人教版高中化學選修三-1.1原子結構第2課時(課件2)精選

1、二、能層與能級1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是差別 的，按電子的 能量差別，能夠 將核外電子分成 差別 的能層。2、能級：在多電子原子中，一致 能層的電子，能量也有差別， 還能夠 把它們分成 差別 的能級。 能層與能級的表示 辦法及各層所容納的最多電子數：能層KLMNO能級最多容納電子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026每一能層中能級標記 的次序 是ns、np、nd、nf(n代表能層)任一能層的能級總從s能級開場，能級數=能層序數。以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數依次 為1、3、5、7的二倍。各能級地點 能層的取值nsn1；npn

2、2；ndn3；2818322n21、以下能級標記 精確 的選項是 A、6s B、2d C、3f D、7p2、假設 n=3，以下能級標記 差錯 的選項是 An p Bn f Cn d Dn s ADB3、以下各電子能層中，不包含 d 能級的是 A、N能層 B、M能層 C、L能層 D、K能層CD 76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外電子填充順序圖 1.結構情理 ：絕大年夜 少數原子核外電子的排布的能級次序 都依照 以下次序 ，填滿一個能級再填一個新能級. 實質：能量高低 次序 三、結構情理 與電子排布式結構情理 ： 1s；2s 2p；3s

3、3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d1一樣能層的差別 能級的能量高低 次序 ： nsnpndnf結構情理 中排布次序 的實質-各能級的能量高低 次序 2英文字 母一樣的差別 能級的能量高低 次序 ： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3 差別 層差別 能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數)2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數該能級上排布的電子數能級標記 KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能檔次 第謄寫 ，按結構情理 充入電子。用數字在能級標記 右

4、上角闡明該能級上排布的電子數。寫出以下元素原子的電子排布式：C 、O 、Si、P21Sc 、25Mn、27Co、36Kr教材P7簡化電子排布式Ne3s1表示 鈉的內層電子排布與罕見 氣體元素Ne的核外電子排布一樣簡化為如：Na：1s22s22p63s1試寫出8號、14號、26號元素的簡化排布式？罕見 氣體元素標記 +核心 電子該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結構1、以下粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有 ASc3+ BMg2+ CCl- DBr- 2、下列化學用語，不能表示氯離子的是（ ）ACl-D1s22s22p63s23p6BCBAC3、結構情理 提醒 的電子排布能級

5、次序 ，實質是各能級能量高低 。假設 以E(nl)表示 某能級的能量，以下各式中精確 的選項是 AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)AB4、某元素原子的價電子構型為3s23p4, 那么此元素在周期表的位置是_第3周期，第VIA族3無奈 計劃 電子在某一刻地點 的位置，只能指出其在核外空間某處出現的機會 的多少 。核外電子活動 的特色 【常識 回憶 】1核外電子品質 小，活動 空間小，活動 速度 大年夜 。2無判定 的軌道，無奈 描繪 其活動 軌跡。四、電子云

6、與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現的概率密度散布的抽象 描繪 。P表示 電子在某處出現的概率，V表示 體積，P/V稱為概率密度，用表示 。 小斑點 不表示 電子，只表示 電子在這里出現過一次。小斑點 的疏密表示 電子在核外空間內出現的機會 的多少 。氫原子的1s電子在原子核外出現的概率散布圖 把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云表面 圖稱為原子軌道。2、 原子軌道：即：電子在原子核外的一個空間形狀 稱為一個原子軌道原子軌道的特點 s能級的原子軌道圖S能級的原子軌道是球形對稱的，能層序數n越大年夜 ，原子軌道半徑越大年夜 。p能級的原子軌道圖P能級的原子軌道是啞鈴狀的,每個P能級