2021-2022學年山西省臨汾市太德中學高三化學測試題含解析

1、2021-2022學年山西省臨汾市太德中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D參考答案：A略2. 設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NAB常溫下， 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2 g O2和

2、3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A參考答案：C略3. 強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反應均為在溶液中的反應，則H1、H2、H3的關系正確的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H

3、3H1參考答案：D略4. 在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應：M(g)+N(g) E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為02 molL-1。下列說法正確的是 A4 min時，M的轉化率為80 B4 min時，用M表示的反應速率為08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小 D2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為06 molL-1參考答案：A略11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標準狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A 1：

4、l B 1：2 C 1：3 D2：l參考答案：B解析：設混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。11.2g銅的物質(zhì)的量為11.2g64g/mol0.175mol，共失去電子0.175mol20.35mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因為xy3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。6. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量

5、的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3 下列敘述正確的是 AQ1=Q2=Q3=197 kJ B達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大 C甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等 D若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為H1，則H1-197 kJmol-1參考答案：CD略7. 下列說法不正確的是A施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B8. （2009上海卷）以

6、下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是( ) A.He B. C.1s2 D. 參考答案：D A項只能表示最外層電子數(shù)。B項只表示了核外的電子分層排布情況。C項只是具體到亞層的電子數(shù)。D項完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。9. 過氧苯甲酸與H2O2的分子結構中都有“OO”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑，但它能破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）等，從而降低食品的營養(yǎng)價值，這個過程主要應是維生素C、維生素E等( )A.酸性被中和 B.堿性被中和 C.被氧化 D.被還原參考答案：C略10. 已知互為同分異構體（順反異構），則化

7、學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構體有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B11. 下列四組物質(zhì)反應，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Na2O2 + H2O F2 + H2O Cl2 + H2O NO2 + H2O 參考答案：答案：B12. 長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N

8、2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/mol參考答案：B13. 化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆

9、震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結構陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。命題立意：考查化學與STES?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。14. 下列實驗可行的是 A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A本題主要考查考生簡單實驗的設計能力。CO2

10、、HCl皆與NaOH反應，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個條件：與原溶劑不相互溶，I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A選項正確。15. 2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關說法正確的是 A核裂變是一種化學變化 B131I 與127I互為同素異形體 C131I 原子的中子數(shù)為78 D碘在周期表中位于第四周期A族參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化

11、學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了_。(2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為

12、： 。參考答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3 (2)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：(1)已知：則 a _=kJmol。(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_，溫度升高后,K值_ (填“增大、“不變”或“減小”）。 (3)在T時,該反應的平衡常數(shù)K= 64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。甲容器中CO的平衡轉化率為_。下列說法正確的是_ (填字母）。a. 當容器內(nèi)氣體密度恒定時,表明反應達到平衡狀

13、態(tài)b. 甲容器中CO的平衡轉化率小于乙容器中CO的平衡轉化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。若 X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關K應置_處(填字母)。若X為鋅,開關K置于M處,鐵電極發(fā)生的電極反應式為_。(5)高鐵電池是一種新型可充電電捧,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：下列敘述正確的是_ (填字母）。A.放電時負極反應為：B.充電時陽極反應為：C.放電時每轉移3mol電子，正極有被氧化D.放電時正極附近溶液

14、的堿性減弱參考答案：略18. (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。（1）T3+的核外電子排布式是： 。（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是： （填序號）。B單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為B單質(zhì)的金屬鍵較強J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵RA3沸點高于QA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大一個Q2A4分子中含有五個鍵和一個鍵（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構

15、式： 。（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，B原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是 （填B或R的元素符號）。（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是 。參考答案：（1）Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分） （2）NOC （2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m（3）（選對1個、2個給1分，選對3個給2分，錯選一個倒扣一個，扣完本小題分為止）（4）HCCCCCCCCCN （2分） （5）Li（1分） （6）Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài) （2分）19. 化學選修5：有機化學基礎乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 。（2）與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側鏈（不含ROR及ROCOOH結構）的有 種。（3）A是上述同分異構體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此