年高中化學(xué) 第一章 第二節(jié)第2課時氣體摩爾體積 新人教必修1

1、第2課時氣體摩爾體積2021/8/8 星期日1新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.物質(zhì)體積大小的影響因素粒子大小粒子之間的距離相等2021/8/8 星期日22.阿伏加德羅定律同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同_。二、氣體摩爾體積1.定義單位_的氣體所占有的_。符號：_，單位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。數(shù)目的粒子物質(zhì)的量體積Vm2021/8/8 星期日32.計算公式Vm_。3.影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的_和_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即_)，氣體摩爾體積約為_。V/n溫度壓強(qiáng)0 和101 kPa22.4 Lm

2、ol12021/8/8 星期日4想一想氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？提示：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合氣體約為22.4 L，但要特別注意以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。2021/8/8 星期日5自主體驗1.(2012朔州高一檢測)同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是()A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的物質(zhì)的量不同D氣體的性質(zhì)不同2021/8/8 星期日6解析：選C。同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相同，兩種氣體的體積不同，其主要原因只能是氣體的

3、物質(zhì)的量不同。2.下列說法中，正確的是()A氣體的摩爾體積為22.4 Lmol1B1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都為22.4 Lmol12021/8/8 星期日7D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L解析：選D。本題主要考查氣體摩爾體積的概念,A項和B項沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況,C項沒有指明物質(zhì)的狀態(tài),氣體摩爾體積僅適用于氣體.3.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()2021/8/8 星期日82021/8/8 星期日9要點(diǎn)突破講練互動探究導(dǎo)引1

4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積約為22.4 L，1 mol空氣的體積也約為22.4 L嗎？提示:是。氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體，也可以是混合氣體。要點(diǎn)一氣體摩爾體積2021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11要點(diǎn)歸納1.相關(guān)計算2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日132021/8/8 星期日14即時應(yīng)用1.下列說法正確的是()A(2010高考廣東卷)常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子B(2010高考福建卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C(2010高考廣東卷)22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子202

5、1/8/8 星期日15D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA個氧原子解析：選D。選項聯(lián)系分析結(jié)論A常溫常壓下，22.4 L CO2不是1 mol,CO2分子數(shù)不是NA個B空氣是多種成分組成的混合物，不只含有單質(zhì)2021/8/8 星期日16選項聯(lián)系分析結(jié)論C沒有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含氧原子數(shù)為0.1NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CO2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含氧原子數(shù)為0.1NA2021/8/8 星期日17要點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論探究導(dǎo)引3 兩種氣體體積相同，所含分子數(shù)也一定相同嗎？提示：不

6、一定，因為氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。2021/8/8 星期日18要點(diǎn)歸納1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2.阿伏加德羅定律的推論2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)是氣態(tài)即可。(2)阿伏加德羅定律的推論不必死記公式，可通過阿伏加德羅定律或公式pVnRT進(jìn)行推導(dǎo)，在理解基礎(chǔ)上記憶。2021/8/8 星期日21即時應(yīng)用同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶

7、，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體,兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(雙選)()A質(zhì)量B原子總數(shù)C分子總數(shù) D密度解析：選BC。根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都2021/8/8 星期日22含有相同數(shù)目的分子。同條件下氣體體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數(shù)。NO是雙原子分子，N2和O2也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數(shù)，而質(zhì)量和密度與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)，N2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與兩者的組成相關(guān)，本題中N2與O2的體積比是不確定值，所以質(zhì)量和密度也就不能確定。2021/8/8 星期日23題型

8、探究權(quán)威預(yù)測題型1氣體摩爾體積例1 (2012咸寧高一檢測)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g水所占的體積約是22.4 L2021/8/8 星期日24C32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 LD同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等【解析】選項分析結(jié)論A條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體2021/8/8 星期日25【答案】C選項分析結(jié)論C32 g O2為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 LD相同條件下，氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同2021/8/8 星期日26【

9、名師點(diǎn)睛】在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題目中，?？疾闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見問題有：(1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫、常壓下，1 mol H2的體積不是22.4 L。(2)忽視研究對象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、酒精等不是氣體。(3)將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆,前者單位為L,后者單位為Lmol1.2021/8/8 星期日27題型2阿伏加德羅定律及其推論例2 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等2021/8/8 星期日28D兩種氣

10、體的氧原子數(shù)目相等【解析】體積和密度相等時，O2和O3的質(zhì)量相同，二者的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(O2)n(O3)32，所以O(shè)2與O3的壓強(qiáng)之比為32，分子數(shù)目之比為32，但O2與O3的氧原子數(shù)目相等。【答案】D2021/8/8 星期日29【規(guī)律方法】(1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)是氣態(tài)即可。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。2021/8/8 星期日30熱點(diǎn)示例思維拓展2021/8/8 星期日31【實驗用品】大試管、帶彎曲玻璃管的橡皮塞、鐵架臺、酒精燈、研細(xì)的硫粉、氧氣、水銀、紅筆?！緦嶒炑b置及步驟】2021/8/8 星期日32(1)將如圖裝置裝好后固定到鐵架臺上。待內(nèi)外氣體壓強(qiáng)不再變化時，用紅筆在玻璃管上標(biāo)出水銀柱液面刻度。(2)用酒精燈加熱試管底部，可以看到研細(xì)的硫粉在試管中燃燒，當(dāng)瓶中氧氣消耗完時火焰熄滅。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)結(jié)束后，讓其自然冷卻。2021/8/8 星期日33【思考探究】(1)保證本實驗成功的關(guān)鍵是什么？(2)硫粉在大試管中充分燃燒后，水銀柱液面如何變化？(3)大試管自然冷卻到室溫，水