滬科版高一化學(xué)下冊(cè)5.1從黑火藥到酸雨課件

1、二氧化硫與酸雨 SO25.1 從黑火藥到酸雨 （第3課時(shí)）一:二 氧 化 硫 的 性 質(zhì)(1.)無色有刺激性氣味的氣體(2.)密度比空氣大 二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一(3.)易溶于水（常溫常壓下 1 : 40 ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的密度 = 64g/22.4L = 2.86 g/L (5.)有毒 （發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）(4.)易液化（10 ）1.二 氧 化 硫 的 物理 性 質(zhì)2.二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)1.) 具酸性氧化物 的通性 與水反應(yīng)SO2 + H2O H2SO3 在同一條件下, 正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。H2SO3 SO2 + H2

2、O （二氧化硫又稱亞硫酐）特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。SO2 + H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。 H2 + I2 2HICO2 + H2O H2CO32.二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)1.) 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 與水反應(yīng) SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。 與堿反應(yīng)2SO2 + Ca(OH)2 C

3、a(HSO3)2 2.二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)2.) 還原性SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl3.) 氧化性SO2 + 2H2S 3S + 2H2OSO2 既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。2SO2 + O2 2SO3催化劑 1.二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì)4.) 漂白性名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二 氧 化 硫氯 水 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原

4、反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色向你請(qǐng)教 在潮濕條件下，將SO2與Cl2等體積混合，其漂白性有何變化？漂白失效。因混合后發(fā)生以下反應(yīng)：SO2 + Cl2 + H2O 2HCl + H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性嗎？ 不是因其漂白性，而是因?yàn)樗羞€原性的緣故。二:二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制取1.試劑:亞硫酸鹽與較濃硫酸反應(yīng)2.反應(yīng)原理:Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 3.反應(yīng)裝置：圓底燒瓶，分液漏斗 5. 收集方法：向上排空氣法 6.氣體檢驗(yàn)：使品紅溶液褪色 思考 為什么不用稀硫酸制取二

5、氧化硫？ 因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。7.尾氣處理：使用氫氧化鈉溶液吸收 4.氣體的干燥:濃硫酸二氧化硫性質(zhì)酸雨的形成SO2 SO3 H2SO4NO NO2 HNO3酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2為主。 SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵械钠瘔m作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空氣中的NO2與SO2作用生成SO3，在降水時(shí)， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH5.6三:酸雨某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH，得數(shù)據(jù)如下：思考時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí)pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0請(qǐng)分析放置時(shí)，酸雨的pH減小的原因是什么？你認(rèn)為應(yīng)采取怎樣的措施來減少酸雨帶來的危害？你認(rèn)為應(yīng)采取怎樣的措施來減少酸雨帶來的危害？防治酸雨的措施1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。3、采用煤的液化、汽化技術(shù)。4、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽(yáng)能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對(duì)煤和石油的消耗。5、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和綜合利用?？偨Y(jié)SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性酸酐+4價(jià)漂白性特 性重視環(huán)境保護(hù)，