年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 6.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課件 蘇教

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2021/8/8 星期日1基礎(chǔ)自主梳理清單一化學(xué)反應(yīng)的焓變自我診斷1(2011年徐州高三模擬)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)，其原因是()2021/8/8 星期日2A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)答案：B2021/8/8 星期日3基礎(chǔ)回歸1反應(yīng)熱與焓變(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有_時，所吸收或放出的熱量。(2)焓變：在_的

2、條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量，用_表示，單位：_。相同溫度恒溫恒壓HkJmol12021/8/8 星期日42吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)概念吸收熱量的反應(yīng)放出熱量的反應(yīng)反應(yīng)物與生成物能量關(guān)系_的總能量比_的總能量要小_的總能量比_的總能量要大表示方法_常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)大多數(shù)化合反應(yīng)(2)鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離(3)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)(4)C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)(1)大多數(shù)分解反應(yīng)(2)所有的燃燒反應(yīng)(3)酸堿中和反應(yīng)(4)金屬與酸的反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物H0H02021/8/8 星期日53.熱化學(xué)方程式(1)概念：能夠表示

3、_的化學(xué)方程式。(2)表示意義如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJmol1，表示在298 K時，_和_完全反應(yīng)生成_時_571.6 kJ的能量。4反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時_的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時_的能量不同所導(dǎo)致的。反應(yīng)熱2 Mol H21 mol O22 mol液態(tài)水放出吸收放出2021/8/8 星期日6清單二反應(yīng)熱的測量與計算2021/8/8 星期日7A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1答案：A2021/8/8 星期日8

4、基礎(chǔ)回歸1反應(yīng)熱的測量2021/8/8 星期日9思考感悟在中和反應(yīng)熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數(shù)值偏低？【提示】因為弱酸或弱堿的電離過程中會吸收一部分熱量，從而使測得的結(jié)果偏低。2021/8/8 星期日102蓋斯定律(1)內(nèi)容：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是_的。(2)意義：表明一個化學(xué)反應(yīng)的焓變(H)僅與反應(yīng)的_狀態(tài)和反應(yīng)的_狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。對于難以測定反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)，可運用蓋斯定律進行計算。完全相同起始最終2021/8/8 星期日11a kJmol1如，則HH1H2。2021/8/8 星期日12清單三能源的充分利用自我

5、診斷3下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2021/8/8 星期日13解析：選B。煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，化石燃料和植物燃料燃燒所放出的能量均源于太陽能，A錯，B正確；動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，C錯；光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D錯。2021/8/8 星期日14基礎(chǔ)回歸1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101 kPa下，_物質(zhì)_的反應(yīng)熱。(2)熱值：在101 kPa下，

6、_物質(zhì)_的反應(yīng)熱，天然氣與氫氣相比，熱值較大的是_。(3)完全燃燒：指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為_，氫元素轉(zhuǎn)化為_，碳元素轉(zhuǎn)化為_。1 mol完全燃燒1 g完全燃燒氫氣H2O(l)N2(g)CO2(g)2021/8/8 星期日152能源的充分利用(1)化石燃料主要包括：_、_、_等。(2)燃料不充分燃燒的危害：產(chǎn)熱少，浪費資源，產(chǎn)生_等有害氣體，污染環(huán)境。(3)提高燃料的使用效率可將化石燃料通過_、_轉(zhuǎn)化為清潔燃料，如將煤轉(zhuǎn)化為_，通過降低反應(yīng)溫度進行節(jié)能等。(4)開發(fā)新能源新能源具有資源_、_、_等特點，目前正在研究開發(fā)的新能源有_、_、_等。煤石油天然氣CO液化氣化水煤氣豐富可再生無污染或少

7、污染太陽能氫能生物質(zhì)能2021/8/8 星期日16課堂互動講練考點一熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷與普通化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式不僅表示了物質(zhì)變化，還表示了能量變化，書寫時應(yīng)注意以下幾點：1反應(yīng)條件反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，書寫時必須注明反應(yīng)時的溫度和壓強，絕大多數(shù)H是在25 、101 kPa下測定的，可以不注明。2021/8/8 星期日172聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號可能不同，因此必須在方程式中用括號注明反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)時的聚集狀態(tài)(s、l、g)，因為：2021/8/8 星期日183H的符號和單位H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則H為“”

8、；若為吸熱反應(yīng)，則H為“”。其單位為kJmol1。4反應(yīng)的可逆性當(dāng)反應(yīng)逆向進行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。2021/8/8 星期日192SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，同樣是指2 mol SO2氣體與1 mol O2完全反應(yīng)時，放出a kJ的熱量；若將2 mol SO2氣體與1 mol O2放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量要小于a kJ，且當(dāng)平衡移動(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時，H不變。5熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，

9、也可以是分數(shù)。2021/8/8 星期日202021/8/8 星期日21 2010年高考浙江卷改編題)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1例12021/8/8 星期日222021/8/8 星期日23【解析】本題考查燃燒熱和中和熱的概念的辨析及可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與實際的熱效應(yīng)的關(guān)系。A中的水應(yīng)為穩(wěn)定的液態(tài)水；B中N2和H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)熱指完全反應(yīng)時放出的熱量，故本題中該反應(yīng)的H應(yīng)該小于38.6 kJmol1；C中應(yīng)用

10、稀硫酸與NaOH(aq)反應(yīng)，且H2SO4狀態(tài)未標(biāo)明?！敬鸢浮緿2021/8/8 星期日24跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1(2009年高考重慶卷)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g) =2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)2021/8/8 星期日25解析：選C。本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式

11、的書寫正誤判斷。A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項錯誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項錯誤。2021/8/8 星期日26考點二燃燒熱和中和熱的異同比較角度燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱HH0，單位：kJ/mol不同點反應(yīng)物的量1 mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量H2O(l)是1 mol反應(yīng)熱的含義1 mol可燃物完全燃燒時放出的熱量；不同可燃物，燃燒熱不同生成1 mol H2O(l)時放出的熱量；不同的反應(yīng)物中和熱大致相同，均約為57.3 kJ/mol2021/

12、8/8 星期日27【特別提醒】1.對于強酸和強堿的稀溶液的反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值基本上是相同的，都約是57.3 kJmol1。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。2對于強酸和弱堿或強堿和弱酸在稀溶液中的反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值一般小于57.3 kJmol1。因為弱電解質(zhì)的電離要吸收熱量。3稀NaOH溶液和濃H2SO4完全反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量大于57.3 kJ，因為濃H2SO4溶于水放熱。2021/8/8 星期日28 (2010年高考全國卷)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ，101 kPa)：例22021/8/8 星期日29由此判斷，正丁烷的燃燒

13、熱是()A2878 kJmol1B2658 kJmol1C1746 kJmol1 D1526 kJmol1【解析】燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。本題中的穩(wěn)定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A項正確?！敬鸢浮緼2021/8/8 星期日30跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2(2009年高考四川卷)25 ，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32解析：選B。A項，生成的是2 mol H2O(

14、l)及BaSO4沉淀；C項，應(yīng)生成液態(tài)水；D項，辛烷應(yīng)為1 mol，且聚集狀態(tài)為液態(tài)。2021/8/8 星期日33考點三反應(yīng)熱的計算與比較1計算(1)從鍵能數(shù)據(jù)進行計算HE(反應(yīng)物的鍵能總和)E(生成物的鍵能總和)。(2)根據(jù)圖示能量變化來確定反應(yīng)熱反應(yīng)熱HE(生成物的能量)E(反應(yīng)物的能量)2021/8/8 星期日34如圖：HE1E20，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)利用蓋斯定律進行計算若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。2021/8/8 星期日35(4)利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所

15、體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。2比較(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g) =C(l)H20因為C(g) =C(l)H30，則H3H2H1，H2H1。2021/8/8 星期日362021/8/8 星期日372021/8/8 星期日38【特別提醒】比較H大小時，必須帶正、負號比較，對放熱反應(yīng)，H越小，放熱越多；對吸熱反應(yīng)，H越大，吸熱越多。2021/8/8 星期日39例3 (2010年高考廣東卷)在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g) =2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g) =4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H22021/8/8 星期日40【解析】本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個反應(yīng)可以是第