高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶解平衡圖像 導(dǎo)學(xué)案

1、高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí) “主題導(dǎo)學(xué)”案PAGE PAGE 5高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí) 第 頁（共4頁）班級_ 組別_ 姓名_ 編寫人及校對人：高三化學(xué)組難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖像【學(xué)習(xí)主題】 1.理解溶度積的含義2.分析溶解平衡圖像【自主學(xué)習(xí)】1.寫出氯化銀溶解平衡的方程式，并寫出Ksp表達(dá)式2.已知25，Ksp（AgCl）=1.810-5向0.1mol/L的硝酸銀溶液中逐滴加入氯化鈉溶液，如圖：求c1和c2【合作探究】合作探究一 單線曲線A、B、C、D、E點： Qc_Ksp，溶液_F點：Qc_Ksp，溶液_如何讓溶液飽和？ G點：Qc_Ksp，溶液_練習(xí)1.25 時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所

2、示。已知25 時，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()Ax的數(shù)值為2105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成Cb點與d點對應(yīng)的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點2.某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1103Da點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點合作探究二 單線直線圖1 圖2A B C三點Qc和Ksp的關(guān)系？溶液是

3、否飽和？ 3.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO42)lg c(SO42)。下列說法正確的是()A該溫度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)Cd點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c點變到a點【拓展導(dǎo)學(xué)】多線拓展一 同一物質(zhì)不同溫度：Ksp（25）_ Ksp（100）25，a點為_ 100，a點為_將25的飽和溶液升溫到100將變成_將100的飽和溶液降溫到25將變成_4.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正

4、確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B三個不同溫度下，313K時Ksp(SrSO4)最大C283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤和卣苟?同一溫度不同物質(zhì)： 比較三種氫氧化物Ksp大小分離 Fe3+和Cu2+，調(diào)節(jié)的pH范圍是能否通過調(diào)節(jié)pH分離Cu2+和Zn2+？5.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)如圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是( )(2)若要除去CuCl2溶

5、液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH( ) A1 B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，( )(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是( )【總結(jié)反思】【當(dāng)堂檢測】1.某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) - Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點Bb點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp Cd點可能有沉淀生成D該溫度下，Ksp410182. AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2T1)。下列說法正確的是()A圖像中四個點的Ksp：abcdBAlPO4在b點對應(yīng)的

6、溶解度大于c點CAlPO4(s) - Al3(aq)PO43-(aq) H0D. 升高溫度可使d點移動到b點3.（雙選）一定溫度下，碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pMlg c(M2)，p(CO32-)lg c(CO32-)下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液且c(Mn2)c(CO32-)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32-)D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32-)4.某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.