2022-2023學(xué)年山東省濱州市梁才中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市梁才中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氨是重要的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，在科研中的研究方向正確的是（ ） A研制耐高溫、高壓的新材料 B研制低溫下活性較大的催化劑 C研制高溫下活性較大的催化劑 D尋求氮氣、氫氣的新來源參考答案：答案：B2. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉參考答案：C略3. 下列說法中錯誤的是( )A. 當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)

2、B. Ag(NH3)2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C. 配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D. 已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp雜化,則它的空間構(gòu)型為直線型參考答案：C略4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）AagC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為B2.24L12C18O或14N2所含的電子數(shù)為1.4NAC1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAD25時，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.02NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：AC2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有

3、最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳?xì)滏I，據(jù)此計算出所含碳?xì)滏I數(shù)目；B氣體的狀況未知；C銅離子為弱堿陽離子，在水中部分水解；D根據(jù)pH=13，計算出C（H+）和C（OH），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計算；解答：解：A每個氫原子形成1個碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故A正確；B氣體的狀況未知，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽離子，在溶液中部分水解，Cu2+的數(shù)目小于0.1NA

4、，故C錯誤；D溶液的pH=12，故C（H+）=1012mol/L，可知C（OH）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA，故D錯誤；故選：A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵5. 下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa

5、溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AC略6. 下列說法正確的是（）A蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高參考答案：C【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題【分析】A蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B淀粉和纖維素的聚合度n不同；C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸；D植物油的飽和程度

6、較低【解答】解：A蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖，故A錯誤；B淀粉和纖維素的聚合度n不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸，故C正確；D植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油的飽和程度較低，故D錯誤；故選C【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大7. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A常溫常壓下，l.6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為04NAB常溫常壓下，2

7、.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NAC1L0.lmolL1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NAD鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A試題分析：A、l.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有共價鍵總數(shù)為0.4NA，A正確；B、常溫常壓下，無法計算NO2氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C、醋酸是弱酸，部分電離，H十離子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D、鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，D錯誤。答案選A。8. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 AFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H2OB向NaA

8、lO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32C用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4HD向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag+ + I- AgI參考答案：C略9. 下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵簩嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1

9、 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識點】實驗方案的設(shè)計解析：B、根據(jù)實驗方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，此時 NaOH過量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達到實驗?zāi)康模渌x項均正確。故答

10、案選B【思路點撥】本題考查了實驗方案的設(shè)計，注意各方案中是否排除了干擾。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC含2 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NAD將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL-1參考答案：A略11. 根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題：(1)C原子價層電子的軌道表達式為_，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_形。(2)已知等電子

11、體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為_。(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用_，該晶體的化學(xué)式為_。(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為_。分子中的大鍵可用符號nm表示，其中n代表參與形成大鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66)，則EMM+離子中的大鍵應(yīng)表示為_。(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2位置在_，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm

12、，O2原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_(列出化簡后的計算式)。參考答案：(1) 啞鈴 (2) (3)減小溶劑極性，降低晶體溶解度 Cu（NH3）4SO4?H2O (4)sp2、sp3 (5)體心和棱中心 100%【分析】(1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布式，寫出價層電子的軌道表達式；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級為4p；(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似 ，因此1個O22+含有三個共用電子對；(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶

13、性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2+2NH3?H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH?，總反應(yīng)為：Cu2+4NH3?H2OCu（NH3）42+4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出Cu（NH3）4SO4?H2O晶體；(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個碳原子均形成4個鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個碳原子均形成3個鍵，參與形成大鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大

14、鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻1個電子，每個氮原子貢獻1個電子對，帶一個單位的正電荷，說明環(huán)上失去了一個電子，共有6個電子形成大鍵；(5)因為NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2位于體心和棱中心；根據(jù)晶體密度計算晶胞體積，根據(jù)Ni2+和O2的原子半徑計算離子占用的體積，離子占用的體積比晶胞體積就可計算出晶胞中原子的空間利用率?！驹斀狻?1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，則價層電子的軌道表達式為；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1

15、04s24p3，最高能級為4p，則最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；答案： 啞鈴(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個O22+含有三個共用電子對，O22+的電子式為；答案：(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2+2NH3?H2OCu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH-，總反應(yīng)為：Cu2+4NH3?H2OCu(NH3)42+4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙

16、醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出Cu(NH3)4SO4?H2O晶體；答案：減小溶劑極性，降低晶體溶解度 Cu(NH3)4SO4?H2O(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個碳原子均形成4個鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個碳原子均形成3個鍵，參與形成大鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻1個電子，每個氮原子貢獻1個電子對，環(huán)中帶一個單位的正電荷，共有6個電子形成大鍵，因此該分子中的大鍵可表示為；答案：sp2、sp3 (5)因為NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)

17、中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2位于體心和棱中心；每個晶胞中含有Ni2+：81/8+61/2=4；含有O2：1+121/4=4；M（NiO）=75g/mol根據(jù)晶體密度計算晶胞體積，V0=cm3根據(jù)Ni2+和O2的原子半徑計算離子占用的體積：V1=44/3（x10-10）3+44/3（y10-10）3=10-30（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空間利用率：100%= 100%；答案：體心和棱中心 100%12. 已知：H2 (g)+F2 (g)2HF(g)，H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是 A拆開1molH-H與1molF-F需要的總能

18、量大于拆開2molH-F需要的能量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：C13. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡： Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是AFeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)

19、2(aq)H 0B溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C反應(yīng)處于D點時，一定有正逆DA點與B點相比，A點的c(Fe3)大參考答案：C略14. 關(guān)于反應(yīng)K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16參考答案：B略15. 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是ANH3 ? H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 參考答案：D略

20、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究?！緦嶒炓弧浚簻y定硫元素的含量I將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論：(1)中，甲中所盛試劑是 ，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。(2) II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 ；(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！緦嶒灦浚涸O(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（已知：5Fe2+Mn

21、O4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）(4)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 ；(5)某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.4225.0524.95根據(jù)上表所給實驗數(shù)據(jù)，在計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度時，所用的消耗KMnO4溶液體積的平均值V= mL；(6)若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，所測得的鐵元素的含量 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)堿石灰 SO2+2OHSO32+H2O 2SO32+O22SO42 (2) 使SO32完全氧化為SO42 (3) (4)25

22、0mL 容量瓶 (5)25.00 (6)偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)與技術(shù) (15分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ，p k Pa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： _。 （2）上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是_。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸 B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體

23、， （3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行_,目的是_；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法： 。 （4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。參考答案：化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（15分） （1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+ 2a kJ （3分） （2）B C (2分) （3）凈化 （2分） 防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒 （2分） 液化氨（或分離液態(tài)氨） （2分） （4）由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，（2分）分離二氧化碳框指向合成尿素框。（2分）略18. 以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_ （2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)_反應(yīng)_ （3）反應(yīng)的目的是：_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是_（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是_ 。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：答案：（1）加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液（3）防止雙鍵被氧化（4）CH2CHCH2BrHBrCH2BrCH2CH2Br（