高考熱點(diǎn)氧化還原反應(yīng)

1、高考熱點(diǎn)氧化還原反應(yīng)第1頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四感悟高考（2010年全國(guó)卷）若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N 原子數(shù)之比為 （ ）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1B第2頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四考綱展示高考預(yù)測(cè)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。3.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。4.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是貫穿整個(gè)高中階段的重要理論，

2、一直是高考命題的重點(diǎn)，其考查形式主要與元素化合物知識(shí)相聯(lián)系，包括計(jì)算、產(chǎn)物價(jià)態(tài)的判斷、完成氧化還原方程式、結(jié)合電化學(xué)等，考查形式有填空、選擇。第3頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四氧化還原反應(yīng)的基本概念 1. 特征：反應(yīng)前后有無(wú) (判斷依據(jù))。2本質(zhì)： 。3基本概念之間的聯(lián)系化合價(jià)的變化電子轉(zhuǎn)移第4頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四常見(jiàn)氧化劑及還原產(chǎn)物 氧化劑Cl2O2濃H2SO4硝酸KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2還原產(chǎn)物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O第5頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星

3、期四常見(jiàn)還原劑及氧化產(chǎn)物 還原劑M(金屬)I (HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO 32 H2O2氧化產(chǎn)物MnI2SCO2HNOO2SO42-第6頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念及其原理【例1】 (2009福建理綜，6)下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)C第7頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個(gè)關(guān)鍵要理清知識(shí)線(xiàn)索，即價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物(或價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物)。要點(diǎn)提醒畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通第8頁(yè)，共

4、24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 ( ) A在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子 D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原A第9頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四A第10頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四1強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化

5、性或還原性的強(qiáng)弱。第11頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四D第12頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ2B C第13頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四2難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種

6、氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。第14頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四B第15頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四第16頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四D第17頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四4轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷及標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。例如：第18頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四第19頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算C第20頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)14分，星期四1氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。要點(diǎn)提醒畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通第21頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，23