2021-2022學年上海鴻文國際職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年上海鴻文國際職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗設計中能達到預期目的的是（ ）A將氯化銨和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離 B用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液C將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣D將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾和蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略2. 核內中子數(shù)為N的R2，其質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）A. N2 B. N2 C. AN2 D. AN2參考答案：CR原子的質子數(shù)、電子數(shù)為AN，R

2、2的電子數(shù)為AN2，答案為C3. 已知某化學反應A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為 A=A、BB、BAB)，能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是()A該反應的進行一定需要加熱或點燃條件B該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1E2) kJC該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量D生成2 mol BA鍵放出E2 kJ能量參考答案：C【點睛】本題考查了反應熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應前后的能量守恒應用，化學鍵的斷裂和形成與能量的關系。本題中反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，要知道反應過程中斷裂化學鍵需要

3、吸收能量，形成化學鍵放出熱量。4. 下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是 ()A細鐵絲在硫蒸氣中反應 B偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸反應C銅和硝酸反應 D鐵和硫酸反應參考答案：A5. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是 （ ）A.改變壓強，不能改變該反應速率 B.使用適當?shù)拇呋瘎┠芨淖冊摲磻俾蔆.升高溫度不一定能提高該反應速率 D.使用催化劑后，該反應速率之比不等于計量數(shù)之比了參考答案：B6. 實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（）A新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水C少量金

4、屬鈉保存在四氯化碳中D水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C【考點】化學試劑的分類【分析】A氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解；B液溴易揮發(fā)；C鈉的密度比四氯化碳的??；D水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為礦物膠，有較強的粘性【解答】解：A新制氯水中存在氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的平衡，次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故A正確； B液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故B正確；C鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣中的水或氧氣反應，故C錯誤；D水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確；故選C7. 利用下圖所示裝置進行下列

5、實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液SO2有漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：NCSi參考答案：B濃硫酸與Na2SO3反應生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；蔗糖變黑色，說明濃硫酸有脫水性，溴水褪色，說明生成了還原性的SO2，濃硫酸有氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應生成二氧化硫，在酸性環(huán)境下，硝酸把二氧化硫氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸

6、鋇沉淀，但是氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體就不能生成沉淀，因此不能說明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，C錯誤；濃硝酸與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，但是硝酸具有揮發(fā)性，隨著二氧化碳氣體一起進入硅酸鈉溶液，影響實驗，D錯誤；正確答案B。8. 下列實驗方法正確的是A用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3的H2O2溶液，再用酒精萃取C向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42-D實驗室可用NaOH溶液處理NO2 和SO2 廢氣參考答案：D略9. 氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、試驗

7、階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是A氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏B氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟C氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g尚未很好的解決D氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少參考答案：BC10. 煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A塑料 B合成橡膠 C淀粉 D合成纖維參考答案：C略11. 下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42、CO32B. 純堿溶液：K+、OH、SO42、NO3C. 澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、ClD. 稀硫酸溶液：

8、Ba2+、Na+、HCO3、NO3參考答案：B【詳解】A使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H會發(fā)生反應形成水，不能大量共存，A錯誤；B純堿溶液中K+、OH、SO42、NO3不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C澄清石灰水中會發(fā)生反應CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，F(xiàn)e3+3OH-=Fe（OH）3，不能大量共存，C錯誤；D稀硫酸溶液中H與HCO3會發(fā)生反應：H+HCO3=CO2+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選B。12. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有NO氣體,另一個盛有N2和O2 的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內的氣

9、體一定具有相同的（ ）A. 原子數(shù) B. 密度 C. 分子數(shù) D. 質子數(shù)參考答案：AC同溫同壓下，氮氣、氧氣的總體積與NO體積相等，則N2和O2總物質的量與NO物質的量相等。AN2和O2總物質的量與NO物質的量相等，都是雙原子分子，當二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等，A正確；B由于兩容器內氣體的質量不一定相等，則在容積相等的條件下，二者的密度不一定相等，B錯誤；C二者的物質的量相等，因此分子數(shù)相等，C正確；D只有氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，二者的質子數(shù)相等，D錯誤，答案選AC。點睛：阿伏加德羅定律應用需要注意以下幾點：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、

10、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)（或物質的量）相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。13. 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A B C D參考答案：D略14. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. MgCl2參考答案：DAFeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，故A錯

11、誤；BFeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，故B錯誤；CCu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故C錯誤；DMgCl2由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故D正確；故答案為D。15. 在一定條件下，某密閉容器中進行反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反應開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內H2O的化學反應速率為（）A0.04 mol/（L?s）B0.06 mol/（L?s）C0.6 mol/（L?s）D0.8 mol/（L?s）參考答案：B【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系；反應速率

12、的定量表示方法【分析】v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算水的反應速率【解答】解：v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以在這20s內H2O的化學反應速率=v（NH3）=0.04mol（Ls）=0.06 mol/（L?s），故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置： 請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f

13、接 接 接 （填各接口處的字母代號）（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 （3）A裝置中試劑X是 （4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘變藍【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質【分析】（1）依據(jù)實驗目的可知裝置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，所以

14、制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮

15、發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl；故答案為：溶液變藍色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ；_。寫出實驗中有關反應

16、的離子方程式 _ 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處： 。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_；最后，晶態(tài)碘在_里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1) 過濾 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉網(wǎng)，溫度計插到了液體中，冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高 蒸餾燒瓶略18. 針對以下AD四個涉及H2O2的反應(未配平)填空： ANa2O2+HCl H2O2+NaCl B

17、Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2O CH2O2 H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號) H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號) H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號) H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應是(填代號) (2)配平反應D并標出電子轉移的方向和數(shù)目：H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O反應中氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，還原產(chǎn)物是 參考答案：(1)D，B，C，A(2)配平反應D并標出電子轉移的方向和數(shù)目：2 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H2O H2O2，+3價的Cr，H2O19. （5分）“除銹靈”是一種鐵銹的除凈劑