2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市襄州區(qū)第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市襄州區(qū)第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH410OH8e CO2- 37H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O22H2O4e4OH，該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）A通入CH4的電極為負(fù)極 B正極發(fā)生氧化反應(yīng)C燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) D該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH參考答案：B略2. 下列說(shuō)法

2、正確的是A.某二元弱酸 HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng) 的酸式鹽NaHA溶液中：c(H)c(Na)=c(OH-)c(HA)c(A2)B.一定量的(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得 HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng) 的酸性溶液中：c(NH4)2c(SO42)C.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng) 的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.01 mol/LD.物質(zhì) HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng) 的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c(

3、NH4)：參考答案：BC略3. 1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A、B、C、D、參考答案：B略4. 日常生活中常用到許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污B. 將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒C. 不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑D. 蠶絲和羊毛都屬于動(dòng)物纖維，又稱蛋白纖維參考答案：BNa2CO3水解，水溶液顯堿性，可清洗油污，故A正確；甲醇有毒，不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒，故B錯(cuò)誤；蘇丹紅有毒，不能作食品的著色劑，故C正確；

4、蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。5. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8 molL-1，則c(K+)為( )A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1參考答案：C略6. 將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為11混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是 A硫酸亞鐵 B硫酸銨 C硫酸亞鐵銨 D硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體參考答案：C7. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的

5、物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為A11 B101 C21 D51參考答案：B略8. 下列加工和食用蔬菜的方法,易造成維生素C損失的是( )切碎了再洗 長(zhǎng)時(shí)間煮 炒熟后長(zhǎng)時(shí)間放置 炒菜時(shí)加醋A. B. C. D. 參考答案：C略9. 下列情況下，沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是A用紫外線燈照射病房 B用福爾馬林浸泡動(dòng)物標(biāo)本C用碘酒擦拭皮膚 D口腔中唾液淀粉酶消化食物中的淀粉參考答案：D10. 參考答案：A11. 把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾析出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)為A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%參考答案：A略12. 為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是（ ） A碳水化合物 B碳?xì)浠衔?C氫氣 D醇類參考答案：B略13. 居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過(guò)程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質(zhì)可能是 （ ）A甲烷和丙烷 B乙烷和甲醛 C乙烷和丁烷 D戊烷和己烷參考答案：D略14. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A同系物一定符合同一通式B同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡(jiǎn)式C相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體D同

7、分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 【專題】同系物和同分異構(gòu)體【分析】A同系物的特點(diǎn)：同系物一定符合同一通式；B同分異構(gòu)體的分子式相同，故一定具有相同的最簡(jiǎn)式；C相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體；D如果是碳鏈異構(gòu)，則性質(zhì)相似；如果是官能團(tuán)異構(gòu)，則性質(zhì)不相似【解答】解：A同系物的特點(diǎn)：同系物一定符合同一通式，故A正確；B同分異構(gòu)體的分子式相同，故一定具有相同的最簡(jiǎn)式，故B正確；C相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D如果是碳鏈異構(gòu)，則性質(zhì)相似；如果是官能團(tuán)異構(gòu)，則性質(zhì)不相似，故D正確

8、，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體和同系物的比較與性質(zhì)，注意“五同”概念的辨析與理解，題目難度不大15. 下列過(guò)程中H小于零的是 A氯酸鉀分解制氧氣 B氯化銨加熱制備氨氣C氫氣還原氧化銅 D實(shí)驗(yàn)室制備氫氣參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1. 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；2. 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；3. 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；4. 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根

9、據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:第一節(jié) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 降冰片烷分子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出它的分子式 ，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成 種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。參考答案：C7H12 ，318. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶

10、液顯 色.（2）能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_ _mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。參考答案：（1）橙 （2）c （3）6 （4）5略19. 將6molA和5molB混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.5mol?L1，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L1?min1，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為 ，B的平均反應(yīng)速率為 ，x的值為參考答案：0.75mol/L；0.05 mol/（L?min）；3考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.分析：c（A）=0.5mol?L1，平衡時(shí)c（A）平衡=c（A）開始c（A）；v（c）=0.1 mol/（L?min），=，=解答：解：c（A）=0.5mol/L=0.75mol/L，平衡時(shí)c（A）平衡=c（A）開