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1、第三節(jié) 原子晶體與分子晶體新課導(dǎo)入碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)觀察與思考下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)?新知講解 只含有分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。1. 概念:強(qiáng)調(diào):構(gòu)成晶體的微粒:微粒間作用力:分子分子間作用力一、分子晶體分子晶體有哪些物理特性,為什么?思考與交流新知講解 只含有分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。1. 概念:強(qiáng)調(diào):構(gòu)成晶體的微粒:微粒間作用力:分子分子間作用力一、分子晶體(1)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,部分易升華;(2)硬度??;(3)一般都是絕緣體,熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。原因:2. 物理特性:分子間作用力較弱思考分子晶體的物理性質(zhì)是由什么決定的?如何比較分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低?【思考提示】分子晶體是通過(guò)分子間作用力
2、構(gòu)成的,故要看其物理性質(zhì),應(yīng)首先看分子間作用力的大小。新知講解 (1)所有非金屬氫化物:H2O,NH3, CH4,HX (2)部分非金屬單質(zhì):O2,S8,P4,C60 、稀有氣體 (3)部分非金屬氧化物:CO2,NO2,P4O6, P4O10 (4)幾乎所有的酸:H2SO4,HNO3,H3PO4 (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體:乙醇,冰醋酸,蔗糖3. 常見(jiàn)的分子晶體:新知講解一、分子晶體最典型的分子晶體(如圖)(1)干冰每個(gè)晶胞中有_個(gè)CO2分子,_個(gè)原子。 412新知講解新知講解(與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) )干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解(與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) )干
3、冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解(與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) )干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解(與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) )干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解分子密堆積(與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) )干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖12新知講解大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):分子密堆積(與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) )氧(O2)的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞新知講解4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)密堆積只有范德華力,無(wú)分子間氫鍵分子密堆積。(每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子)一、分子晶體新知講解(2)冰(1)水分子之間的作用力是_、_。(2)冰中個(gè)水分子周?chē)衉個(gè)水分子形成四面體;屬于_。(3)1mo
4、l冰中有_mol“氫鍵”。氫鍵范德華力4分子非密堆積2新知講解4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)密堆積(2)非密堆積只有范德華力,無(wú)分子間氫鍵分子密堆積。(每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子)有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征。氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙(每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子少于12個(gè))一、分子晶體新知講解籠裝化合物課堂作業(yè):學(xué)案p75頁(yè)第5、6題當(dāng)堂感悟只有范德華力,無(wú)分子間氫鍵分子密堆積有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征如冰等 。課時(shí)小結(jié)分子晶體由分子構(gòu)成分子間作用力低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等結(jié)構(gòu)特征特點(diǎn)課堂練習(xí)1下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是()ANH
5、3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SO3、C60 DCCl4、Na2S、H2O2課堂練習(xí) 晶體知識(shí)回顧:離 子 晶 體原 子 晶 體金 屬 晶 體分 子 晶 體晶體類(lèi)型構(gòu)成的微粒離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵一、四種晶體類(lèi)型的比較微粒間的作用一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非極性鍵含共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵含化學(xué)鍵情況晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)硬度晶體不導(dǎo)電(熔融時(shí)導(dǎo)電)除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電性較高高較低有的較高、有的較低硬而脆大小有大有小一、四種晶體類(lèi)型的比較思考題:離子晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電,熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體嗎?常見(jiàn)晶體離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體大多數(shù)鹽強(qiáng)堿某些金屬氧化物金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、Si3N4等金屬單質(zhì)、合金部分非金屬單質(zhì)部分非金屬氧化物非金屬氫化物酸絕大多數(shù)有機(jī)物混合型晶體(過(guò)渡型晶體):石墨等1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是( )(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相
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