2022-2023學(xué)年安徽省淮南市唐山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市唐山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 從化學(xué)視角認(rèn)識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是A打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)D用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：C略2. 下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag + S2 Ag2SB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

2、ClO + CO2 + H2O HCO3- + HClO C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32- + 2H CO2 + H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OHBaSO3+ SO32-+2H2O 參考答案：AB3. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答解答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可

3、知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略5. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A純堿溶液

4、去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略6. 下列敘述正確的是 AH2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素 C檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是先通過過量的高錳酸鉀溶液再通過澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象參考答案：D7. 下列說法中錯誤的是( )A從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1B0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中，Ba2和C

5、l-的總數(shù)為36.021023C10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL 18.4 molL-1硫酸的濃度不同D配制0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：C略8. (08棗莊調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（ ） 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A都能證明 B都不能證明 C均能證明 D只有能證明參考答案：答案：D9. 下列離子方程式不正確的

6、是（）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3H2OC Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3參考答案：C10. 鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中

7、的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列說法正確的是A NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A【知識點(diǎn)】 電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用 【答案解析】A 解析：鎳氫電池中主要為KO

8、H作電解液：充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正確； B電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤； CH2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤； D不能用氨水做電解質(zhì)溶液，根據(jù)已知有氨氣時容易發(fā)生副反應(yīng)生成亞硝酸根，故

9、D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。11. X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C簡單離子半徑：M-Q+R2+DZ與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸參考答案：C【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主

10、族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。12. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:A、10mL01mol/L氨水與10mL01mol/L鹽酸

11、混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液與溶液混合：D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）參考答案：C略13. 下列說法正確的是A鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高B鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D試題分析：A、合金的熔沸點(diǎn)比其成分的熔沸點(diǎn)要低，鈉鉀合金常溫下是液體，故錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性高，受熱不分解，應(yīng)加入CaCl2溶液，看是否有沉淀

12、，有沉淀生成，則說明含有碳酸鈉，故錯誤；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸鹽制品，故錯誤；D、硅是介于金屬和非金屬交界位置，故正確。14. 將過量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（）ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C漂白粉溶液 D飽和碳酸鈉溶液參考答案：D考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題分析：ACaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；B將過量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣；C碳酸酸性大于次氯酸，小于鹽酸；D碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3解答：解：ACaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)，無渾濁出現(xiàn)，故A錯誤； B將過量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生

13、如下反應(yīng)：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，無渾濁出現(xiàn)，故B錯誤；C二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，無渾濁出現(xiàn)，故C錯誤；D因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確，故選D點(diǎn)評：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大要注意基礎(chǔ)知識的掌握15. A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說法正確的是A. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是CBCAD. A元素最高價氧化物

14、對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4參考答案：B【分析】A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個，則A原子核個電子為7，故A為氮元素；A、B位于同一主族，則B為磷元素；C原子的電子數(shù)比B原子少1，則C為硅元素；由以上分析可知A、B、C三種元素分別為氮、磷、硅，由此分析可得結(jié)論。【詳解】A.因三種元素中非金屬性的最強(qiáng)的為A，則A的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯誤；B.非金屬性的強(qiáng)弱為NPSi，即CBPN，故C錯誤；A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，其化學(xué)式為HNO3，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】第VA族元素的最高價為+5，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式要注意硝酸和磷酸的不同。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小

15、題，共10分）16. （7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（1627%）、Fe（586%）、Al（342%）、Zn（268%）和Cu（086%） 等元素的化合物部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物pHAl（OH）352Fe（OH）332Fe（OH）297Mn（OH）2104Cu（OH）267Zn（OH）280CuS042ZnS25MnS7FeS7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）濾

16、渣A的主要成分為_（3）加入MnS的目的是除去_雜質(zhì)（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_（寫出兩種）參考答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2（SO4）32H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2、Zn2（4）MnO2H2Oe=MnOOHOH（5）Zn、MnO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. E和M均為生活中常見的金屬元素。現(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（填序號）。 a.氧化還原反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.置換反應(yīng)（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)的離

17、子方程式是_。（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，則充電時的陽極反應(yīng)是 。放電時消耗32.5 g Zn時轉(zhuǎn)移 mol電子。參考答案：（1）a c （2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）Fe(OH)33e-5OH-FeO42-4H2O 1 略18. 咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，它和A、B、C、D、E、M在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) A分子中所含官能團(tuán)的名稱是_(2) 高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是_ _。(3) 寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4) BC發(fā)生的反應(yīng)類型有_ _；ED發(fā)生的反應(yīng)類型有_ _。(5) A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時符合下列