課件：2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù) (1) 魯科版高中化學(xué)選修四

1、第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度第一課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 【溫故知新】 化學(xué)平衡在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：(正)=(逆)標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 CcDd AaBbK 一、化學(xué)平衡常數(shù)注意：對(duì)于有純固體和純液體參加的反應(yīng)，不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為濃度平衡常數(shù)，用K表示。初始濃度/m

2、oLL-1平衡濃度/moLL-1 HI2H2I2 C0(H2) C0(I2) C0(HI) H2 I2 HI 0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.007151000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.0084101.請(qǐng)根據(jù)表中的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡時(shí)的值 HI2/H2I2 值，將計(jì)算結(jié)果填入表中2.請(qǐng)分析計(jì)算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)

3、律。 活動(dòng)探究1 P42交流研討:反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測(cè)量結(jié)果如下表。 54.4978354.6175554.4324554.1595454.32762通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：相同溫度時(shí)， 為常數(shù),與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)。 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。 練習(xí)1、試寫出 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)平衡常數(shù) 的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2、關(guān)于 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（ ）C活動(dòng)探究2 平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)閱讀課本P43：交流研討，回答思考1、化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫有

4、 關(guān) 。2、對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，K正與 K逆 的關(guān)系： 3、 ，不能列入 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。4、平衡常數(shù)K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)，由化 學(xué)方程式?jīng)Q定，無固定的單位。活動(dòng)探究3 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 閱讀課本43頁表2-2-1.及課本最后一段。思考下列問題：1、反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的限度之間的關(guān)系。 2、判別化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：Q K, 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。 2、濃度商Q 二、平衡常數(shù)的應(yīng)用 K值越大，反應(yīng)越完全； 一般來說，K 105 反應(yīng)進(jìn)行得較完全； K B、 C、 = D、不能確定BB3. 關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（ ）

5、 A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變 B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變 C. K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式是唯一的4、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO+H2O（g） CO2+H2 H0。其化學(xué)平衡常數(shù)K與 溫度T的關(guān)系 如下表，回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2H2=COH2O，試判斷此時(shí)的溫度為 K； T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6D830CO2H2COH2O【能力提升】1、（2014山東理綜化學(xué)卷，T29節(jié)選）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的

6、相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。結(jié)論：方程式系數(shù)加倍，K變?yōu)樵瓉淼膸状畏剑?方程式相加，K相乘； 方程式相減，K相除。2（2014全國理綜II化學(xué)卷，T26節(jié)選）在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v 為 molL-1s