2022-2023學(xué)年福建省福州市黎明中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省福州市黎明中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A石蕊呈紅色的溶液中： Na、Cl、NO3、ClOB新制飽和氯水中： Mg2+、Br、Na、SO42C將足量CO2通入時：K、NH4、Na、HCO3 D酚酞呈紅色的溶液中：NH4+、I、Na、CO32參考答案：C略2. 某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是A原子半徑比鉀的原子半徑大 B氯化物難溶于水C離子半徑比氯離子半徑大 D碳酸鹽難溶于水參

2、考答案：D略3. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是 （ ）A、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 C、石英（SiO2）可用來制作工藝品 D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B略4. 下列敘述不正確的是 （ ）A可用碘水檢驗淀粉水解是否完全B油脂在酸性條件下水解與堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：B略5. 在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強不變 混合氣體的密度不變 C（g）的物質(zhì)的量濃度不變 容器內(nèi)A、

3、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D 單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A A B C D參考答案：D略6. 下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應(yīng)用分析：A明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳解答：解：A用明礬凈化飲用水，是利

4、用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)故B錯誤；C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現(xiàn)象的應(yīng)用，故D錯誤；故選C點評：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達(dá)爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡單7. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）所含的分子數(shù)目之比為1：1 所含的O原子數(shù)目之比為1：2 所含的原子總數(shù)目之比為2：3 所含的C原

5、子數(shù)目之比為1：1 所含的電子數(shù)目之比為7：11ABCD參考答案：D【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA計算分子總數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)、電子數(shù)之比【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，根據(jù)以上分析知，二者分子數(shù)相等，所以所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含O原子個數(shù)之比為1：2，所以所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含原子個數(shù)之比為2：3，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確

6、； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含C原子個數(shù)相等，所以所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含電子數(shù)之比為14：22=7：11，所以所含的電子數(shù)目之比為7：11，故正確；故選D8. 下列電子式書寫正確的是ANN B HNHC H+O2-H+ DNa+Cl參考答案：D略9. 據(jù)國外資料報道，在獨居石 (一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族參考答案：B略10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確

7、的是（ ）A. 鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB. 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C. 氫氧化鋁加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD. 氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：DA、該離子方程式不遵循電荷守恒，故A錯誤；B、鐵的還原性比銅強，所以銅不能置換出鐵，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能寫離子形式，故C錯誤；D、氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中，實質(zhì)上只有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D正確。本題正確答案為D。11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的

8、是A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAB. 2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD. 2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2NA參考答案：BA. 在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以該條件下的11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含的原子數(shù)小于NA，A不正確；B. 2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其被氧化成Na2O2過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B正確；C. 5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

9、C不正確；D. 2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，所以Na+的數(shù)目為0.4NA，D不正確。本題選B。1.2gRSO4中含0.01molR2+，則：RSO4的物質(zhì)的量為 ；RSO4的摩爾質(zhì)量是 ；R的相對原子質(zhì)量約是 。參考答案：0.05 120g/mol 24 略13. 下列電離方程式正確的是（）AH2SO4=2H+S6+4O2BAlCl3=Al3+Cl3CBa（OH）2=Ba2+2OHDNa2CO3=Na2+CO32參考答案：C考點：電離方程式的書寫 分析：A硫酸根為原子團(tuán)，不能拆；B氯化鋁為強電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個氯離子；C氫氧化鋇為強

10、電解質(zhì)，完全電離；D鈉離子書寫錯誤解答：解：AH2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H+SO42，故A錯誤；B氯化鋁為強電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3+3Cl，故B錯誤；C氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故C正確；D碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na+CO32，故D錯誤；故選：C點評：本題主要考查電離方程式書寫，明確電解質(zhì)的強弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大14. 下在周期表的前10號元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,

11、滿足這種關(guān)系的元素共有 ( ) A.1對 B.2對 C.3對D.4對 參考答案：A15. 下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2 B. 56g CO C. 1.5molO3 D. 6.02?1022個H2SO4分子參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2所含原子數(shù)分別為：=2NA；B、56g CO所含原子數(shù)分別為：=4NA；C、1.5molO3所含原子數(shù)分別為：1.5mol3NA=4.5NA；D、6.02?1022個H2SO4分子所含原子數(shù)分別為：7NA=0.7NA；故CBAD，所含原子數(shù)最多的是C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組為了檢驗

12、鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置（夾持裝置省略）首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？ 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）銅絲的變化現(xiàn)象 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 參考答案：（1）在水和煤油的界面上下跳動；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）由黑色變紅色，CuO+H2Cu+H2O【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）鈉密度小于水，大于煤油，反應(yīng)時在水和煤油界面處上下跳動；（2）生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應(yīng)生成銅和水【解

13、答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反應(yīng)時在水和煤油界面處上下跳動，反應(yīng)現(xiàn)象：在水和煤油的界面上作上下跳動且逐漸變小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為：在水和煤油的界面上下跳動；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的H2發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象由黑色變紅色，說明鈉和水反應(yīng)生成氫氣，故答案為：由黑色變紅色，CuO+H2Cu+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為緩解能源危機(jī)，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用

14、的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式A_、B_、D_、E_(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO19. （8分）在1105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價鍵的鍵能：共價鍵H-HNN N-H鍵能(kJmol1)436945