2022-2023學(xué)年湖南省婁底市鵝塘鄉(xiāng)鵝塘中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省婁底市鵝塘鄉(xiāng)鵝塘中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) H0 ，下列說法正確的是 A. 當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該分解反應(yīng)達(dá)到平衡 B. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C. 平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變 D. 加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大參考答案：B略2. 北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，

2、S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是 A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C含有羥基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略3. 同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)為c mol/L，則下列判斷正確的是（ ） A A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度B A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)C A中水電離的c(OH)小于B中水電離的c(OH)D A溶液的pH大于B溶液的pH參考答案：AB略4. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是( )ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石

3、油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D苯不能使K乙MnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略5. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+參考答案：A略6. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間

4、保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是 A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極參考答案：C略76.8g銅與適量的濃HNO3混合，充分反應(yīng)后固體物質(zhì)完全消失，共收集到44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NO2和NO的混合氣體，則反應(yīng)生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比是（ ）（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）A13 B11 C

5、91 D31參考答案：C略8. 用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A. B. C. D. 參考答案：D實(shí)驗(yàn)室沒有80 mL容量瓶，所用容量瓶應(yīng)為100 mL，計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5 mL，應(yīng)用10 mL量筒量取，不用托盤天平稱量， 根據(jù)配制步驟，計(jì)算量取溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的是D。9. 己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=1

6、2.1kJ/moL；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=55.6kJ/moL則HCN在水溶液中電離的H等于（）A67.7kJ/moL B43.5kJ/moLC+43.5kJ/moL D+67.7kJ/moL參考答案：C解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為： HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1kJ?mol1 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6kJ?mol1用可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1kJ?mol1（55.6kJ?mol1）=+43.5kJ?mol1，故選：C10. 下列元素中屬于第三周期第A族

7、的是()ACa BNa CMg DK參考答案：C略11. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC B三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到CA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 DB 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng) 元素I1eVI2eVI3eV甲57474718乙 77151803丙 130 239400丁157276407參考答案：CD略12. 用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為（）取代 消去 加聚 縮聚 氧化 還原AB

8、CD參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的合成分析：可用逆推法分析：CH2=CHCH3CH2OHCH2CH3CH3CH2CHO，以此判斷可能發(fā)生的反應(yīng)解答：解：要制取，可逆推反應(yīng)流程：CH2=CHCH3CH2OHCH2CH3CH3CH2CHO，則從后往前推斷可發(fā)生加成（還原）、消去、加聚反應(yīng)，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，本題注意根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的變化結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)用逆推法判斷13. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ ）A、K B、Ca C、Na D、Fe參考答案：B略14. 可通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過程，這些操作過程正

9、確的順序是 取少量淀粉加水制成溶液 加熱煮沸 加入堿液中和并呈堿性 加入新制Cu(OH)2懸濁液 加入幾滴稀硫酸 再加熱A. B. C. D. 參考答案：C15. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列敘述正確的是( )A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol/L B溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

10、結(jié)合以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題： 方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。 方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （2） 反應(yīng)方程式： （3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào)) 。a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)

11、混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(qiáng)(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO

12、的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。 A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，則該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高？如何從氫鍵的角度來解釋？參考答案：對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。 鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)形成氫鍵，無分子間氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高。略19. 已知下列信息