高考化學一輪復習易錯知識點(十九)實驗裝置類選擇題

1、第第 頁共16頁如圖所示的實驗方案，能達到實驗目的的是2滴FCCl涪液2nL5%HO 溶液 甲G-HNOJW * V*W 2滴FCCl涪液2nL5%HO 溶液 甲G-HNOJW * V*W J3乙S水.圖甲，驗證FeeI3對HQ?分解反應有催化作用B.圖乙、用Cu和濃硝酸制取NOC圖丙，除去CO2氣體中混有的HCl D.圖丁，比較Cl、C和Sl的非金屬性強弱探究硫酰氯（SO2Cl2,易水解液體）在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖 所示。下列說法錯誤的是裝置甲中岀現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有Cl?裝巻乙可除去Cl?裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有SO2SO2Cl2水解時生成SO2和HCl【易錯通關】

2、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cb用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸I：,制備膽磯用圖3所示裝巻可以完成“噴泉”實驗用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3用如右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗 不合理的是（）上下移動中銅絲可控制SO?的量中選用品紅溶液驗證SO?的生成中選用NaOH溶液吸收多余的SO2為確認CUSo4生成，向中加水，觀察顏色某研究小組利用如圖裝置探究SOMIl Fe（NO3）3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是（）ABC裝苣B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO：氧化成SO亍實驗室中配制加70%

3、的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒三頸燒瓶中通入N?的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣裝程C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，C處得到液體，則X氣體可能是（）B. Co 和 H?C CH3CH2OH(n)DH25利用圖示裝宜進行實驗，能得出相應結(jié)論的是溶液甲固體乙溶液丙實驗結(jié)論濃硝酸Na2CO3Na2SiOa非金屬性：NCS濃鹽酸KKhlO4Na2S氧化性：KMIlO4 Cl2 S濃硫酸Na2SO3澳水SO2具有漂白性濃氨水堿石灰酚獻NH3 H2O是弱堿6研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下:常溫下

4、不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的疑相等依據(jù)，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO?中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率7.下列有關實驗裝置進行的相應實驗能達到實驗目的的是1414用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3用圖2裝置可以完成“噴泉“實驗用圖3裝置直接測量CU與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO?體積用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色8用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)甲乙用裝置甲檢驗溶液中是否有K用裝置乙制取并收集少MNH3用裝置丙進行噴泉實驗用裝置丁加熱熔融NaOH固體甲乙丙丁用甲裝置制干燥

5、的氨氣用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體枳用丙裝置除去CO2中含有的少SHCl用丁裝置吸收NH3,并防止倒吸某實驗興趣小組利用如圖所示實驗裝宜探究氮氣與過量氨氣反應的實驗，下列有關實驗前打開K關閉K.將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原,說明裝置氣密性良好打開KV推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白色煙霧充分反應后，關閉K打開K?,觀察到燒杯中的溶液倒吸入試管內(nèi)實驗室制備氨氣和氫氣可以用同一套發(fā)生裝置硫酰氯(SO2Cl2)可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為-54.C,沸點為691Ctl在潮濕空氣中“發(fā)煙“；IO(TC以上開始分解，生成二氧化硫和

6、氯氣，長期放巻 也可分解。制備時以活性炭為催化劑，原料是SO,和Cl,所用裝置如圖所示。下列敘述錯 誤的是()SO?(HQ) iJ- Cl2(H2O)A在反應開始前，需要排除裝置內(nèi)的空氣儀器B的名稱為球形冷凝管，英中冷卻水應從a 口進b 口出制備過程中儀器C、D、E中盛放的試劑依次為堿石灰、濃硫酸、濃硫酸硫酰氯液體在潮濕空氣中發(fā)生“發(fā)煙反應的化學方程式為SO2C12+H2O=SO3+2HC1Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些探究實驗。利用如圖所示裝置可以探究SO?與BaCl2反應生成沉淀的條件。下列判斷正確的是()玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應c、d

7、兩根導管都必須插入BdCl2溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀De f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體參考答案【變式練習】B【解析】A.溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同 的條件下進行對比實驗，故A錯誤；銅和濃硝酸反應生成NO2,二氧化氮和水反應生成N0,可制取N0,故B正確：Co2和HCl都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤：鹽酸易揮發(fā)，不能排除揮發(fā)岀的氯化氫氣體對實驗的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉 除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤：故選：BeD【解析】硫酰氯（SO2Cl2,易水解

8、液體）在催化劑作用下加熱分解生成氯氣和二氧化 硫氣體，氯氣為非極性氣體，可溶于四氯化碳，則裝置乙可除去混合氣體中的氯氣，二氧化 硫具有還原性，可以酸性髙鐳酸鉀反應，使髙鐳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH 溶液吸收未反應的二氧化硫。分解的產(chǎn)物中只有氯氣為黃綠色，則裝宜甲中岀現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有Cb A 說法正確：四氯化碳、氯氣均為非極性分子，根拯相似相溶原理，裝置乙可除去Cb B說法 正確：二氧化硫具有還原性，可使高徭酸鉀溶液褪色，裝宜丙可證明分解產(chǎn)物含有SCh, C說法正確：SehCI2水解時生成硫酸和HCl, D說法錯誤：答案為D?！疽族e通關】C【解析】A. HCI極易溶于水，則將

9、HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽磯，B錯誤：擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝 置可以完成“噴泉“實驗，C正確：氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；答案選C。D【解析】A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動中銅絲可控制SO?的量，故A正確：B、SCh具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO：的生成，故B正確：C、SCh為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的S02, 故C正確：D、

10、銅與濃硫酸反應后中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向英中加水，并且 將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。A【解析】A. Fe具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根，本身被還原成二價鐵， 反應的離子方程式是SO2 +2Fe3+ +Ba2+ +2H2O=BaSO41 +2Fe2+4H+ ,在酸性條件下 SO2與Nol反應生成硫酸領沉淀，岀現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Fe3+ 能將so?氧化成SOj,故A錯誤:配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有:簡、燒杯、玻璃棒，故B正確：為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，目

11、的是排盡裝苣內(nèi)的空氣,故C正確；D-導氣管直接插入溶液可能會引起裝置中的壓強變化較大發(fā)生倒吸，反應生成的氣體可 能會生成NO,不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D正確：答案選AoC【解析】根據(jù)圖示可以看出該物質(zhì)能和氧化銅反應得到的紅色金屬銅，并且有水 生成，此種物質(zhì)的氣體易液化，結(jié)合選項，只有乙醇具備這些性質(zhì)，乙醇被氧化銅氧化為乙 醛，氧化銅被還原為銅，同時有水生成，可用硫酸銅檢驗水，故C項正確。故選C。B【解析】濃硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，硝酸揮發(fā)，混在二氧化碳中和硅酸鈉溶液反應 生成硅酸，所以無法從實驗得出酸性：碳酸硅酸，從而無法判斷C和Si的非金屬性的強 弱，故A不選；濃鹽酸和高鐳酸鉀溶液反

12、應生成氯氣，氯氣能與Na?S溶液反應置換出硫單質(zhì)，自 發(fā)進行的同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第一個反應中高鎖酸 鉀作氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，第二個反應中氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性： KMiiO4Cl2S,故 B 選；Na2SO3和濃硫酸反應生成SCh氣體，通入浪水中發(fā)生氧化還原反應而褪色，不是漂 白，故C不選：堿石灰與濃氨水能夠生成氨氣，通入酚酥溶液呈紅色，所以氨水有堿性，但不能證 明NH3H2O是弱堿，故D錯誤；答案選B。C【解析】A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A 錯誤：B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不

13、反應，而Fe能與稀硫酸 反應生成氫氣，則中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯 誤：C.中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大疑氣體，品紅溶液褪色，說明反 應中生成SO-故C正確；D.溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度 升高而升高，故D錯誤；故答案為C。B【解析】A.氨氣密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應，應該用向下排空氣法收集 而不是向上排空氣法收集，A錯誤；S02可與氫氧化鈉溶液反應，因此用圖2裝巻可以完成“噴泉實驗，B正確：3NO2+HQ = 2HNO3+NO,所以不能用排水法測N02的體積，C錯誤；該裝苣中，鐵電極與電源的負極相連，作陰極，鐵不

14、能失去電子，因此不能制備氫 氧化亞鐵，D錯誤：答案選B。& B【解析】A、檢驗K,需要通過藍色鉆玻璃觀察，防止黃光的干擾，故說法錯誤：B、利用生石灰遇水放出大量的熱，以及NH3 H2O不穩(wěn)圧受熱易分解，來制取氨氣，由 于氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣用向下排空氣法收集，故正確：C、噴泉實驗：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，故說 法錯誤；D、瓷劃禍成分是SiO2, SiO?屬于酸性氧化物，和NaOH反應，不能用瓷川堀熔融NaOH 固體，故說法錯誤。答案選B。A【解析】A.濃氨水與生石灰反應生成氨氣，利用堿石灰干燥氨氣，因此用甲裝置 可以制干燥的氨氣，A正確：銅與濃硝

15、酸反應生成NO2, NO2溶于水生成N0,所以不能用乙裝置收集并測量CU 與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體枳，B錯誤：CO2能與碳酸鈉溶液反應，所以不用丙裝置除去Ceh中含有的少MHCb應該用飽 和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；氨氣極易溶于水，苯的密度小于水，在上層，氨氣直接通入水中會引起倒吸，所以 不能用丁裝置吸收NH3,并防止倒吸，應該用四氯化碳，D錯誤：答案選AoB【解析】A.實驗前打開K關閉K-將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開， 活塞復原，說明往外拉活塞后，裝置不漏氣，故A正確；過量的氨氣與氨氣發(fā)生反應8NH： + 3C12=6NH4C1 + N2,只產(chǎn)生大疑的白煙（NH4Cl固體），沒有白霧（

16、液體），故B錯誤：由該反應可知，反應后氣體的物質(zhì)的量減小，使裝置內(nèi)壓強減小，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故 C正確；D-實驗室制備氨氣和氫氣都可以使用固液常溫型發(fā)生裝置，制備氨氣可以選用濃氨水和 氧化鈣，制備氫氣可以選用Zn和稀H2SO4,故D正確：故答案：B.H. D【解析】A.由于硫酰（SO2Cl2）在潮濕空氣中“發(fā)煙”，所以在反應開始前，需 要排除裝宜內(nèi)的空氣，故A正確，但不符合題意；B.實驗中，冷凝管的水從下口進上口岀，即從a 口進b 口出，這樣可以延長熱疑交換時 間，使熱量交換更加充分，另外髙溫的水密度比低溫的水小，冷水如果由下而上，水就可能 會因為下而密度小，有上升趨勢，而導致冷卻水在管內(nèi)形成湍流，非常不利于有效的換熱, 故B正確，但不符合題意：C裝置A中產(chǎn)生硫酰氯，硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙“，所以要在儀器C中盛放堿石灰 防止空氣中的水分進入裝置A,同時吸收多余的二氧化硫和氯氣；儀器D、E的目的主要是 干燥二氧化硫氣體和氯氣，故D、E盛放濃硫酸，即儀器C, D, E中盛放的試劑依次為堿 石灰、濃硫酸、濃硫酸，故C正確，但不符合題意；D硫酰氯液體在潮濕空氣中發(fā)生“發(fā)煙反應的化學方程式為SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1,故D錯誤，符合題意：故選：DO12. D【解析】A.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順 利導入，故A錯誤。如果Y形管乙產(chǎn)