化學(xué)鍵 分子間作用力同步課時(shí)練（B）- 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、絕密啟用前4.3.2化學(xué)鍵 分子間作用力同步課時(shí)練（B）2021-2022學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)【原卷】一、單選題（共15題)1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于分子之間D.化學(xué)鍵只存在于離子之間2.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的是（ ）A.B.C.D.3.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A.IBr的電子式: B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OC.各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.的電子式: 4.下列關(guān)于Li、C、Al、S四種元素的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.元素Li、C的

2、氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素C與H形成的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.已知為共價(jià)化合物，則Al和Cl原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵D.元素S可與元素C形成共價(jià)化合物5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說法中正確的是( )A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用6.下列說法正確的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均為8電子

3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1 : 2且熔融時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵7.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵8.下列物質(zhì)中分子間存在大量氫鍵的是（ ）ACH3CH2OH（l） BCH3OCH3（l） CC2H6（g） DNH3（g）9.下列說法不正確的是(

4、 )A.氯化鈉晶體熔融時(shí)既需要破壞離子鍵又需要破壞共價(jià)鍵B.C5H12的三種同分異構(gòu)體由于分子間作用力不同,因此沸點(diǎn)不同C.金屬鈉與水反應(yīng)的過程中,既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞D.相同溫度下冰的密度比水小,是由于冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多10.在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯（EC）可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點(diǎn)為35。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A. EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力B. EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個(gè)原子共平面D.-一個(gè)分子中有10個(gè)鍵11.下列敘述正確的是( )A.鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)

5、生的B.價(jià)電子排布為的元素位于第五周期第IA族，屬于s區(qū)元素C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.乙醇比甲醚的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖嫉南鄬?duì)分子質(zhì)量大12.下列說法不正確的是（ ）A由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高BHF的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C熔沸點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D碳酸氫銨固體受熱分解破壞了離子鍵、共價(jià)鍵13.下列說法中正確的是( )A. 的熔點(diǎn)逐漸升高B.的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵C.HClO的結(jié)構(gòu)式為HClOD.比穩(wěn)定,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是( )

6、A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間可以形成氫鍵C.A族與A族元素原子之間形成的化學(xué)鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大15.中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級(jí)電容器電極材料氮摻雜有序介孔石墨烯，該材料可用作電動(dòng)車的“超強(qiáng)電池”，充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關(guān)石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是( )A.石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大C.石墨烯晶體內(nèi)每個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子D.石墨烯晶體中，C原子采

7、取雜化二、填空題(共3題）16.完成下面小題。（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_。（2）是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式：_。（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為24和-40，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因:_。17.水是一種常見且重要的化學(xué)物質(zhì)。(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_(填選項(xiàng)字母)。aOHO bOHO cHOH(2)水分子能微弱電離生成H3O+ 和OH- 。與OH-互為等電子體的一種分子為_(寫化學(xué)式，下同)；與H2O互為等電子體的一種陰離子為_。(2)H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大的原因?yàn)開。(3)氧與硫同主族，其中H2

8、S比H2O更易分解的原因?yàn)開。18.回答下列問題：(1)乙醇與乙醛同屬于烴的含氧衍生物，其中乙醛的電子式為_；在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)(78.2)比乙醛的沸點(diǎn)(20.8)高，其原因除了范德華力乙醇大于乙醛外，最主要的原因?yàn)開。(2)同具有正四面體結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性：大于，其主要原因?yàn)開。(3)硫存在多種同素異形體，常見的為斜方硫和單斜硫，兩者均是由環(huán)狀分子構(gòu)成的。已知斜方硫和單斜硫均易溶于，其原因?yàn)開。絕密啟用前4.3.2化學(xué)鍵 分子間作用力同步課時(shí)練（B）2021-2022學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)【解析卷】一、單選題（共15題)1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）A.化學(xué)鍵是相鄰原

9、子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于分子之間D.化學(xué)鍵只存在于離子之間1.答案：A解析：A項(xiàng)，符合化學(xué)鍵的敘述，所以正確；B項(xiàng)，相鄰分子間不能形成化學(xué)鍵，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)鍵不能存在于分子之間，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)鍵還可以存在于原子間，所以錯(cuò)誤。2.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的是（ ）A.B.C.D.2.答案：D解析：A項(xiàng)，中只有共價(jià)鍵的斷裂和形成，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，所以錯(cuò)一定條件誤；C項(xiàng)，中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中同

10、時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成，所以正確。3.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A.IBr的電子式: B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OC.各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.的電子式: 3.答案：B解析：A項(xiàng)，IBr為共價(jià)化合物，、Br原子之間形成的一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，所以正確，不符合題意；B項(xiàng)，HClO的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，所以錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，的結(jié)構(gòu)簡式為OCO，C原子共用4對(duì)電子，最外層為8個(gè)電子，每個(gè)O原子共用2對(duì)電子，最外層為8個(gè)電子，所以正確，不符合題意；D項(xiàng)，符合電子式的書寫要求，所以正確，不符合題意。易錯(cuò)警示:HClO的結(jié)構(gòu)式不是H-Cl-O而是H-O-Cl。

11、4.下列關(guān)于Li、C、Al、S四種元素的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.元素Li、C的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素C與H形成的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.已知為共價(jià)化合物，則Al和Cl原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵D.元素S可與元素C形成共價(jià)化合物4.答案：A解析：A項(xiàng)，LiCl中最外層只有2個(gè)電子，所以錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，C與C原子間形成的是非極性鍵，C與H原子間形成的是極性鍵，所以正確，不符合題意；C項(xiàng)，為共價(jià)化合物，因此不含離子鍵即Al和Cl之間形成的是共價(jià)鍵，所以正確，不符合題意；D項(xiàng)，的結(jié)構(gòu)式為SCS，因此屬于共價(jià)化合物，所以正確，不符合題意。5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說

12、法中正確的是( )A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用5.答案：D解析：A項(xiàng),化學(xué)鍵存在于原子之間,陰、陽離子之間,分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵.屬于范德華力或氫鍵;B項(xiàng),兩個(gè)相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用才叫化學(xué)鍵;C項(xiàng).離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用.既包括引力又包括斥力。6.下列說法正確的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均

13、為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1 : 2且熔融時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵6.答案：C解析：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、 HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高， 但HF分子之間存在氫鍵，則沸點(diǎn)為HFHIHBrHCl，故A錯(cuò)誤;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤;NCl3分子中N元素 的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8,則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確；NaHSO4晶體熔融時(shí)只破壞離子鍵，故 D錯(cuò)誤。7.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1

14、個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵7.答案：D解析：a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，b是C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c是S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，d是C1元素。A項(xiàng)，四種元素中C元素的非金屬

15、性最強(qiáng)，所以正確，不符合題意；B項(xiàng)，它們均存在兩種或兩種以上的氧化物，例如氧化鈉和過氧化鈉、CO和、和，和，所以正確，不符合題意；C項(xiàng)，鈉是活潑的金屬，其余均是非金屬，Na與其他元素生成的化合物都是離子化合物，所以正確，不符合題意；D項(xiàng)，等分子中還存在非極性共價(jià)鍵，所以錯(cuò)誤，符合題意。8.下列物質(zhì)中分子間存在大量氫鍵的是（ ）ACH3CH2OH（l） BCH3OCH3（l） CC2H6（g） DNH3（g）8.答案：A9.下列說法不正確的是( )A.氯化鈉晶體熔融時(shí)既需要破壞離子鍵又需要破壞共價(jià)鍵B.C5H12的三種同分異構(gòu)體由于分子間作用力不同,因此沸點(diǎn)不同C.金屬鈉與水反應(yīng)的過程中,既有共

16、價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞D.相同溫度下冰的密度比水小,是由于冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多9.答案：A10.在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯（EC）可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點(diǎn)為35。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A. EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力B. EC分子間能形成氫鍵C.分子中至少有4個(gè)原子共平面D.-一個(gè)分子中有10個(gè)鍵10.答案：B解析：本題主要考查碳酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。EC為分子晶體，A項(xiàng)正確；EC分子間不能形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中至少有4個(gè)原子共平面，C項(xiàng)正確；分子中還有4個(gè)CH鍵未畫出，共有10個(gè)鍵

17、，D項(xiàng)正確。11.下列敘述正確的是( )A.鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的B.價(jià)電子排布為的元素位于第五周期第IA族，屬于s區(qū)元素C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.乙醇比甲醚的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖嫉南鄬?duì)分子質(zhì)量大11.答案：C12.下列說法不正確的是（ ）A由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高BHF的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C熔沸點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D碳酸氫銨固體受熱分解破壞了離子鍵、共價(jià)鍵12.答案：A13.下列說法中正確的是( )A. 的熔點(diǎn)逐漸升高B.的揮發(fā)破壞了共

18、價(jià)鍵C.HClO的結(jié)構(gòu)式為HClOD.比穩(wěn)定,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫13.答案：A解析：A正確；B選項(xiàng)中，的揮發(fā)破壞的是分子間的作用力；C選項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)簡式為HOCl；D選項(xiàng)，比穩(wěn)定與氫鍵無關(guān)，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是( )A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間可以形成氫鍵C.A族與A族元素原子之間形成的化學(xué)鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大14.答案：B解析：非金屬元素之間形成的化合物既有共價(jià)化合物，也有離子化合物，如為離子化合物，為共價(jià)化合物

19、，A錯(cuò)誤；乙醇分子與 水分子之間能形成氫鍵，因此乙醇可以與水以任意比互溶，B正確；A族的H與A族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；同主族元素的簡單陰離子，如A族元素的陰離子的還原性強(qiáng)于，但的水解程度比的水解程度大，D錯(cuò)誤。15.中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級(jí)電容器電極材料氮摻雜有序介孔石墨烯，該材料可用作電動(dòng)車的“超強(qiáng)電池”，充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關(guān)石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是( )A.石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大C.石墨烯晶體內(nèi)每個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子D.石墨烯晶

20、體中，C原子采取雜化15.答案：B解析：石墨晶體中層內(nèi)有共價(jià)鍵，層間為范德華力，A項(xiàng)正 確；石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高，但硬度不大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，每 6個(gè)碳原子排列形成六元環(huán)，每個(gè)C原子為3個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè)六元環(huán)平均含有碳原子數(shù)為，C項(xiàng)正確；由圖可知，石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，D項(xiàng)正確。二、填空題(共3題）16.完成下面小題。（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_。（2）是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式：_。（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為24和-40，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因:_。16.答案：（1）N原子的原子半徑小于P,N-H的鍵能大于P-H（2）（3）甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在（存在離子鍵），熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵17.水是一種常見且重要的化學(xué)物質(zhì)。(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_(填選項(xiàng)字母)。aOHO bOHO cHOH(2)水分子能微弱電離生成H3O+ 和OH- 。與OH-互為等電子體的一種分子為_(寫化學(xué)式，下同)；與H2O互為等電子體的一種陰離子為_。(2)H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大的原因?yàn)開。(3)氧與硫同主族，其中H2S比H2O更易分