化學原子構成-完整版PPT

1、萬物無論是生物還是非生物，都是由微粒構成的。第四單元 物質構成的奧秘課題1 原子的構成 (1) 什么是原子?(3) 原子在化學變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征?復習:本節(jié)課我們要知道1、原子的內部結構2、表示原子質量的方法相對原子質量1、原子結構原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，電子在原子核外繞核做高速運動。原子核的質量幾乎是整個原子的質量，那么原子核又是怎樣構成的呢？揭開原子核的秘密實驗證明：原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。其中質子數(shù)決定了原子的種類。如：碳原子質子、中子和電子原子原子核質子中子帶負電荷帶正電荷不帶電荷1.674810-27千克

2、1.672610-27千克 9.117610-31千克 質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)原子不顯電性核外電子知識的延伸實驗證明，質子和中子是由更小的微粒“夸克”構成。有關夸克的結構和性質仍有探索和研究中概括原子的結構(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質量；原子中質子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電2、原子的質量 , 相對原子質量表(1)原子種類原子質量(kg) 氫1.67*10-27 氧2.657*10-26 碳1.993*10

3、-26 鐵9.288*10-26說明:由于原子的質量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質量相對原子質量:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子實際的質量跟與它相比較所得的比注意點:相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值相對原子質量的單位是1相對原子質量=該原子的實際質量標準碳原子質量的1/12找規(guī)律:相對原子質量的近似值與該原子的質子數(shù),中子數(shù)的關系原子種類 質子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23氯 17 18 17 35鐵 26 30 26 56 規(guī)律:相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)小結:原子的

4、構成相對原子質量課堂練習下列敘述正確的是( )A 原子核都由質子和中子構成B 在原子中,核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D 不同種類的原子,核內的質子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同C、D課堂練習2 鐵原子的相對原子質量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質子 B 質子 電子 C 質子 中子 電子 D 質子 中子BB課堂練習4 鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成.整個原子不顯電性的原因是:131413質子和電子所帶電量相等,電性相反思考:19世紀英國科學家道爾頓提出了近代原子學說:他認為物質都是