課件：3.3 原子晶體與分子晶體 (1) 魯科版高中化學(xué)選修三

1、第三節(jié) 原子晶體與分子晶體新課導(dǎo)入碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)觀察與思考下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？新知講解 只含有分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。1. 概念：強(qiáng)調(diào)：構(gòu)成晶體的微粒：微粒間作用力：分子分子間作用力一、分子晶體分子晶體有哪些物理特性,為什么？思考與交流新知講解 只含有分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。1. 概念：強(qiáng)調(diào)：構(gòu)成晶體的微粒：微粒間作用力：分子分子間作用力一、分子晶體(1)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，部分易升華；(2)硬度??；(3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。原因：2. 物理特性：分子間作用力較弱思考分子晶體的物理性質(zhì)是由什么決定的？如何比較分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低？【思考提示】分子晶體是通過(guò)分子間作用力

2、構(gòu)成的，故要看其物理性質(zhì)，應(yīng)首先看分子間作用力的大小。新知講解 （1）所有非金屬氫化物：H2O，NH3， CH4，HX （2）部分非金屬單質(zhì)：O2，S8，P4，C60 、稀有氣體 （3）部分非金屬氧化物：CO2，NO2，P4O6， P4O10 （4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖3. 常見(jiàn)的分子晶體：新知講解一、分子晶體最典型的分子晶體(如圖)(1)干冰每個(gè)晶胞中有_個(gè)CO2分子，_個(gè)原子。 412新知講解新知講解（與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) ）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解（與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) ）干

3、冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解（與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) ）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解（與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) ）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖新知講解分子密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有_個(gè) ）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖12新知講解大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) ）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞新知講解4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征（1）密堆積只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵分子密堆積。(每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子)一、分子晶體新知講解(2)冰（1）水分子之間的作用力是_、_。（2）冰中個(gè)水分子周?chē)衉個(gè)水分子形成四面體;屬于_。（3）1mo

4、l冰中有_mol“氫鍵”。氫鍵范德華力4分子非密堆積2新知講解4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征（1）密堆積（2）非密堆積只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵分子密堆積。(每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子)有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征。氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙（每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子少于12個(gè)）一、分子晶體新知講解籠裝化合物課堂作業(yè)：學(xué)案p75頁(yè)第5、6題當(dāng)堂感悟只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵分子密堆積有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征如冰等 。課時(shí)小結(jié)分子晶體由分子構(gòu)成分子間作用力低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等結(jié)構(gòu)特征特點(diǎn)課堂練習(xí)1下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()ANH

5、3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SO3、C60 DCCl4、Na2S、H2O2課堂練習(xí) 晶體知識(shí)回顧：離 子 晶 體原 子 晶 體金 屬 晶 體分 子 晶 體晶體類(lèi)型構(gòu)成的微粒離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵一、四種晶體類(lèi)型的比較微粒間的作用一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非極性鍵含共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵含化學(xué)鍵情況晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)硬度晶體不導(dǎo)電（熔融時(shí)導(dǎo)電）除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電性較高高較低有的較高、有的較低硬而脆大小有大有小一、四種晶體類(lèi)型的比較思考題：離子晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體嗎？常見(jiàn)晶體離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體大多數(shù)鹽強(qiáng)堿某些金屬氧化物金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、Si3N4等金屬單質(zhì)、合金部分非金屬單質(zhì)部分非金屬氧化物非金屬氫化物酸絕大多數(shù)有機(jī)物混合型晶體（過(guò)渡型晶體）：石墨等1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（ ）(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相