2022-2023學年福建省福州市私立華倫中學高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年福建省福州市私立華倫中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（） A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m 參考答案：答案：A解析：本題考查了元素周期律的應用。2. 下列化學用語表達正確

2、的是（ ）A氯化鈉的電子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na+H+CO32DNa2O2中即含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略3. 右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（）裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：答案：C4. 在溶液中一定能大量共存的離子組是 AK+、Ca2+、Cl、SO42- BNa+、K+、Cl、CO32- CNa+、OH、Cl、HCO3 DH+、Fe3+、SO42-、I參考答案：B略5. 今年3月修

3、訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入顆粒物參考答案：A本題考查化學與生活，意在考查考生應用化學知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準將PM2.5納入強制檢測指標，A項正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。6. 下列敘述中完全正確的一組是常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2 NA在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA常溫常壓

4、下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA. B. C. D.參考答案：C7. 如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，OH向b極移動C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH4e=O2+2H2OD.斷開

5、K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H+ + 2e=H2參考答案：D略8. (1998全國卷)反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ) A.NO：0.001 molL1 B.H2O：0.002 molL1C.NH3：0.002 molL1 D.O2：0.00125 molL1參考答案：AD略9. 下列表述中正確的是()ANH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO2H2OH2CO32OHC可樂因含碳酸而顯酸性，

6、電離方程式為H2CO32HCOD配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略10. 下列措施不符合節(jié)能減排的A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A解析：火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣為作燃氣，是節(jié)能的，D項符合。 11. 二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的

7、重要原料(如圖)。下列說法正確的是ASiO2屬于兩性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C硅膠吸水后不能重復再利用D圖中所示的轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應參考答案：B略12. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞變紅色的溶

8、液：Na+、C1、S2、SO32A B C D參考答案：A13. 實驗室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是A稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，B.稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。C稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：D略14. 下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略15. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是 （ ）A. 甲醇 B. 乙炔

9、 C. 丙烯 D. 丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）實驗室需配制480mL 0.4 molL-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量（2）用托盤天平稱取 g NaOH（3）主要的操作步驟有：向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12處；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟進行正確排序 （填序號）。（4）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度

10、為0.38 molL-1，原因可能是 。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度E、稱量時砝碼有殘缺 F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=

11、（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應下列有關(guān)說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應時間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應

12、速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程

13、式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件

14、是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/

15、mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）

16、圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上

17、CO失去電子，負極反應式為CO+CO322e=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al12e3O2，理論上需要氧氣的體積為22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO322e=2CO2；6.7218. (13分)【化學一有機化學基礎(chǔ)】已知有機物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團有_(寫名稱)，A的分子式為_。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：19. 化學有機化學基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1