方法常有兩種：蒸發(fā)溶劑和改變溫度，大多數(shù)溶液特別是飽和溶液降低溫度會(huì)結(jié)晶析出晶體，如飽和的硝酸鉀溶液，而少數(shù)溶液則知3講需要升溫才會(huì)結(jié)晶析出晶體，如飽和石灰水。腌菜晾曬時(shí)表面出現(xiàn)很多小晶體，其實(shí)是蒸發(fā)結(jié)晶，沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，是物理變化。溶液中析出晶體，說(shuō)明此條件下它不能再溶解該溶質(zhì)，肯定是飽和溶液。 知3練5將60 的硝酸鉀的飽和溶液冷卻至室溫，下列說(shuō)法不正確的是()A有晶體析出 B溶質(zhì)質(zhì)量減少C溶劑質(zhì)量不變 D溶液質(zhì)量不變D 知3練6【中考 衢州】海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程，如圖

28、所示：知3練可能是蒸發(fā)結(jié)晶(1)乙燒杯中的溶液_(填“是”“不是”或“可能是”)氯化鈉飽和溶液。(2)要使氯化鈉晶體從溶液中析出，常采用的方法是_。 1知識(shí)小結(jié)飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3.結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶；析出 晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法（一般情況）飽和溶液升溫、加溶

29、劑降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液蒸發(fā)溶劑冷卻結(jié)晶海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品海水曬鹽2易錯(cuò)小結(jié)7下列說(shuō)法正確的是()A飽和溶液一定是濃溶液B不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C向某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液質(zhì)量會(huì)增加D對(duì)同一種溶質(zhì)來(lái)講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B易錯(cuò)點(diǎn)：飽和溶液不一定是濃溶液，故A錯(cuò)；向飽和溶液中再加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量也不會(huì)增加，故C錯(cuò)；對(duì)同一種溶質(zhì)而言，同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故D錯(cuò)；不飽和溶液可通過(guò)加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑和改變溫度等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液，只有增加溶質(zhì)的方法才會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量增加，其余兩種方

30、法不會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量改變。 8.【中考荊州】要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度ABCDC易錯(cuò)點(diǎn)：由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，除了用增加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以用升高溫度的方法，故可行；中加入CaO，CaO能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，既增加了溶質(zhì)Ca(OH)2的量又減少了溶劑水的量，也能使不飽和Ca(OH)2溶液變成飽和溶液。 1使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱膬煞N方法分別是_；_。降低溫度恒溫蒸發(fā)溶劑（或者加入硝酸鉀固體） 6下圖是利用海水提取

31、粗鹽的過(guò)程:海水貯水池結(jié)晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品蒸發(fā)A、C(1)上頁(yè)圖中是_池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。(2)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B.在中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D.析出晶體后的母液是氯化納的不飽和溶液 7. 為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡。這是為什么？汗水中含有一些鹽，如氯化鈉，因此有咸味；被汗水浸濕的衣服晾干后水分蒸發(fā)了，但鹽分仍留在衣服上，就形成了白色斑跡。 8.現(xiàn)有一瓶蒸飽水和一瓶稀氯化鉀溶液，可用什么簡(jiǎn)單的辦法把它們鑒別開(kāi)？（注 意：在實(shí)驗(yàn)室里，任何

32、時(shí)候都不能?chē)L溶液的味道。）各取一滴試樣滴在玻璃片上晾干或烘干，有白色痕跡留下的原試樣是KCl溶液，蒸餾水是純水，晾干后沒(méi)有痕跡。測(cè)密度。通電：能夠?qū)щ姷臑镵Cl溶液，不導(dǎo)電的為蒸餾水。(此題屬開(kāi)放性題，答案合理即可) 新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題2 溶解度第2課時(shí) 溶解度第九單元 溶液1課堂講解固體的溶解度溶解度曲線氣體的溶解度2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)溶 解 度1知識(shí)點(diǎn)固體的溶解度知1導(dǎo)【活動(dòng)與探究】問(wèn) 題（一）向盛有20水的燒杯中加入NaCl，向盛有40等量水的燒杯中加入KNO3都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條

33、件下定量地比較二者的溶解能力？知1導(dǎo)問(wèn) 題（二）向40g20水中加入NaCl，向100g20水中加入KNO3，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？知1導(dǎo)問(wèn) 題（三）向100g20水中加入NaCl直到飽和，向100g20水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？歸納知1導(dǎo)1.概念： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 歸納知1導(dǎo)2.四要素：知1導(dǎo)問(wèn) 題理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？歸納知1

34、導(dǎo)溶解度/g一般稱(chēng)為10易溶知1講【例1】下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是() At 時(shí)，36 g氯化鈉完全溶解在100 g水中，所以t 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g Bt 時(shí)， 36 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g 知1講C把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是36 gDt 時(shí)，把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以t 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 gD 知1講導(dǎo)引：判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下四個(gè)要素 ：一定溫度下，溶劑的質(zhì)量是100 g,溶液處于飽和狀態(tài)，溶解度的單位為“g”。缺少其中任

35、何一點(diǎn)，都不能認(rèn)定為溶解度，而只能認(rèn)定是溶解的量。知1練1【中考成都】20 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是()A20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時(shí)，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100 36D20 時(shí)，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液B 知1練2【中考福建】某同學(xué)模擬化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用 50.0 g 水配制 20 的 NaCl 飽和溶液(20 時(shí) NaCl 的溶解度為 36.0 g)，應(yīng)稱(chēng)取 NaCl 的質(zhì)量為()A18.0 g

36、B16.0 g C13.2 g D11.5 gB 2知識(shí)點(diǎn)溶解度曲線知2導(dǎo)【投影展示】溶解度的表示方法：表格法、列表法：知2導(dǎo)硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246知2導(dǎo)問(wèn) 題列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，有沒(méi)有其他表示溶解度的方法呢？歸納知2導(dǎo)溶解度曲線及其應(yīng)用知2導(dǎo)知2導(dǎo)知2導(dǎo)知2講【例2】如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()AA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B降低溫

37、度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤篊A、B兩種物質(zhì)的溶解度均為25 gDt2 時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度B知2講導(dǎo)引：從圖中可看出：A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度的升高而減??；降低溫度，B的溶解度增大，它的不飽和溶液變成另一溫度下的不飽和溶液；t1 時(shí)A、B的溶解度相等，均為25 g；t2 時(shí)A的溶解度大于B的溶解度。故A、B、C都不正確，D正確。知2練3【中考云南】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是()At1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C將t2 時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，溶液仍然飽和Dt1 時(shí)，將

38、50 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分?jǐn)嚢?，能得到甲物質(zhì)的飽和溶液C 知2練4【中考連云港】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()At2時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙Bt2時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1，得到的溶液仍飽和C若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲Dt1時(shí)，甲、乙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液A知2練5【中考衡陽(yáng)】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t1時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度由大到小的順序是 _。bac知2練(2)將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方

39、法有 _(寫(xiě)出一種即可)。 (3)t2時(shí)，將30 g a物質(zhì)加入50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 _ g。(4)圖中P點(diǎn)所表示的意義是_。 75t1 時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升溫 3知識(shí)點(diǎn)氣體的溶解度知3導(dǎo)問(wèn) 題（一）打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？知3導(dǎo)問(wèn) 題（二）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？歸納知3導(dǎo)氣體溶解度的影響因素:氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。 知3講【例3】生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度變化而變化的是()A

40、夏季，魚(yú)塘中的魚(yú)常常會(huì)浮在水面呼吸B喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝C打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出D燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生B知3講導(dǎo)引：溫度升高，氣體的溶解度減小，因此夏季水中溶解的氧氣量減少，魚(yú)會(huì)浮出水面呼吸；喝了汽水后會(huì)打嗝，也是因?yàn)闇囟壬?，氣體溶解度減??；燒開(kāi)水時(shí)，溫度升高，氣體溶解度減 小，原來(lái)溶解的氣體會(huì)逸出，產(chǎn)生氣泡。打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒 出，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小。知3練6佛山市三水健力寶生產(chǎn)的魔水馳名中外，魔水內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶塞，魔水會(huì)自動(dòng)噴出，喝了魔水后常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是()知

41、3練A壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大C溫度升高，氣體溶解度減小D溫度降低，氣體溶解度減小 1知識(shí)小結(jié)第2課時(shí) 溶解度固體的溶解度1概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2溶解度四要素一定溫度下100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度曲線的意義：1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2. 交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3. 影響固體溶解度的因素是：溫度。氣體的溶解度

42、溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。2易錯(cuò)小結(jié)7下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是 ()A在溫度不變時(shí)，溶劑的量越多，溶質(zhì)的溶解度越大B攪拌可以使固體物質(zhì)的溶解度增大Ct 時(shí)，18 g硝酸鉀全部溶于水形成68 g飽和溶液，則t 時(shí)硝酸鉀的溶解度是18 gD20 時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉，則20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 gD 易錯(cuò)點(diǎn)：固體物質(zhì)的溶解度與溶劑質(zhì)量多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)；攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，不能改變其溶解度，故B錯(cuò)；溶解度是以100 g溶劑來(lái)定義的，應(yīng)是100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，故C錯(cuò)。8【中考樂(lè)山】如圖是氯

43、化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是()A碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度小B20 時(shí)，分別向50 g水中加入15 g氯化鈉和碳酸鈉，充分溶解后都形成飽和溶液C升高溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液D碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可以用降溫結(jié)晶的方法得到碳酸鈉晶體 2在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110 g。這句話的含義是_。在60 時(shí)硝酸鉀在100 g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量是110 g 3查溶解度曲線，在表中空白處填上該物質(zhì)的溶解度。溫度/155075100溶解度/g硝酸鈉氯化鉀氫氧化鈣84.1113.0143.0180.032.242.649.056.70.170

44、.130.100.075 4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 回答下列問(wèn)題：(1)a1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_；(2) a2時(shí)，_和_的溶解度大小相等；甲丙乙甲丙(3) 三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度的影響最大，_的溶解度受溫度的影響最小，_的溶解度隨溫度的升高而減小。 甲乙丙5. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）。A. a1時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2時(shí)仍是飽 和溶液B.甲和乙的溶解度相等C. a1時(shí)，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液D. a2時(shí)，在100 g水中加入60 g甲，形成不飽和溶液C9.加熱冷水，當(dāng)

45、溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)，魚(yú) 墻里的魚(yú)為什么總是接近水面游動(dòng)？ 在水中總是溶解有一些氣體，冷水受熱時(shí)，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達(dá)到沸點(diǎn)，也常有氣泡冒出；天氣悶熱時(shí)，水溫高，氣壓低，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對(duì)多些，因此天氣悶熱時(shí)魚(yú)總是接近水面游動(dòng)。 新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題3 溶液的濃度第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元 溶液1課堂講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問(wèn)題的計(jì)算2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練

46、課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？1知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知1導(dǎo)【視頻播放】不同組成的硫酸銅溶液知1導(dǎo)問(wèn) 題有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來(lái)判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？歸納知1導(dǎo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納知1導(dǎo)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。 知1講【例1】對(duì)“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是() A將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 B100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 C100 g水中溶解了10 g食鹽 D將食鹽與水按19的質(zhì)量比配成的溶液C 知

47、1講導(dǎo)引：10%的食鹽溶液是指每100 g食鹽溶液中含氯化鈉10 g，而不是在100 g溶劑中溶解10 g食鹽，所以C錯(cuò)誤。知1練1【中考江西】下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A100 g水中溶解了10 g硝酸鉀B100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀C將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液D將硝酸鉀與水按19的質(zhì)量比配制的溶液A 知1練2【中考株洲】除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示的是()知1練 A0.9%的生理鹽水B5%的葡萄糖注射液C

48、10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫(yī)用酒精2知識(shí)點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算知2導(dǎo)【例2】現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(1)若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。20%20%12.5%知2講(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。26.3%15.5% 知2講導(dǎo)引：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是找出相關(guān)溶質(zhì)、溶液質(zhì) 量，如題目中已知KN

49、O3質(zhì)量為7 g、溶液質(zhì)量為35 g，則可計(jì)算出KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%20%。知2講(1)中將溶液倒出一部分，利用溶液的均一性可得出，倒出的和剩下的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%。(2)往原溶液中加21 g水后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%12.5%。知2講(3)往原溶液中添加3 g KNO3固體且全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量也增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%26.3%。知2講(4)混合溶液中的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量為兩部分溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量總和，因此該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%15.5%。知2練 3冬天，人們常用甘油溶液護(hù)膚，使皮膚保持濕潤(rùn)。溶

50、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的甘油溶液護(hù)膚效果最佳，配制該溶液1 000 g，所需甘油的質(zhì)量為()A40 g B80 g C100 g D800 gB知2練 4常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A15% B20% C25% D33.3%B總 結(jié)知2講 計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意當(dāng)溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變時(shí)溶液質(zhì)量也會(huì)隨之改變。3知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系知3導(dǎo) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T 時(shí)溶解度36g是指：在T 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=知3講【例3】在某

51、溫度下，NaCl的溶解度為36 g，求：(1)在此溫度下，200 g水最多可溶解_g NaCl。(2)在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%(精確到0.1%)。(3)在該溫度下，往50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。7226.526.5%知3講導(dǎo)引： (1)設(shè)此溫度下200 g水最多可溶解NaCl的質(zhì)量為x，可得 ，解得x72 g。(2)此溫度下NaCl的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%26.5%(或 100%26.5%)。知3講(3)根據(jù)溶解度可知50 g水中最多只能溶解18 g氯化鈉，加入20 g氯化鈉，形成的是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5

52、%。總 結(jié)知3講 1計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可直接運(yùn)用公式法解答，根據(jù)公式，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S/(100gS)100%來(lái)計(jì)算，但注意不要算成 100%，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)S%。總 結(jié)知3講 2一定溫度下的某一物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定不變的。知3練6【中考牡丹江】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100 kg這種溶液，需氯化鈉_kg；將其中的50 g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為_(kāi)g；1650知3練 20 時(shí)，向50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68 g，則20 時(shí)氯化鈉的溶解度為_(kāi)g，所得溶液溶質(zhì)

53、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3626.5%知3練7【中考德陽(yáng)】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A20 時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B40 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度C40 時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D將40 甲的飽和溶液降溫到20 ，會(huì)有晶體析出C4知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系知4導(dǎo)問(wèn) 題（一）有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算依據(jù)是什么？問(wèn) 題（二）如何進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算？歸納知4導(dǎo)計(jì)算原理：在溶液稀釋與濃縮的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。溶液稀釋的方法與計(jì)算公式(1)加水稀釋?zhuān)篈為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量

54、，b%表示稀歸納知4導(dǎo)稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M水表示加入水的質(zhì)量。Aa%Bb%或Aa%(AM水)b%歸納知4導(dǎo)(2)加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀溶液質(zhì)量，b%表示稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Aa%Bb%(AB)c%歸納知4導(dǎo)溶液濃縮的方法與計(jì)算公式(1)加入溶質(zhì)：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Aa%B(AB)c% 歸納知4導(dǎo)溶液濃縮的方法與計(jì)算公式 (2)蒸發(fā)溶劑：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為減少的溶劑的質(zhì)量，c%為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶

55、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Aa%(AB)c%歸納知4導(dǎo)(3)與濃溶液混合：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B為濃溶液質(zhì)量，b%表示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Aa%Bb%(AB)c%歸納知4導(dǎo)易錯(cuò)提示：(1)計(jì)算時(shí)要保持單位一致。(2)兩種溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合前兩種溶液的體積之和。 知4講【例4】有40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可采用的方法有哪些？ 知4講解：方法一：增加溶質(zhì)。設(shè)增加氯化鈣的質(zhì)量為x。(40 g5%x)/(40 gx)100%10%，x2.22

56、g。方法二：蒸發(fā)溶劑。設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。(40 g5%)/(40 gy)100%10%，y20 g。方法三：加入濃溶液。設(shè)加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為z。(40 g5%z15%)/(40 gz)100%10%，z40 g。知4練 8【中考寧夏】向100 g 20%的氯化鈉溶液中加入100 g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A2.5% B5% C10% D20%C1知識(shí)小結(jié)第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1. 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)

57、系一定溫度下的飽和溶液中： 2易錯(cuò)小結(jié) 9某溫度下把100 g KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%增加到20%，可采用的方法是()A保持溫度不變，蒸發(fā)掉45 g水B保持溫度不變，蒸發(fā)掉50 g水C加入10 g KNO3固體D加入15 g KNO3固體B易錯(cuò)點(diǎn)：把溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍或?qū)⑷軇┱舭l(fā)掉一半。10用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸來(lái)配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/cm3)，稀釋時(shí)需用的水的體積約為()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mLB 易錯(cuò)點(diǎn)：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一等量關(guān)系，設(shè)稀釋時(shí)需用

58、濃硫酸的質(zhì)量為x，則x98%500 mL1.14 g/cm31 cm3/mL20%，解得x116.3 g，稀釋時(shí)需加水的體積： ，即453.7 mL。1.在20時(shí)，將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4 g硝酸鉀固 體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的_溶液（填“飽和”或“不飽和”）；(2) 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為_(kāi)；(3)所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。飽和31.6 g24%新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題3 溶液的濃度第2課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第九單元 溶液1課堂講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算

59、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算知1講【例1】 中考德陽(yáng)硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40 g 倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液 6.6 g，使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知1講解：(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g8.5%3.4 g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2= 2H2OO2 68 32 3.4g xCuSO4知1講(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g20%1.32 g，反應(yīng)后所得溶液的

60、質(zhì)量為40 g6.6 g1.6 g45 g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6 g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%。知1講導(dǎo)引(1)本題是已知過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量，求生成氧氣質(zhì)量，而產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量來(lái)決定。因此先求出過(guò)氧化氫質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氧氣的質(zhì)量；知1講(2)要求硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先求出硫酸銅的質(zhì)量，即6.6 g20%1.32 g，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出硫酸銅溶液質(zhì)量，即40 g6.6 gm(氧氣)，最后結(jié)合公式可求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知1練1【2017西寧】某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2