高考化學一輪復習 45分鐘訓練：原子結(jié)構(gòu) 化學鍵

1、2022屆老高考化學一輪復習45分鐘精準訓練：原子結(jié)構(gòu) 化學鍵(建議用時：45分鐘)一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題只有一個選項符合題目要求）11934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq oal(30,15)P)：eq oal(27,13)Aleq oal(4,2)Heeq oal(30,15)Peq oal(1,0)n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是()A該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律Ceq oal(1,0)n是一種電中性粒子D對于eq oal(30,15)P有：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)

2、中子數(shù)核外電子數(shù)2下列關于電子式的表述正確的是()AHClO的電子式為BSCl2的電子式為C用電子式表示CaF2的形成過程為DNCl3的電子式為3下列敘述正確的是()A24 g鎂與27 g鋁中含有相同的質(zhì)子數(shù)B常溫常壓下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NAC1 mol重水(D2O)與1 mol水(H2O)中，中子數(shù)之比為54D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)目相同4俄羅斯科學家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據(jù) eq oal(sup1(182),sdo1( 72) Hf(鉿182)和 eq oal(sup1(18

3、2),sdo1( 74) W(鎢182)兩種核素的含量比例得出的。下列有關鉿182和鎢182的關系說法正確的是()A在周期表中處于相鄰位置B互為同位素C電子數(shù)相同D中子數(shù)分別為110個 和108個5下列各分子的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()APCl5 BNH3CCH4DNCl36W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為34，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W能與水反應生成單質(zhì)W2。下列說法不正確的是()AW的結(jié)構(gòu)示意圖為BX與Y可以形成化合物YX2CZ離子與鹽酸能發(fā)生化學反應DW與X均有多種核

4、素7W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是()A非金屬性：WYZXBY、Z組成的分子可能有兩種CW是同周期中原子半徑最大的元素D陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關說法正確的是()A“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學性質(zhì)C18 g“氣態(tài)冰”的體積為22.4 LD構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極

5、性共價鍵9鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占笫二位。如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是()A95Mo18O eq oal(sup1(2),sdo1(4) (鉬酸根離子)中共計有76個電子BMo元素是第五周期的主族元素C92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同D98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1410全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N eq oal(sup1(),sdo1(5) ，N e

6、q oal(sup1(),sdo1(5) 是制備全氮類物質(zhì)N eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1(),sdo1(5) 的重要中間體。下列說法中不正確的是()A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B每個N eq oal(sup1(),sdo1(5) 中含有35個質(zhì)子CN eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1(),sdo1(5) 屬于離子化合物DN eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1(),sdo1(5) 結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵11設X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三種元素，已知X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

7、；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法不正確的是()A元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物12如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是 ()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物BAD2的電子式為CB、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵DB2的結(jié)構(gòu)式為NN13已知An、B(n1)、Cn、D(n1)四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A

8、、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序是()AABCD BABDCCBCDA DBACD14a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強15利用AlPMOF可快速地將芥子氣降解為無毒物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：ZYXB最簡單氫化物穩(wěn)定性：ZYXC含氧酸酸性：ZYDYXZ2中Y的化合價為416反應P4

9、(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是()AP4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B反應中的NaOH作還原劑C該反應能自發(fā)進行，則S0D反應中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為36.02102317已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是()A eq oal(sup1(bmn),sdo1(am) R B eq oal(sup1(bam),sdo1(am) RC eq oal(sup1(ba),

10、sdo1(a) R D eq oal(sup1(amb),sdo1(am) R18設某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列推斷正確的是()A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種元素的相對原子質(zhì)量為mnC若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(mn)wD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量19已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是( )AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的共價化合物BX、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物CX和Z可以組成原子個數(shù)

11、比分別為11和21、常溫下為液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種20A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列說法正確的是( )A離子半徑：DCBBA與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵二、非選擇題(本大題共5小題)21現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是

12、K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_。22單質(zhì)Z是一種常見的半

13、導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似。回答下列問題： eq x(X) eq o(,sup12(Mg),sdo12(加熱) eq x(Mg2Z) eq o(,sup12(鹽酸) eq x(Y) eq o(,sup12(加熱) eq x(Z) (1)能與X發(fā)生化學反應的酸是_；由X制備Mg2Z的化學方程式為_。(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為_，Y分子的電子式為_。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_、_。23(1)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：砷在元素周期表中

14、的位置_。 eq oal(sup1(288),sdo1(115) Mc的中子數(shù)為_。(2)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應： eq oal(sup1(243),sdo1( 95) Am eq oal(sup1(48),sdo1(20) Ca288Mc3 eq oal(sup1(1),sdo1(0) n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為_，287Mc與288Mc互為_。24城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)

15、均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_(填字母，下同)。aXY2和WZ2都為離子化合物bXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵cH2Z比HY的穩(wěn)定性強dX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是_。aXY2的電子式：bWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZcY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2Z2=2YZd用電子式表示XY2的形成過程為25A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其

16、他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示D2的形成過程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為_，含有的化學鍵有_(填寫完整化學鍵類型)，屬于_化合物。(5)B的最高價是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學式是_；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是_，含有的化學鍵有_(填寫完整化學鍵類型)，有_對共用電子對。參考答案一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題只有一個選項符合題目要求）1A【解析】核反應不屬于

17、化學反應，化學反應過程中原子不發(fā)生變化。2C3C【解析】24 g鎂與27 g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別是12NA和13NA，A錯誤；丙烷中的CC鍵為非極性鍵，但常溫常壓下，無法用標準狀況下氣體摩爾體積計算丙烷的物質(zhì)的量，B錯誤；每個重水(D2O)分子含有10個中子，每個水(H2O)分子含有8個中子，所以1 mol重水(D2O)與1 mol 水(H2O)中的中子數(shù)之比為10854，C正確；乙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，每個分子中有7個共價鍵；乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，每個分子中有4個CH鍵和1個C=C鍵，所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化學鍵數(shù)目不相同，D錯誤。4D【解析】A二者的核電荷數(shù)分別為

18、72、74，則在周期表中不處于相鄰位置，分別位于73的兩側(cè)，故A錯誤；B質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，故B錯誤；C核電荷數(shù)核外電子數(shù)，兩者電子數(shù)分別為72、74，不相等，故C錯誤；D因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，則兩核素中子數(shù)分別為18272110、18274108，故D正確；故答案為D。5D【解析】A選項中的P原子，最外層有10個電子，B、C選項中的H原子都不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。6A【解析】根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為34知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X

19、為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W能與H2O反應生成單質(zhì)W2，則W為H。7C【解析】短周期元素原子核外電子排布的次外層為2個或8個電子，則Y的最外層是6個電子，X次外層為2個電子，則W、X、Y、Z四種元素位于第二周期，即Y為O；分析該電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖信息，X形成3個共價鍵和1個配位鍵，則X為B，Z形成2個單鍵和1個雙鍵，則Z為C，W可提供孤電子對，且能形成一個共價鍵，則W為F。8D【解析】“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，狀態(tài)不同，但屬于同種物

20、質(zhì)，同素異形體是針對單質(zhì)而言的，A錯誤；“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同，B錯誤；“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，且不知物質(zhì)所處狀態(tài)，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其體積，C錯誤；“氣態(tài)冰”的分子是H2O，其分子中含有極性共價鍵，D正確。9B【解析】由圖中信息可知Mo原子的核外電子數(shù)42，1個氧原子含8個電子，95Mo18O eq oal(sup1(2),sdo1(4) (鉬酸根離子)中含有的電子數(shù)為4284276(個)，故A正確；Mo元素位于元素周期表第五周期第B族，屬于副族元素，故B錯誤；92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，它們互為同

21、位素，由于原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎相同，故C正確；98Mo的質(zhì)子數(shù)為42，中子數(shù)984256，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多564214，故D正確。10C【解析】全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，A正確；1個氮原子中含有7個質(zhì)子，所以每個N eq oal(sup1(),sdo1(5) 中含有35個質(zhì)子，B正確；該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，C錯誤；N eq oal(sup1(),sdo1(5) 和N eq oal(sup1(),sdo1(5) 內(nèi)部都含有共價鍵，N eq oal(sup1(),sdo1(5) N eq oal(sup1()

22、,sdo1(5) 結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，D正確。11D【解析】由“X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X和Y的最外層都是8電子，推知X為第A族元素、Y為第A族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為Cl、Z為O、X為K。水分子中含有10個電子，氯化氫分子中含有18個電子，K2O中的K、O2均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯、氧元素組成的化合物為共價化合物。12C【解析】根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為，B正確；NO中所含化學鍵為極性共價

23、鍵，C錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式為NN，D正確。13D【解析】當不同離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時，陽離子的核電荷數(shù)大于陰離子的核電荷數(shù)，且陽離子所帶電荷數(shù)越大，其核電荷數(shù)越大，而陰離子所帶電荷數(shù)越大，其核電荷數(shù)越小。即核電荷數(shù)離子核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)(帶符號)。核電荷數(shù)原子序數(shù)，則由此可知原子序數(shù)大小順序為BACD。14B【解析】a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，b原子次外層的電子數(shù)為2或8，若b原子次外層的電子數(shù)為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；則b原子次外層的電子數(shù)為8，則b為第三周期元素，a為O；d與a同族，則d為S；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為Al，b為Na或Mg。原

24、子半徑：adcb，A錯誤；b為Na或Mg，4種元素中b的金屬性最強，B正確；c的氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不是強堿，C錯誤；a、d同主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，D錯誤。15D【解析】由題目分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。16A【解析】P原子最外層有5個電子，與其他3個P原子形成共價鍵，含有1個孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；反應中NaOH中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；由題目知該反應S0，C錯誤；反應中P元素由0價升高為1價，由0價降低為3價，因此生

25、成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，D錯誤。17D【解析】由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為m，其離子符號為Rm，已知一個Rm的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，D正確。18A【解析】由題意知，題給核素可表示為eq oal(mn, m)X。由于無法確定該元素有無同位素，故該元素的相對原子質(zhì)量無法確定，A正確，B錯誤；若取該核素的近似相對原子質(zhì)量為(mn)，則該核素的質(zhì)量為(mn)eq f(1,12)w geq f(1,12)(mn)w g，C錯誤；中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關系無法確定，D錯誤。19D【解析】由X原子的電子

26、層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。當Y與Z組成的共價化合物為NO時，Y與Z的質(zhì)量比為141678，A正確；H、N、O組成的離子化合物有硝酸銨或亞硝酸銨，既含有離子鍵又含有共價鍵，B正確；H和O可以形成H2O或H2O2，C正確；H、N、O中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有NHeq oal(,4)、NH3、H2O、OH等，多于2種，D錯誤。20B【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18

27、電子化合物，則A為氫元素；10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF，已知甲E2=丙B2，甲丙=丁，則E為氯元素，B為氮元素；由B、C相鄰知C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為鋁元素。N3、O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3O2Al3，A錯誤；H與O兩種元素可形成的10電子粒子有H2O、H3O、OH三種，B正確；Al元素位于第三周期第A族，C錯誤；NH4Cl含有離子鍵、共價鍵，D錯誤。二、非選擇題(本大題共5小題)21(1)(2)氧2H

28、2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2eq o(=,sup7(點燃)N24H2O【解析】X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍可知，L層為6個電子，X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6，Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，W為氮元素。(1)W(N)原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)O2可置換H2S中的S，能說明氧元素比硫元素非金屬性強。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性應是強酸的酸式鹽，因為銨鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強，故應為NH4HSO4。(4)H和O按原子個數(shù)比 11 化合形成的化合物為H2O2，共有18個電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，H2O2與N2H4反應生成無毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)為N2和H2O，反應的化學方程式為N2H42H2O2eq o(=,sup7(點燃)N24H2O。2