2022-2023學(xué)年山東省濱州市河溝中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市河溝中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于右圖，下列說(shuō)法正確的是A1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量 高B斷裂1molHCl鍵能放出431 KJ的熱量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) +183KJD常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應(yīng)生成HCl參考答案：C略2. 下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、

2、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)以任意量在溶液中反應(yīng)時(shí)，始終能用同一離子方程式表示的是 ACa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 CNa2CO3溶液和稀鹽酸 DFeBr2溶液和氨水參考答案：A4. 下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的描述正確的是 A將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會(huì)有晶體析出 BNa2O和Na2O2所含的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均相同 C利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液 D將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加參考

3、答案：B略5. 下列敘述正確的是A相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：BAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+C0.2 HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D過(guò)量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3參考答案：D6. 有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是的實(shí)驗(yàn)方法 解釋或結(jié)論A 高級(jí)脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液，加熱后不再分層 皂化反應(yīng)進(jìn)行完全B 將苯滴人溴水中，振蕩后溴水層褪色 苯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)C 用蘸濃氨水的玻璃棒放

4、于試劑瓶口，有大量白煙 該試劑一定為鹽酸D 用標(biāo)準(zhǔn)：Na()H溶液滴定未知酸液，逐滴滴至溶液剛好變紅 達(dá)到滴定終點(diǎn)參考答案：A略7. 下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是 （ ） 參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略9. 下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類(lèi)目標(biāo)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液

5、和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B略10. mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V LH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為( )A.2.5V mol B. mol C. mol D. mol參考答案：B略11. 用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升下列說(shuō)法正確的是 ()A同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe2e

6、+ 2OH = Fe(OH)2C用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H2e = H2D裝置通電10分鐘后鐵電極周?chē)芤簆H降低參考答案：B略12. 下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法正確的是（）A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B稀釋硫酸時(shí)，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水C用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.600 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水參考答案：D考點(diǎn)：溶液的配制專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A、根據(jù)容量瓶的使用注意事

7、項(xiàng)分析；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中；C、考慮托盤(pán)天平的精確度及物質(zhì)的量濃度的概念；D、容量瓶的檢漏方法合理解答：解：A、配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，否則會(huì)引起迸濺，故B錯(cuò)誤；C、托盤(pán)天平的精確度為0.1g，不能稱(chēng)量10.600g，且物質(zhì)的量濃度中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，故10.600g的碳酸鈉溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C錯(cuò)誤；D、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水

8、，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了容量瓶的使用及物質(zhì)的量濃度的概念等，較基礎(chǔ)特別注意濃硫酸的稀釋方法13. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2Ba2+4OH+2SO42-+ Al3+=2BaSO4+2H2O+ AlO2B向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2OC向0. 1molLl、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA- +OH-=A2+H2OD向1L lmolL1的FeBr2溶液中通人等物質(zhì)的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br

9、=4Cl-十2Fe3+ Br2參考答案：D試題分析：A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量Ba(OH) 2，缺少NH4OH=NH3H2O，故錯(cuò)誤；B、SO42完全沉淀，說(shuō)明NaHSO4少量，離子反應(yīng)方程式為HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故錯(cuò)誤；C、0.1molL1的NaHA溶液pH=1，說(shuō)明HA完全電離，因此離子反應(yīng)方程式為HOH=H2O，故錯(cuò)誤；D、Cl22Fe2=2Fe32Cl，根據(jù)量的關(guān)系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl22Br=2ClBr2，Br有剩余，Cl2完全反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2，故正確。14. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的

10、4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A原子半徑Y(jié) Z WBY、Z和W三種元素位于同一周期CY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DY、Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8參考答案：D略15. (08東莞調(diào)研)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A. Na、I、CO32、ClO B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SCN、Cl D. Cu2、Mg2、Cl、NO3參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

11、. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為： C ，D （供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱(chēng)是 ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是 。（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示

12、，可不化簡(jiǎn)）。參考答案：（1）2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2 Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2）無(wú)水CaCl2 堿石灰（3）（球形）干燥管 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果（4）偏低（5）286(m1 - )/180m 100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鍵線式 表示的分子式 ；名稱(chēng)是2-甲基戊烷。從碳骨架來(lái)看，屬于 鏈狀烴。中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。參考答案：C6H14 羥基、酯基略18. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C

13、為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn) 的反應(yīng)原理之一。E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式 。參考答案：NO 硝酸 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3CuO2NH33CuN23H2O 2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl4H+SO42 略19. 現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加

14、水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）?c（OH） Dc（OH）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將 （填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“=”）（4）已知25時(shí)，兩種酸的電離平衡

15、常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.81054.31073.0108K25.61011下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 AHCO3BCO32CClODCH3COO（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH= ；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH= 參考答案：（1）BD；（2）向右；減??；（3）；（4）B；（5）4；10【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，n（H+）增大，酸性減弱c（H+）減小，c（OH）增大，Kw不變；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋

16、促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOHH2CO3HClOHCO3；酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）pH=2的鹽酸稀釋10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液顯堿性【解答】解：（1）ACH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程

17、，促進(jìn)電離，c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；B = = ，K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過(guò)程中比值變大，故B正確；C稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH）增大，c（H+）?c（OH）=Kw，Kw不變，故C錯(cuò)誤；D稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH）增大，則比值變大，故D正確；故答案為：BD；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以減小，故答案為：向右；減??；（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以