硫和氮的氧化物5 完整版PPT

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況蕪湖2008-10-1966可吸入顆粒物良濟(jì)南2008-10-19111可吸入顆粒物1輕微污染 青島2008-10-1981可吸入顆粒物良淄博2008-10-1977二氧化硫良棗莊2008-10-1988可吸入顆粒物良重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報查詢第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫，俗稱硫磺。淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 一 硫2 物理性質(zhì)1 存在游離態(tài) 火山噴口附近或地殼的巖層里化合態(tài) 主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在（FeS2,CuFeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O)思考：硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ （2

2、）還原性： 3 化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性： FeS FeS點(diǎn)燃2 Fe3Cl2 2FeCl3S+O2 SO2點(diǎn)燃思考： 硫是比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎？H2S, S, SO2, SO3.二 二氧化硫物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-10 )，易溶于水(140) 。實(shí)驗(yàn)2 化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：裝有SO2的試管倒立在水槽中后， 試管中的液面上升；用PH試紙檢 測，試紙變紅；滴加品紅，品紅 褪色；加熱試管，試管中的液體 又變成紅色。（1）酸性氧化物 b: 與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO

3、3 +H2Oa: SO2H2O H2SO3 可逆反應(yīng)：在相同條件下，既可以向正反應(yīng)方向， 又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 C：與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3實(shí)驗(yàn) 思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說明SO2具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么? SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù) 。（二）二氧化硫的漂白性思考 除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？ 對比物質(zhì) 漂白 氯水 二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色

4、石蕊試液先變紅后褪色可漂白某些有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅而不褪色永久性暫時性SO2 中的化合價是+4價：S-2S0S+4S+6“高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性(主要）。 （3）SO2的氧化性2H2S+SO2=3S +2H2O （4）SO2的還原性2SO2+O2 = 2SO3催化劑 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX注： SO2能使紫紅色的KMnO4溶液褪為無色思考： 如果將SO2和氯氣（1：1）混合在一起， -溶于水，其漂白性如何呢？ 沒有漂白性，因?yàn)镾O2與Cl2反應(yīng)生成 -了HCl和H2SO4。 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

5、小結(jié) SO21、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性還原性（主要）氧化性漂白性3、用途2SO2+O2 = 2SO3 催化劑 SO3+H2O=H2SO43 用途 硫酸的制備三 三氧化硫SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20練習(xí)1通常情況下，SO2是一種_色、_味、_毒的_，它溶于水后生成_ 。在相同條件下，生成的_又容易分解為_和_，這樣的反應(yīng)叫做_ _ 。2潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于_ ， -SO2能使品紅溶液褪色，這是由于_ _。3下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是 AO2 BNa CH2SO4 DSO24下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 BSO2有漂白作用，也有殺菌作用 CSO2溶于水后生成H2SO4 DSO2是一種大